Факторы, влияющие на скорость химической реакции
жүктеу/скачать 72.72 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Методы
- Ход урока
- Изучение нового материала
- Учащиеся
- СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
- ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ РАЗНЫХ ФАЗОВЫХ СОСТОЯНИЙ
- ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
- ЗДОРОВЬЕ СБЕРЕГАЮЩИЙ КОМПОНЕНТ УРОКА
- Закрепление изученного материала
| ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА
[261-361-843] Тема: Факторы, влияющие на скорость химической реакции Тип: комбинированный Образовательная цель: ввести, раскрыть сущность понятия о скорости химической реакции; изучить скорость химической реакции как важной составляющей химической кинетики; показать зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, площади соприкосновения, температуры, давления и катализатора посредством проведения химического эксперимента. Развивающая цель: продолжить развитие мыслительных операций учащихся путем активизации их познавательной деятельности, а также умений устанавливать причинно-следственные связи, делать правильные выводы и умозаключения; отработать навыки и умения обращения с лабораторным оборудованием и химическими реактивами при проведении химического эксперимента. Воспитывающая цель: реализовать восприятие научного мировоззрения при изучении факторов, влияющих на скорость химических реакций; продолжить воспитывать интерес обучающихся к учению, а также личностные качества, обеспечивающие успешность творческой деятельности при изучении данной темы (активность, сообразительность, любознательность, способность принимать нестандартные формы мышления в случаях создания проблемных учебных ситуаций). Методы: словесные, наглядные, практические Оборудование: мультимедиа проектор, лабораторное оборудование, реактивы. ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА [261-361-843]
Учитель: Дорогие ребята, мы продолжаем изучать основные закономерности протекания химических реакций. Ребята, попробуйте самостоятельно определить тему нашего урока из следующих понятий: факторы, скорость химической реакции (учащиеся самостоятельно формулируют тему урока). Учитель: совершенно верно. Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции». Сегодня на уроке мы с вами поговорим о том, что такое скорость химической реакции и от чего зависит эта химическая величина. Ребята, сформулируйте самостоятельно ЦЕЛЬ нашего урока, что мы должны ЗНАТЬ и УМЕТЬ (исходя из темы урока, учащиеся самостоятельно определяют понятия «ЦЕЛЬ», «ЗНАТЬ», «УМЕТЬ»).
Учитель: раздел химии, изучающий скорость химической реакции и механизмы их протекания, называются химической кинетикой. Одним из основных в этом разделе является скорость химической реакции. В повседневной жизни, вы часто сталкиваетесь с химическими реакциями, протекающими с различными скоростями (горение спичек, ржавление). Что представляет собой скорость вообще в физике? Учащиеся: это длина пути, проделанная физическим телом в единицу времени. Учитель: таким образом, можно сказать, что скорость какого-либо процесса – это изменение какой-либо физической величины в единицу времени. А какая величина будет изменяться при химической реакции? Учащиеся: скорость столкновения частиц. Учитель: следовательно, скорость химической реакции – это отношение изменения концентрации вещества в единицу времени. Учащиеся: самостоятельно заполняют граф-схему ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА [261-361-843]
ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА [261-361-843]
Учитель: объяснение зависимости скорости химической реакции от различных факторов КОНЦЕНТРАЦИЯ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ. Работа с текстом учебника. ВЫВОД: чем выше концентрация реагирующих веществ, тем быстрее протекает химическая реакция. ОПЫТ №1 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной соляной кислотой ПРИРОДА РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ. Работа с текстом учебника. ВЫВОД: чем активнее вещество, вступающее в реакцию, тем выше скорость химической реакции. ОПЫТ №2 Взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой ПЛОЩАДЬ СОПРИКОСНОВЕНИЯ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ. Работа с текстом учебника. ВЫВОД: чем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция. ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА [261-361-843] ОПЫТ №3 Взаимодействие карбоната кальция (гранулы и порошок) с соляной кислотой ТЕМПЕРАТУРА. Работа с текстом учебника. ВЫВОД: при нагревании скорость химической реакции увеличивается. Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10ºС скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. ОПЫТ №4 Взаимодействие алюминия с соляной кислотой при нагревании КАТАЛИЗАТОРЫ. Работа с текстом учебника. ВЫВОД: наличие катализаторов приводит к увеличению скорости химической реакции. ОПЫТ №5 Взаимодействие алюминия с соляной кислотой в присутствии сульфата меди ДАВЛЕНИЕ. Работа с текстом учебника. ВЫВОД: при увеличении давления увеличивается концентрация газообразных веществ, следовательно, увеличивается скорость химической реакции. ЗДОРОВЬЕ СБЕРЕГАЮЩИЙ КОМПОНЕНТ УРОКА ОЖИВЛЯЛКИ Представляют собой простые интегративные дыхательные, массажные и физические упражнения, которые в короткий срок мобилизуют биоэнергетический потенциал человека, снимают напряжение, усталость в процессе умственных занятий. Упражнения выполняются не более 1 минуты во время урока. 1. - С силой потереть ладони друг о друга 10 раз; - щеки - вверх - вниз 10 раз; - кончиками пальцев побарабанить по затылку и макушке 10 раз; - указательным пальцем правой руки нащупать впадину в основании черепа и 3 раза сильно надавить; - 3 раза сжать руки в кулак, помассировать места соединения большого и указательного пальцев. 2. - Потянуть мочки ушей 10 раз; - "хлопанье ушами", 4 пальца сзади прижать к ушам, потом к щекам и опустить 10 раз.
Тестовые задания на закрепление изученного материала ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА [261-361-843]
а) CuSO4(тв) и Fe (порошок) б) CuSO4(тв) и Fe (гвоздь) в) CuSO4(р-р) и Fe (порошок) г) CuSO4(р-р) и Fe (гвоздь)
а) уменьшении концентрации кислорода б) увеличении концентрации кислорода в) повышении температуры г) понижении давления
3. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют а) Al и О2 б) Na2SO3 и H2SO4 в) NaOH (р-р) и HCl (р-р) г) CuSO4 (р-р) и КОН (р-р) 4. Укажите гомогенную реакцию а) CaO+H2O → Ca(OH)2 б) S+O2 → SO2 в) 2CO+O2 → 2CO2 г) MgCO3 → MgO+CO2 5. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо а) увеличить концентрацию реагирующих веществ б) ввести в систему катализатор в) повысить температуру г) понизить температуру 6. Укажите гетерогенную реакцию а) 2CO+O2 → 2CO2 б) H2+Cl2 → 2HCl в) 2SO2+O2 → 2SO2 (кат V2O5) г) N2O+H2 → N2+H2O ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА [261-361-843] 7. С наибольшей скоростью протекает реакция а) нейтрализации б) горение серы в воздухе в) растворение магния в кислоте г) восстановление оксида меди водородом 8. Отметьте, скорость какого процесса не изменится, если увеличить давление в реакционном сосуде а) 2NO+O2 → 2NO2 б) H2+Cl2 → 2HCl в) CaO+H2O → Ca(OH)2 г) N2O4 → 2NO2 V. Домашнее задание: §17, записи в тетради жүктеу/скачать 72.72 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
| |||||||||||||
