Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Примеры решения задач Пример 17.1.
- Пример 17.2.
| деполяризаторами. Коррозия с участием ионов Н+ называется коррозией с
водородной деполяризацией, а с участием молекул О2 – коррозией с кислородной деполяризацией. При атмосферной коррозии – коррозии во влажном воздухе при комнатной температуре – деполяризатором является кислород. 125 Одним из методов защиты металлов от коррозии является использование металлических покрытий. Различают катодные и анодные покрытия. Покрытие защищаемого металла менее активным металлом называется катодным. Катодными, например, являются покрытия на стали из меди, никеля, серебра. При повреждении таких покрытий защищаемый металл становится анодом и окисляется. Покрытие защищаемого металла более активным металлом называется анодным. Анодными, например, являются покрытия на стали из алюминия, цинка, хрома. В этом случае защищаемый металл будет катодом коррозионного элемента, поэтому он не корродирует, а окисляться будет металл покрытия. Эффективным методом защиты от коррозии является протекторная защита. В этом методе к защищаемому металлу присоединяется лист, изготовленный из более активного металла. В результате защищаемое изделие становится катодом, а корродирует металл-протектор (анод). Примеры решения задач Пример 17.1. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием, во влажном воздухе и в кислом растворе (НС1)? Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся при этом гальванических элементов. Определите состав продуктов коррозии. Решение. Цинк имеет меньшее значение потенциала (–0,763 В), чем кадмий (–0,403 В), поэтому он является анодом, а кадмий – катодом. Следовательно, цинк растворяется, а на поверхности кадмия идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией, во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией. Анодный процесс: Zn – 2ē = Zn2+ Катодный процесс: в кислом растворе 2Н+ + 2ē Н2 во влажном воздухе О2 + 2Н2О + 4ē 4ОН– Схема образующегося гальванического элемента во влажном воздухе: (–)Zn Zn2+| O2,H2O |OH–Cd(+). Схема образующегося гальванического элемента в кислом растворе: 126 (–)Zn Zn2+|НС1|H2Cd(+). Во влажном воздухе ионы Zn2+ с гидроксильными группами, выделяющимися на катоде, образуют малорастворимый гидроксид цинка Zn(ОН)2, который и является продуктом коррозии. В кислой среде на поверхности кадмия выделяется газообразный водород. В раствор переходят ионы Zn2+. Пример 17.2. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в кислую среду (НС1)? Приведите уравнения анодного и катодного процессов, схему образующегося гальванического элемента. Каков состав продуктов коррозии? Решение. По положению в ряду напряжений металлов видно, что хром более активный металл ( 0Сr3+/Cr = –0,744 В), чем медь (0Сu2+/Cu = 0,337 В). В образованной гальванической паре Cr – анод, он окисляется, а Cu – катод, на ее поверхности выделяется (восстанавливается) водород из НС1. Анодный процесс: Cr –3ē = Cr3+ Катодный процесс в кислой среде: 2Н+ + 2ē Н2 Схема гальванического элемента: (–)Cr Cr3+HClН2Cu(+) Появляющиеся ионы Cr3+ образуют с хлорид-анионами (из НС1) растворимое соединение – CrC13, на поверхности меди выделяется Н2. жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|