\\Ъ 5 И. Нугыманүлы, Ж. Ә. Шоқыбаев
Тотыгу дэрежесі туралы ұгымның қалыптасуы
жүктеу/скачать 2.23 Mb.
|
| Тотыгу дэрежесі туралы ұгымның қалыптасуы. Тотығу дэрежесі туралы ұғым жай жэне күрделі заттардағы химиялық байланыстарды салыстыру арқылы беріледі. Элемент атомының тотығу дэрежесі иондық қосылыстардағы ион зарядтары, ковалентті полюсті қосылыстардағы шартты зарядтар санымен анықталады. Ол бір атомдардан екінші атомдарға ауысқан немесе ығысқан электрон санымен есептеледі. Ѳзінен электрондары кеткен атомдардың тотығу дэрежесі - он, электронды тартып алған атомдардың дэрежесі теріс болады. Электрондары симметриялы орналасқан жай заттардағы элементтердің тотығу дэрежесі нѳлге тең. Қосылыстағы элементтер атомдарының оң жэне теріс тотыгу дэрежелерінің қосындысы нѳлге тең болады;
+2 -I
СаҒг
(+2) +(-2) = О Атомдардың электртерістілігіне жэне тотығу дэрежесіне сүйеніп, химиялық формула құрудың алгоритмі түсіндіріледі. электртерістілігінің ѳсуіне қарай элементтер таңбаларын жазу; оң тотығу дэрежесін анықтау; табылған тотығу дэрежелерінің ең кіші еселіктері бойынша индекстер есептеп шығару. Қосылыстағы атомдардың тотығу дэрежесін анықтауға жаттығулар орындалады: ,.3 -і +2 -з +з -2 ҒеВгз, СазРг AI2O3 Оттекті қышқылдар мен тұздардағы элементтердің тотығу дэрежесі оттегі бойынша анықталады. Фтордан басқа қосылыстарда оттегінің 226 тотыгу дэрежесінің таңбасы теріс болады. Кальций фосфатындағы фосфор элементінің тотығу дэрежесін анықтап корсетеді.
жүктеу/скачать 2.23 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||