Дәрістер Химия пәні және мақсаттары. Химияның негізгі түсініктері мен стехиометриялық заңдары

Орбиталь квант саны (l) көрсетеді

жүктеу/скачать 2.16 Mb.

Pdf көрінісі

бет	12/71
Дата	22.02.2024
өлшемі	2.16 Mb.
	#492785
түрі	Құрамы

1 ... 8 9 10 11 12 13 14 15 ... 71

лекции химия

Магнит квант саны (m l )
Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия ұлттық университеті Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus) Басылым: екінші

Орбиталь квант саны (l) көрсетеді:
- энергетикалық деңгейдегі деңгейшелердің түрлерін;
- электрон бұлттарының формасын.
Орбиталь квант сандарының мәні 0 мен n - 1 аралығындағы бүтін сандарға өзгереді.
Деңгейшелер төрт түрге (s, p, d, f) бөлінеді. Деңгейшедегі орбитальдар саны мына
формуламен (2l + 1) анықталады. Деңгейшенің әрбір түрінде орналасатын электрондар саны
мына формула бойынша есептеледі:
N = 2 (2l + 1),
осындағы l – орбиталь квант саны.
Энергетикалық дең
гейдің номері (басты
квант санның мәні)
Орбиталь квант санының
Электрондар саны
сандық мәні
әріптік белгісі
деңгей
шеде
деңгейде
1
0
s
2
2
2
0
s
2
8
1
p
6
3
0
s
2
18
1
p
6
2
d
10
4
0
s
2
32
1
p
6
2
d
10
3
f
14
Магнит квант саны (m
l
) электрон орбитальдарының кеңістіктегі бағытының
(ориентациясының) жалпы санын, яғни деңгейшедегі электрон орналасатын ұяшықтар
(орбитальдар) санын көрсетеді. Магнит квант саны орбиталь квант санымен (l) тығыз
байланысты, сандық мәні өзгереді мына аралықта: - l ..., - 2, - 1, 0, +1, +2, ... + l. Орбиталь
квант санының мәніне байланысты магнит квант сандарының өзгеруін мына кестеден көруге
болады:

Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия
ұлттық университеті

Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus)

Басылым: екінші

Ф ЕНУ 703-08-21. Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus). Екінші басылым
Орбиталь квант
санының (l) мәні
Магнит квант сандары
(m
l
)
Деңгейшедегі ұяшықтар
(орбитальдар) саны
0
0
1
1
-1, 0, +1
3
2
-2, -1, 0, +1, +2
5
3
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
7

жүктеу/скачать 2.16 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 8 9 10 11 12 13 14 15 ... 71