Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия
ұлттық университеті
Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus)
Басылым: екінші
Ф ЕНУ 703-08-21. Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus). Екінші басылым
Амфотерлi оксидтер суда ерiмейдi, балқыткан кезде негiздiк және қышқылдық оксидтермен
әрекеттесiп тұздар түзедi.
Амфотерлi оксидтерге тән реакциялар:
а) амфотерлi оксид + кышқыл = тұз + су
б) амфотерлi оксид + сiлтi = тұз + су
Период бойынша оңнан солға элементтердiң
оксидтерiндегi химиялық
байланыстың типi иондықтан коваленттiкке ауысады, соған
сәйкес негiздiк қасиеттерi
бәсеңдеп, қышқылдық қасиеттерi артады. Мысалы , 3 период элементтерiнiң оксидтерiн
қарастырсақ:
Na
2
О , МgО, А1
2
О
3
SiО
2,
Р
2
О
5
, SО
3,
С1
2
О
7
негiздiк оксидтер амфотерлi оксид
қышқылдық оксидтер
Біраз металдар бірнеше оксид түзеді. Егер оксидте металл төменгі тотығу
дәрежесінде болса, оксид негіздік қасиет көрсетеді, орта мәнінде болса – амфотерлі қасиет,
жоғары мәнінде болса – қышқылдық қасиет көрсетеді.
+2 +4 +7
Мысалы, MnО – негіздік оксид, MnO
2
– амфотерлі оксид, Mn
2
O
7
–қышқылдық оксид.
Оксид сипатының металдың тотығу дәрежесінің мәніне
байланысты өзгеруін мына кестеден көруге болады:
Металдың тотығу дәрежесi
Оксидтiң сипаттамасы
+1, +2
Негiздiк
+3, +4
Амфотерлi
+5, +6, +7
Қышқылдық
Достарыңызбен бөлісу: 
