Задачи по общей химии
Как изменится масса хромовой пластинки после нахождения в растворах солей: а) CuSO4; б) MgCl2; в) AgNO3; д) CaCl2? Ответ обоснуйте. 16.18
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 17. Коррозия металлов Коррозия
- Химической коррозией
- Электрохимической коррозией
| 16.17. Как изменится масса хромовой пластинки после нахождения в
растворах солей: а) CuSO4; б) MgCl2; в) AgNO3; д) CaCl2? Ответ обоснуйте. 16.18. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, а в другом – положительный. Приведите уравнения токообразующих реакций и электродных процессов. 16.19. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны –0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-серебряном гальваническом элементе? а) Fe0 + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag0; б) 2Ag0 + Fe2+ = Fe0 + 2Ag+ Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса каждой из приведенных реакций. 16.20. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из водородного электрода, опущенного в чистую воду, и оловянного электрода, опущенного в раствор с концентрацией ионов олова(II) 1 моль/л. (Ответ: 0,16 В). 17. Коррозия металлов Коррозия – это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. По механизму протекания коррозионного процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. Химической коррозией называется окисление металла, не сопровождающееся возникновением в системе электрического тока. Такой механизм наблюдается при взаимодействии металлов с агрессивными газами при высокой температуре (газовая коррозия) и с органическими жидкими неэлектролитами (коррозия в неэлектролитах). Электрохимической коррозией называется разрушение металла в среде электролита, сопровождающееся возникновением внутри системы электрического тока. Электрохимическая коррозия протекает по механизму действия гальванического элемента. На поверхности металла одновременно протекают два процесса: анодный – окисление металла М – nē Мn+ катодный – восстановление окислителя (Ох): Ох + nē Red. 124 Наиболее распространенными окислителями при электрохимической коррозии являются молекулы О2 воздуха и ионы водорода Н+ электролита, восстановление которых на катоде протекают по уравнениям: О2 + 2Н2О + 4ē 4ОН– – в нейтральной или щелочной среде 2Н+ + 2ē Н2 – в кислой среде. Например, при контакте железа с медью в растворе электролита – соляной кислоты – на аноде идет процесс окисления железа: Fe – 2ē = Fe2+ на катоде – процесс восстановления ионов водорода: 2H+ + 2ē = H2 В результате железо разрушается, а на меди выделяется водород. Схема образующегося при этом гальванического элемента имеет вид: (–) Fe Fe2+HClH2Cu (+) При контакте железа с медью во влажном воздухе (O2 +Н2O) процесс коррозии выражается уравнениями: на аноде: Fe – 2ē = Fe2+ на катоде: O2 + 2Н2O +4ē = 4OH– Схема образующегося гальванического элемента: (–) Fe Fe2+ O2, Н2O OH–Cu (+) Возникающие в результате коррозии ионы Fe2+ соединяются с гидроксильными группами, выделяющимися на катоде: Fe2 + 2OH– = Fe(OH)2. Далее Fe(OH)2 окисляется в Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 + O2 + 2Н2O = 4Fe(OH)3, который частично теряет воду и превращается в ржавчину. Ионы или молекулы, которые восстанавливаются на катоде, называются жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|