Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
| Пример 8.3. Реакция протекает по уравнению 2SO2 + O2
2SO3. В каком направлении сместится химическое равновесие, если объем системы уменьшить в 3 раза? Решение. До изменения объема скорости прямой и обратной реакций выражались уравнениями: v пр = ; v обр = . При уменьшении объема в 3 раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 3 раза. После увеличения концентрации скорость прямой реакции стала:v пр = 1 (3 )2 (3 ) = 1 9 3 = 27 1 , т. е. возросла в 27 раз; а скорость обратной v обр = 2 (3 )2 = 2 9 = 9 2 , т. е. возросла в 9 раз. Следовательно, равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо). Пример 8.4. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции А + 70 В D, если повысить температуру на 30°? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакции, соответственно, равны 2 и 3. Решение. При повышении температуры на 30° скорость прямой реакции возрастет в раз, а скорость обратной в раз. Так как скорость обратной реакции возросла в 27 раз, а скорость прямой в 8 раз, то равновесие этой реакции при повышении температуры сместится в сторону обратной реакции (влево). Пример 8.5. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если в системе 2NO (г) + О2 (г) 2NO2 (г) уменьшить давление в 2 раза? Произойдет ли при этом смещение равновесия? Если да, то в какую сторону? Решение. До уменьшения давления выражения для скорости прямой и обратной реакции имели вид vпр = 1 , vобр = 2 . При уменьшении давления в 2 раза концентрации каждого из реагирующих веществ уменьшаются в 2 раза, так как общий объем системы увеличивается в 2 раза. Тогда ; . В результате уменьшения давления скорость прямой реакции уменьшилась в 8 раз, а скорость обратной – в 4 раза. Таким образом, скорость обратной реакции будет в 2 раза больше, чем прямой, и смещение равновесия произойдет в сторону обратной реакции, т. е. в сторону разложения NO2. жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|