Задачи по общей химии
Пример 3.4. Запишите электронную конфигурацию ионов Fe3+ и S2–. Решение
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Пример 3.5.
| Пример 3.4. Запишите электронную конфигурацию ионов Fe3+ и S2–.
Решение. Электронная конфигурация атома железа 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2. Если атом железа отдаст три электрона, он превратится в ион: Fe0 – 3e → Fe3+. В первую очередь атом отдает электроны с более высокого энергетического уровня и подуровня. Электронная конфигурация ионов Fe3+ имеет вид 1s22s22p63s23p63d54s0. Электронная конфигурация атома серы 16S 1s22s22p63s2 3p4. Приняв два электрона S0 + 2e → S2–, атом серы превращается в ион S2–, электронная конфигурация которого 1s22s22p63s23p6. Пример 3.5. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны состояния 3р3. Решение. Изобразим графически распределение электронов состояния 3р3: . Каждый электрон в атоме характеризуется набором четырех квантовых чисел: n, l, m l , m s . Главное квантовое число n обозначается арабской цифрой. Для указанных электронов главное квантовое число n равно 3. Электроны находятся на р-подуровне, следовательно, для всех трех электронов l=1. Три электрона находятся на разных орбиталях, которые ориентированы по 31 трем разным направлениям. Ориентацию АО в пространстве определяет магнитное квантовое число m l , значение которого зависит от орбитального квантового числа l. Если l=1, m l принимает значение –1, 0, 1 (значение m l указано под каждой орбиталью). Спиновое квантовое число m s принимает значения +½ и –½. Таким образом, электроны состояния 3р3 характеризуются следующими квантовыми числами: n = 3, l = 1, m l = –1, m s = ½ (или –½); n = 3, l = 1, m l = 0, m s = ½ (или –½); n = 3, l = 1, m l = 1, m s = ½ (или –½). жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|