Спин квант саны (m
s
) электрондардың өз осіне қатысты айналу бағытын сипаттайды.
Сандық мәні екеу ғана ( + ½ және – ½) болуы мүмкін.
Атомның электрондық қабықшасының электрондармен толтырылу ережелері.
Паули принципі: Атомда төрт кванттық сандары да бірдей екі электрон болуы
мүмкін емес. Осы себептен әрбір орбитальда (ұяшықта) спиндері қарама-қарсы екі электрон
ғана орналасады.
Гунда ережесі: Бір деңгейшеде орналасқан электрондардың спиндерінің
қосындысының абсолют мәні максимум болуы керек, сонда атом энергиясы төмен
тұрақты жағдайда болады. Осы ережеге сәйкес деңгейшенің орбитальдарына
(ұяшықтарына) электрондар параллель спинмен жеке-жеке орналастырылады. Орбитальдар
жеке электрондармен толтырылғаннан кейін келесі ретте қарама-қарсылы спинді
электрондар орналастырылады.
Клечковский ережесі: Энергетикалық деңгейлер мен деңгейшелер атомның
энергиясы минимум болу принципіне сәйкес басты квант саны мен орбиталь квант
санының қосындысының (n + l) артуы бойынша электрондармен толтырылады.
Атомның электрондармен толтырылу реті көрсетіліп жазылған формула элементтің
электрондық формуласы деп аталады. Төмендегі кестеде кейбір элементтердің
электрондық формулалары келтірілген:
Элементтің
Элементтің
электрондық формуласы
Элементтің
валенттік
электрондары
сим
вол
атауы
реттік
номері
электрондар
ының саны
Li
литий
3
3
1s
2
,2s
1
2s
1
N
азот
7
7
1s
2
,2s
2
2p
3
2s
2
2p
3
Аl
алюминий
13
13
1s
2
,2s
2
2p
6
,3s
2
3p
1
3s
2
3p
1
Сl
хлор
17
17
1s
2
,2s
2
2p
6
,3s
2
3p
5
3s
2
3p
5
Ge
германий
32
32
1s
2
,2s
2
2p
6
,3s
2
3p
6
3d
10
,4s
2
4p
2
4s
2
4p
2
Достарыңызбен бөлісу: |
