Необходимость разработки данной программы. Изменение структуры школьного образования, выделение профильной подготовки, введение Единого государственного экзамена повлекло за собой перестройку и школьного курса химии. Актуальность и новизна



Дата14.06.2016
өлшемі284.11 Kb.
#134408
түріПояснительная записка


Пояснительная записка


Концепция модернизации российского образования предусматривает обновление структуры и содержания общего среднего образования, повышение его роли в обеспечении конкурентоспособности системы образования Российской Федерации в современном мире, в подготовке выпускников школы к самостоятельному решению проблем в различных сферах деятельности в современных условиях. Основной задачей в этой связи является обеспечение нового качества образования, сохранение его фундаментальности и соответствие современным требованиям общества. Именно этим вызвана необходимость разработки данной программы. Изменение структуры школьного образования, выделение профильной подготовки, введение Единого государственного экзамена повлекло за собой перестройку и школьного курса химии.

Актуальность и новизна данного курса химии состоит в углублении и расширении химических знаний в классах с изучением химии на профильном уровне, где совершенствуются знания по вопросам общей химии, отрабатываются практические навыки. Программа включает в себя основы общей химии, большее количество задач и упражнений по каждой теме, а также раздел «Химия координационных соединений», отсутствующий в современной школьной программе по химии. Данные соединения практически не рассматриваются в средней школе, а между тем, химия координационных соединений, в том или ином объёме, изучается в курсе общей и неорганической химии в высшей школе. И, как показывает практика, у студентов всегда возникает масса трудностей с выполнением заданий по этой интересной, но сложной, непонятной, к тому же, и не изученной ранее теме. Данный курс позволит заполнить создавшийся вакуум и преодолеть пропасть между средней и высшей школой в изучении этого вопроса.Данная программа составлена в соответствии с базисным учебным планом, на основе обязательного минимума содержания образования и в соответствии с требованиями углубленного уровня подготовки выпускников средних общеобразовательных учреждений по химии.

В программе определены учебные темы с указанием вопросов, подлежащих изучению, типов расчётных задач и химического эксперимента.



Целью данной программы является повышение качества знаний обучающихся через расширение и углубление содержания стандартной программы по химии, а также подготовка к поступлению в вузы по профильным специальностям.

Основные задачи:

  • воспитательная - формирование у учащихся естественно-научной картины мира и экологического сознания;

  • образовательная - освоение учащимися дополнительных знаний о природе, её законах, материальном единстве органического и неорганического мира, расширение кругозора, эрудиции;

  • развивающая - развитие навыков самостоятельной работы, умения выявлять причинно-следственные связи, определять общие закономерности, анализировать и обобщать;

  • практическая - формирование у учащихся практических навыков, навыков планирования эксперимента и прогнозирования его результатов, решение проблемы соотношения эмпирического и теоретического уровней познания.

Программа углубленного изучения химии в 11 классах политехнического и естественно-научного профиля является модифицированной и составлена на основе Программы по химии для основной и средней (полной) общеобразовательной школы Габриеляна О.С.

Объём содержания программы определён в соответствии с нормативной продолжительностью углубленного изучения химии в 11 классах (2 и 4 часа в неделю) — 68 и 136 часов.

Программой предусмотрены различные формы обучения: лекции и семинары, дискуссии, научно-исследовательские и практические занятия, проектная деятельность, ролевые игры, экскурсии и походы. Активно применяются как фронтальные, так и групповые, парные, индивидуальные формы работы учащихся. Используются как эмпирические, так и теоретические методы научного познания (наблюдение, сравнение и эксперимент, анализ и синтез, моделирование, абстрагирование, систематизация и др.). Программа предусматривает различные формы контроля и подведения итогов (входной, текущий, периодический, итоговый контроль в форме тестов, зачётов, экзаменов, конференций).

В результате планируется получить экологически образованную, эрудированную личность с активной жизненной позицией и навыками самоорганизации, способную ставить перед собой цели и находить пути их реализации.

В соответствии с гуманитаризацией образования, программа позволяет раскрыть ведущие идеи и отдельные положения, важные в познавательном и мировоззренческом отношениях. Это даёт возможность проследить зависимость свойств веществ от их состава и строения; обусловленность превращений веществ действием законов природы; переход количественных изменений в качественные и разрешение противоречий; обусловленность применения веществ их свойствами; материальное единство неорганического и органического мира.

Программа позволяет также выявить межпредметные связи (с физикой, биологией, географией, историей, математикой, валеологией, ОБЖ), определить место химии среди естественных наук.

Содержание программы
Тема 1. Строение атома ( 6 /12 ч.)
Атом - сложная частица. Структура атома. Электроны, протоны и нейтроны. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на уровнях и подуровнях. Квантовые числа и их взаимосвязь. Главное квантовое число и размеры электронного облака. Орбитальное квантовое число и формы электронных облаков. Магнитное кантовое число и ориентация электронных облаков в пространстве. Спиновое квантовое число.

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Принцип Паули. Правило Хунда. Электронные и графические электронные формулы атомов химических элементов. Электронная классификация элементов.

Валентные возможности атомов. Стационарное и возбуждённое состояние атомов химических элементов. Валентные электроны. Неподелённые электронные пары и свободные орбитали. Валентность и степень окисления.

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Предпосылки открытия Периодического закона. Первоначальная формулировка. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Химический элемент. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах. Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закоеа и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и диалектико-материалистического понимания природы.
Тема 2. Строение вещества ( 12 / 24 ч.)
Химическая связь. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Ковалентная химическая связь и её классификации: по электроотрицательности (полярная и неполярная), по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π ), по кратности (одинарная, двойная, тройная, полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решётки у веществ с ковалентными связями. Металлическая связь и металлические кристаллические решётки. Водородная связь (межмолекулярная и внутримолекулярная), механизм её образования и значение. Единая природа химической связи.

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность. Sp3- sp2- и sp-гибридизации и геометрия молекул в органических и неорганических соединениях.

Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы систем и их значение в природе и жизнедеятельности человека. Взвеси, коллоидные системы, растворы, их классификация.

Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова. Предпосылки. Основные положения теории. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории и её значение. Индуктивный и мезомерный эффекты.

Полимеры органические и неорганические. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации. Реакции полимеризации и поликонденсации. Линейная, разветвлённая и пространственная структуры полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от их строения. Термопластичные и термореактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол, полиметилметакрилат, фенолформальдегидные пластмассы, их строение, свойства и применение. Синтетические волокна. Полиэфирные и полиамидные волокна, их строение, свойства, применение, получение на примере лавсана и капрона).Синтетические каучуки. Бутадиеновый, изопреновый и дивиниловый каучуки, их строение, свойства, применение, получение. Полимеры неорганические.
Тема 3. Химические реакции ( 16 / 32 ч.)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие химической реакции. Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ ( соединения, разложения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления ( окислительно-восстановительные и не ОВР); по направлению обратимые и необратимые); по тепловому эффекту


(зкзо- и эндотермические); по фазовому составу ( гомо- и гетерогенные); по использованию катализатора ( каталитические и некаталитические); по механизму ( радикальные и ионные); по виду инициирующей реакцию энергии (термохимические, фотохимические, электрохимические, радиационные).

Основные закономерности протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и энтальпия. Тепловой эффект и термохимические уравнения. Энтропия. Возможность протекания реакции в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химической реакции. Энергия активации. Скорость химической реакции в гомогенной и гетерогенной среде. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (правило Вант-Гоффа), концентрация реагирующих веществ (закон действующих масс), площадь соприкосновения реагирующих веществ. Понятие о катализе, катализаторах и ингибиторах. Механизм катализа. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Ингибиторы и каталитические яды.

Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли и основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации и её зависимость от природы электролита и его концентрации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов. Водородный показатель. Диссоциация воды и константа её диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН и его значение для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Гидролиз органических и неорганических веществ и его значение. Три случая гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.



Демонстрации. 1. Превращение кислорода в озон, кристаллической серы в пластическую. 2. Получение кислорода из воды или перманганата калия; дегидратация этанола. 3. Свойства уксусной кислоты. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 5. Химические свойства уксусной кислоты.
6. Окисление спирта в альдегид, а альдегида в кислоту. 7. Реакции горения; реакция разложения бихромата аммония; гашение извести. 10. Взаимодействие цинка с соляной и серной кислотами при разных концентрациях и температурах; разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (II); сырого мяса или картофеля с каталазой; взаимодействие порошкообразного и гранулированного цинка с кислотой. 11. Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3 CNS- Fe(CNS)3 ; реакция этерификации.
12. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления; сравнение степени диссоциации 0,1н растворов серной, муравьиной и уксусной кислот, гидроксидов калия и лития. 13. Изменение окраски индикаторов в разных средах; определение рН слюны, желудочного сока и т.д.. 14. Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов; гидролиз карбида кальция; гидролиз нитрата цинка, карбоната и сульфата натрия.

Химический практикум. 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
2. Решение экспериментальных задач по теме "Гидролиз".


Тема 4. Вещества и их свойства (30 / 58ч.)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, основания, кислоты и соли, их классификация.

Классификация органических веществ. Углеводороды: алифатические и циклические; предельные и непредельные. Производные углеводородов: галогенопроизводные, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.



Металлы. Положение в Периодической системе и особенности электронного строения их атомов. Металлы как простые вещества. Металлическая связь и кристаллическая решётка. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, растворами солей, щелочами, органическими веществами (спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами, галогеналканами). Оксиды и гидроксиды металлов, зависимость их свойств от степени окисления металла. Значение металлов в природе и жизнедеятельности организмов.

Координационные соединения. Предмет и понятие химии комплексных соединений. Комплексное соединение. Координационная теория А. Вернера. Основные положения координационной теории. Комплексообразователь. Центральный атом. Комплексный ион. Лиганд (адденд). Дентантность (координационная ёмкость лиганда. Вакансия. Координационное число. Внутренняя и внешняя координационные сферы. Заряд центрального иона. Степень окисления и ковалентность центрального иона. Заряд комплексного иона. Зависимость координационного числа от заряда центрального иона и от природы лиганда. Номенклатура комплексных соединений. Международная номенклатура (IUPAK). Номенклатура А. Вернера. Цветовая номенклатура. Ряд значимости лигандов. Классификация комплексных соединений. Многоплановость классификаций: по заряду комплексной частицы (катионные и анионные); по принадлежности к классам (комплексные соли, комплексные кислоты, неэлектролиты); по природе лиганда (аквакомплексы, ацидокомплексы, гидроксокомплексы, оксидокомплексы, аммиакаты); по дентантности (моно-, ди- и полидентантные соединения); по числу ядер (моноядерные и полиядерные). Хелатные комплексные соединения. Комплексоны. Природа химической связи в комплексных соединениях. Электростатическая модель. Теория кристаллического поля. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей. Достоинства и недостатки каждого метода. Сопоставление методов ВС и МО, теории кристаллического поля. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений. Гибридизация s-, p- и d-орбиталей комплексообразователя. Координационное число, гибридизация орбитали и геометрическая конфигурация молекул комплексных соединений. Зависимость гибридизации и структуры комплексного иона как от электронной структуры иона металла, так и от природы лиганда. Влияние координации на свойства лиганда и центрального атома. Взаимное влияние лигандов. Изомерия комплексных соединений. Геометрическая (цис- и транс-), оптическая, координационная, ионизационная, гидратная изомерии. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Электролитические свойства комплексных соединений и их электропроводность. Диссоциация комплексного иона. Первичная и вторичная диссоциация. Устойчивость комплексных соединений в растворе. Константа нестойкости комплексного иона. Константа устойчивости. Ступенчатая диссоциация комплекса. Ступенчатая константа нестойкости. Установление формул комплексных соединений с помощью реакций двойного обмена. Комплексные ионы при обменных реакциях. Комплексные ионы в реакциях окисления-восстановления. Практическое применение и значение комплексных соединений. Комплексные соединения. Основные положения координационной теории. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя координационные сферы. Строение и химическая связь в комплексных соединениях. Номенклатура. Получение. Биологическое значение комплексных соединений и их применение.

Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия и способы защиты от неё.

Способы получения металлов. Общие способы получения металлов:
пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз растворов и расплавов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе и особенности электронного строения их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода. Неметаллы как простые вещества. Строение (атомное и молекулярное), аллотропия, физические свойства. Химические свойства неметаллов: окислительные (с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, с некоторыми сложными веществами) и восстановительные (с фтором, кислородом, окислителями).


Водородные соединения неметаллов: получение, строение, физические свойства, изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Оксиды и гидроксиды неметаллов. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степеней окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряжённые кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот, их общие физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, с основаниями, солями, этерификация). Особенности свойств азотной и концентрированной серной, муравьиной и уксусной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Химические свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Анилин и особенности его свойств как результат взаимного влияния атомов.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие с кислотами, щелочами, спиртами, образование биполярного иона и полипептидов.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Генетическая связь и генетические ряды в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента. Генетический ряд органических веществ. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Единство органического и неорганического мира.

Демонстрации. 1. Модели кристаллических решёток металлов. 2. Химические свойства металлов взаимодействие с кислородом, водой, спиртами, фенолом, органическими и неорганическими кислотами, солями. 3. Получение и свойства комплексных соединений.
4. Качественное определение ионов Fe2+ и Fe3+ . 5. Образование комплексных ионов в водных и неводных растворах. 6. Ступенчатое образование комплексов. 7. Прочность координационной сферы. 8. Изменение окраски твёрдых комплексных соединений при нагревании. 9. Взаимосвязь окраски и электронной структуры комплексного соединения.
10. Электролиз растворов солей. 11. Модели кристаллических решёток алмаза, графита, иода. 12. Взаимодействие водорода и кислорода. 13. Обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. 14. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной и азотной кислот, сернистой и серной кислот. 15. Свойства соляной и уксусной кислот. 16. Взаимодействие концентрированной серной и концентрированной и разбавленной азотной кислот с медью. 17. Реакция "серебряного зеркала " для муравьиной кислоты. 18. Взаимодействие гидроксида натрия с с кислотами, кислотными оксидами и амфотерными гидроксидами.
19. Взаимодействие аммиака и метиламина с водой и соляной кислотой. 20. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. 21. Взаимодействие аминокислот со щелочами и кислотами.

Лабораторные опыты (3 ч.): 1. Соединения с отрицательным и положительным комплексным ионом. 2. Комплексные соединения в реакциях обмена и в окислительно-восстановительных реакциях. 3. Разрушение комплексных ионов.

Химический практикум. 1. Получение газов и изучение их свойств. 2. Сравнение свойств органических и неорганических соединений. 3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 4. Решение экспериментальных задач по органической химии.
5. Реакции комплексообразования в аналитической химии.


Тема 5. Химия и общество ( 4 / 10 ч.)
Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии; сырьё для химической промышленности; вода в химической промышленности; энергия для химического производства; научные принципа химического производства; защита окружающей среды и охрана труда в химическом производстве; основные стадии химического производства ( аммиак, метанол, серная кислота).

Химия и сельское хозяйство. Химия сельского хозяйства и её направления; растения и почва, почвенный поглощающий комплекс; удобрения и их классификация; химические средства защиты растений; отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними; химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды; охрана гидросферы от химического загрязнения; охрана почвы от химического загрязнения; охрана атмосферы от химического загрязнения.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка; моющие и чистящие средства; средства борьбы с насекомыми; средства личной гигиены и косметика; химия и пища; маркировка упаковок пищевых продуктов и гигиенических средств и умение их читать; экология жилища; химия и генетика.



Демонстрации. 1. Модели аппаратов производства аммиака и серной кислоты.
2. Коллекция удобрений и пестицидов.

Учебно-тематический план




занятия

Тема урока

Количество часов

Демонстрационные опыты, практические работы

Форма занятия

Образовательный продукт

1

Атом - сложная частица. Состояние электронов в атоме

2(4)

_

Лекция. Решение упражнений.

Конспект, решённые упражнения.

2

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов

2(4)

_


Лекция. Решение упражнений. Самостоятельная работа

Конспект, решённые упражнения

3

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

2(4)

_


Лекция. Решение упражнений. Семинар

Конспект, решённые упражнения

4

Химическая связь

2(4)

_

__


Семинар. Решение упражнений.

Конспект

5

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

2(4)

_



Лекция. Решение упражнений.

Конспект, решённые упражнения

6

Дисперсные системы

2(4)


Демонстрация: Коллоидные растворы

Групповая работа

Конспект, Презентации учащихся

7

Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова

2(4)

_

Семинар

Конспект

8

Полимеры органические и неорганические

2(6)

Демонстрации: Коллекции полимеров

Мини-конференция. Работа в группах

Презентации учащихся

9

Контрольная работа.

2

_

Контрольная работа

Решённая контрольная

10

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

2(4)

_

Семинар. Решение упражнений.

Решённые упражнения

11

Основные закономерности протекания химических реакций

2(4)

_

Лекция. Решение задач.

Конспект. Решённые задачи.

12

Скорость химической реакции. Энергия активации.

2(4)

Лабораторные опыты: Зависимость скорости от различных факторов

Групповая работа. Решение задач.

Конспект. Решённые задачи.

13

Химическое равновесие

2(4)

_

Лекция. Решение задач.

Конспект. Решённые задачи.

14

Электролитическая диссоциация.

2(4)

Демонстрация: Определение pH растворов

Лекция. Решение задач.

Конспект. Решённые задачи.

15

Гидролиз

1(2)

Демонстрация:
Гидролиз солей

Семинар. Решение упражнений.

Решённые упражнения

16

Химический практикум

2(4)

1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
2. Решение экспериментальных задач по теме "Гидролиз".

Практическая работа

Отчёт

17

Повторение и обобщение пройденного материала

2(4)

_

Решение задач и упражнений.

Решённые задачи и упражнения

18

Контрольная работа

2(2)

_

Контрольная работа

Решённая контрольная

19

Классификация неорганических веществ

1(2)

_

Семинар

Конспект

20

Классификация органических веществ

2(4)

_

Семинар

Конспект

21

Металлы

2(4)

Демонстрации: Химические свойства металлов

Групповая работа

Презентации

22

Предмет и понятие химии комплексных соединений. Номенклатура


2(4)

Демонстрационные опыты

Лекция. Решение упражнений. Самостоятельная работа

Конспект, решённые упражнения.

23

Классификация. Природа химической связи в комплексных соединениях

2(4)

Демонстрационные опыты.

Лабораторная работа


Лекция.
Групповая работа Семинар

Конспект, отчёт

24

Диссоциация комплексных соединений в растворах

2(4)


Демонстрационные опыты
Лабораторные работы

Лекция. Самостоятельная работа

Групповые работы

Конспект, отчёты. Презентация учащихся

25

Пространственное строение и изомерия комплексных соединений

- (1)



_

Лекция

Конспект, решённая задача, отчёт

27

Реакции комплексообразования в аналитической химии


- (1)

Практическая работа

Практическая работа

Отчёт

28

Коррозия металлов

1

Демонстрации: Коррозия и защита от неё.




Конспект

29

Способы получения металлов

1(2)

Демонстрации: Получение металлов гидро- и пирометаллургией

Работа в группах

Конспект, презентации

30

Урок-упражнение по классу "Металлы"

1(3)

_

Решение задач и упражнений.

Решённые задачи и упражнения

31

Неметаллы

6(8)

Демонстрации: Коллекции неметаллов, химические свойства

Групповая работа

Презентации

32

Кислоты органические и неорганические

2(4)

Демонстрации: Химические свойства кислот

Семинар

Конспект, презентации

33

Основания органические и неорганические

1(2)

Демонстрации: Химические свойства оснований

Семинар

Конспект, презентации

34

Амфотерные органические и неорганические соединения

1(2)

Демонстрации:

Химические свойства амфотерных соединений



Семинар

Конспект, презентации

35

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений

1(2)

Демонстрации: Генетическая связь

Работа в группах

Конспект

36

Химический практикум

2(4)

ПраПрактические работы: 1. Получение газов и изучение их свойств.
2. Сравнение свойств органических и неорганических соединений. 3.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 4. Решение экспериментальных задач по органической химии.

Практические работы

Отчёты

37

Урок-упражнение

2(4)

-

Решение задач и упражнений.

Решённые задачи и упражнения

38

Контрольная работа

1(2)

_

Контрольная работа

Решённая контрольная

39

Химия и общество

4
(10)

_

Мини-конференция

Презентации учащихся

Учебно-методическое обеспечение

Учебники и учебные пособия

  • для учащихся:

  1. Артёменко А.И., Тикунова И.В. Химия. 10-11. -М.: Просвещение, 1993.

  2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. - М.: Дрофа, 2009.

  3. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химический справочник для старшеклассников и поступающих в вузы – М.: АСТ-пресс школа, 2006.

  4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 10 класс.- М.: ООО Изд. Дом ОНИКС 21 век, 2004.

  5. Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Основы общей химии. - М.: Просвещение, 1989.

  6. Химия: большой справочник для школьноков и поступающих в вузы/ Е.А. Алфёрова, Н.С. Ахметов и др. - М.: Дрофа, 1999.

  7. Энциклопедия для детей. Т.17. Химия /глав. Ред. В.А. Володин. - М.: Аванта +, 2001.

  • для учителя:

  1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002.

  2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. - М.: Дрофа, 2002.

  3. Глинка Н.Л. Общая химия. - М.: Интеграл-пресс, 2002.

  4. Журин А. А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. - М.: Аквариум, 1997.

  5. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия. - М.: МИСИС: Инфра-М, 2004.

  6. Методические указания для проведения лабораторных работ по неорганической и органической химии — СПб.: Экрос, 2004.

  7. Назарова Т.С. , Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования для практических занятий по химии. 8-11 класс. - М.: ВЛАДОС, 2000.

  8. Полосин В.С., Прокопенко В.Г. Практикум по методике преподавания химии. - М.: Просвещение, 1989.

  9. Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. - М.: Дрофа, 2002.Иванова Р.Г., Каверина А.А., Корощенко А.С. Уроки химии 10-11. - М.: Просвещение, 2000.


Набор обучающих и контролирующих материалов


  1. Врублевский А.И., Берковский Е.В. Тесты по химии. Теоретические основы химии. – М.: Рольф: Айрис-пресс, 1999.

  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: Контрольные и проверочные работы. - М.:Дрофа, 2005.

  3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. - М.: Дрофа, 2003.

  4. Габриелян О.С., Решетов П.В. И др. Готовимся к ЕГЭ. - М.: Дрофа, 2004.

  5. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии. - М.: Просвещение, 1990.

  6. Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб: Лань, 2000.

  7. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. - М.:Аквариум, 1997.

  8. Карцова А.А., Рассадин В.А. Задачи по химии с решениями. - СПб.: СПбГУ, 2004.

  9. Кузьменко Н.Е. 2000 задач по химии для поступающих в вузы. - М.: МГУ, 1999.

  10. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. 2500 задач по химии с решениями. - М.: Оникс XXI век, 2002.

  11. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. 2000 задач и упражнений по химии.- М.: Экзамен, 1998.

  12. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов. От средней школы к вузу. – М.: Химия, 1993.

  13. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах. – М.: Просвещение, 2001.

  14. Резяпкин В.И. 750 задач по химии с примерами решений для старшеклассников и абитуриентов. – Мн.: Юнипресс, 2004.

  15. Романовская В.К. Химия. Решение задач. - СПб: Спецлитература, 1998.

  16. Савин Г.А. Сборник задач по химии для учащихся 9-11 кклассов и поступающих в вузы. - Волгоград: Братья Гринны, 1999.

  17. Слесарев В.И., Андреева И.Н.и др. Тренажёр по химии. – СПб.: Химиздат, 2003.

  18. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. -М.: Новая волна,1997.

  19. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. - М.: Новая волна,1999.

  20. Цитович И.К., Протасов П.Н. Методика решения расчётных задач по химии. - М.: Просвещение, 1983.

  21. 111 вопросов по химии для всех / П.Бенеш и др. – М.: Просвещение, 1997.


Иллюстративный материал


  1. Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах. Формулах, химических реакциях. - СПб: Лань, 2000.

  2. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. – М.: Лист, 1996.

  3. Стахеев А.Ю. Вся химия в 50 таблицах. – М.: Мирос: Вентана-граф, 1994.


Литература



  1. Азимов А. Краткая история химии. - М.: Мир, 1983.

  2. Алексинский В.Н. Заниматеотные опыты по химии. - М.: Просвещение, 1995.

  3. Басало Ф., Джонсон Р. Химия координационных соединений. - М.: Мир, 1966.

  4. Большая детская энциклопедия: Химия / Сост. К. Люцис. - М.: РЭТ, 2000.

  5. Братенникова А.Н., Юдо О.П. Чипсы: вред или польза? // Химия в школе. - 2005. - №10.

  6. Воробьёв Р.И. Питание: мифы и реальность. - М.: Грэгори, 1997.

  7. Гринберг А.А. Введение в химию комплексных соединений. - М.: Химия, 1966.

  8. Дикерсон Р., Г. Грей, Дж. Хейт. Основные законы химии, 2–ой том. – М.: Мир, 1982.

  9. Дятлова И. М., Темкина В.Я., Попов К.И.. Комплексоны и комплексонаты металлов. - М.: Химия, 1988.

  10. Ершов Ю. А., Попков В. А., Берлянд А. С., Книжник А. 3., Михайличенко Н. И. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М: Высшая школа, 1993.

  11. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. -
    М.: Высшая школа, 1989.

  12. Исаев Д.С. Интеграция в исследовательскую работу учащихся // Химия в школе – 2006 - № 2.

  13. Карцова А.А. Химя без формул или знакомые незнакомцы. - СПб.: НИИ химии СПбГУ, 2001.

  14. Колесецкая Г.И., Лесовская М.И. Секреты русского кваса // Химия в школе. - 2006. - №6.

  15. Костромина Н.А., Кумок В.Н., Скорик Н.А. Химия координационных соединений. - М: Высшая школа, 1999.

  16. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - М.: Мир, 1969.

  17. Кукушкин Ю.Н. Рассказы о химии и веществах. - СПб.: Синтез, 1995.

  18. Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка. - Л: Химия, 1991.

  19. Кукушкин Ю.Н. Химия воруг нас. - М.: Высшая школа, 1992.

  20. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. -М.: Высшая школа, 1985.

  21. Лестнер Л., Буйташ П. Химия в криминалистике. - М.: Мир, 1990.

  22. Люк Э., Ягер М. Консерванты в пищевой промышленности // Химия в школе. - 2007. - №1.

  23. Лаврова С.А. Занимательная химия. - М: Белый город, 2010.

  24. Малышкина В. Занимательная химия. - СПб.: Тригон, 1998.

  25. Методическое пособие по общей химии / Под ред. А. В. Жолнина. - Челябинск: ЧГМА, 1993.

  26. Назаренко В.М. Что нужно знать о продуктах, которые мы употребляем // Химия в школе. - 1997. - №5.

  27. Нечаев А.П., Кочеткова А.А., Зайцев А.Н. Пищевые добавки. - М.: Колос, 2001.

  28. Общая химия Под ред. Е.М.Соколовской, Г.Д. Вовченко, Л.С. Гузея. М.: Изд-во МГУ, 1980.

  29. Ольгин О. Химия без взрывов. - М.: Химия, 1995.

  30. Практикум по общей химии / Под ред. Ю. А. Ершова, В. А. Попкова, -М.: Высшая школа, 1992.

  31. Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ: 2011: Химия/ авт.-сост. А.А.Каверина, Д.Ю. Добротин, А.С.Корощенко, М.Г.Снастина. - М.: АСТ: Астель, 2011.

  32. Севрюхина Т.В., Сентемов В.В. Иследование пищевых продуктов // Химия в школе. - 2000.- № 5.

  33. Семишин В.И. Практикум по общей химии. - М.: Химия, 1987.

  34. Скорик Н.А., Кумок В.Н. Химия координационных соединений. - М: Высшая школа, 1986.

  35. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Всё о пище с точки зрения химика. - М.: Высшая школа, 1991.

  36. Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. - М.: Химия, 1995.

  37. Тарасенко Н.Д., Лушанова Г.И. Что вы знаете о своей наследственности? - Новосибирск: Наука, 1991.

  38. Химические эксперименты с экологическим содержанием // Химия в школе. - 2002, №10.

  39. Химия. Большой энциклопедический словарь. - М.: Научное изд-во БРЭ, 1998.

  40. Химия: ЕГЭ-2010: Самые новые реальные задания/ авт.-сост. А.С. Корощенко, М.Г. Снастина. - М.: Астель, 2010.

  41. Хьюз К. А.. Неорганическая химия биологических процессов. -М.: Мир, 1983.

  42. Чолаков В. Нобелевские премии. Учёные и открытия. - М.: Мир, 1987.

  43. Шустов С.П., Шустова Л.В. Химические основы экологии. - М.: Просвещение, 1995.

  44. Энциклопедический словарь юного химика. - М.: Педагогика, 1990.

  45. Эткинс П. Молекулы. - М.: Мир, 1990.

  46. Юдин А.М., Сучков В.Н., Коростелин Ю.А. Химия для вас. - М.: Химия, 1985.

  47. Я иду на урок химии: книга для учителя. - М.: Изд-во "Первое сентября",



Каталог: doc -> konkurs2013
doc -> Регламенттерін бекіту туралы «Әкімшілік рәсімдер туралы»
doc -> Регламенттерін бекіту туралы «Әкімшілік рәсімдер туралы»
doc -> Мазмұны: Қалыптасқан қазақстан -2050 стратегиясы
doc -> Қызылорда облысының 2015 жылғЫ Әлеуметтік-экономикалық даму нәтижелері
doc -> Бекітемін Тарих және шетелдік студенттермен жұмыс факультетінің деканы
doc -> Программа по истории Казахстана: программа для 5-9 кл. / Б. К. Абдугулова. Алматы, 1999. 42 с. Абдугулова, Б. К. «Воспитание учащихся в духе дружбы народов при изучении истории ссср»


Достарыңызбен бөлісу:




©dereksiz.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет