Учебное пособие Новокузнецк 2009
жүктеу/скачать 1.47 Mb.
|
14Контрольные заданияВариант 1 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 11,0 г газообразного СО2 с избытком графита с образованием газа СО в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования твёрдого оксида кальция CaO(тв) + H2O(ж) = Ca(OH)2(тв); ΔrH0298 = – 651 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? СО2(тв) = СО2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2H2O(ж) + O2(г) = 2H2O2(ж); б) 2Fe(тв) + Al2O3(тв) = 2Al(тв) + Fe2O3(тв). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция PbO(тв) + C(графит) = CO(г) + Pb(тв). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, PbO(тв) + H2(г) = H2O(г) + Pb(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 700 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 2 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 40 г газообразного SO3 с избытком Н2О(ж) с образованием H2SO4(ж) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования твёрдого оксида кальция CaO(тв)+3С(тв) = CaC2(тв)+СО(г); ΔrH0298 = 461,9кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? С6Н12О6(тв) = 2С2Н5ОН(ж)+2СО2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) MgО(тв)+СО2(г) = MgCO3(тв); б) СО(г)+Н2О(г) = СО2(г)+Н2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция CoO(тв)+С(графит) = СО(г)+Co(тв). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, PbO(тв)+0,67Al(тв) = 0,333Al2O3(тв)+Pb(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 720 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 3 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 6,4 г газообразного SO2 с избытком О2(г) с образованием SO3(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования твердого гидроксида бария BaO(тв)+Н2О(ж) = Ba(OH)2(тв); ΔrH0298 = –102,6 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? С6Н12О6(тв)+6О2(г) = 6СО2(г)+6Н2О(ж). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) N2(г)+О2(г) = 2NO(г); б) FeО(тв)+СО2(г) = FeCO3(тв). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция NiO(тв)+С(графит) = СО(г)+Ni(тв). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, PbO(тв)+2Li(тв) = Li2O(тв)+Pb(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 550 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 4 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 60 г газообразного NO(г) с избытком NH3(г) с образованием N2(г)+Н2О(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования N2H4(г) N2H4(г)+О2(г) = N2(г)+2Н2О(г); ΔrH0298 = –587,6 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? 2NH3(г) = N2(г)+3Н2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2SО2(г)+О2(г) = 2SО3(г); б) 2NH3(г) = 3Н2(г)+N2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция WO3(тв)+3С(графит) = 3СО(г)+W(тв). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, PbO(тв)+0,5Si(тв) = 0,5SiO2(тв)+Pb(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 530 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 5 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 23,9 г FeO(тв) с избытком СО2(г) с образованием FeCO3(тв) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования LiH(тв) LiH(тв)+Н2О(ж) = LiOH(тв)+H2(г); ΔrH0298 = –108,4 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? MgО(тв)+СО2(г) = MgCO3(тв). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2Н2О(г) = 2Н2(г)+О2(г); б) S(ромб)+О2(г) = SО2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция Fe3О4(тв)+4С(графит) = 4СО(г)+3Fe(тв). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, PbO(тв)+0,5Ti(тв) = 0,5TiO2(тв)+Pb(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 400 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 6 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 20,15 г MgO(тв) с избытком СО2(г) с образованием MgCO3(тв) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования КН(тв) КН(тв)+Н2О(ж) = KOH(тв)+H2(г); ΔrH0298 = –83,2 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? CaCO3(тв) = CaO(тв)+СО2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2SО2(г)+О2(г) = 2SО3(г); б) 2NH3(г) = 3Н2(г)+N2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция V2O5(тв)+5С(графит) = 5СО(г)+2V(тв). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, NiO(тв)+0,67Al(тв) = 0,333Al2O3(тв)+Ni(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 470 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 7 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 51 г NH3(г) с избытком HCl(г) с образованием NH4Cl(тв) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования CaH2(тв) CaH2(тв)+2Н2О(ж) = Ca(OH)2(тв)+2H2(г); ΔrH0298 = –233,1 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? 2NO(г)+О2(г) = 2NO2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) FeО(тв)+СО(г) = Fe(тв)+СО2(г); б) 2NO(г)+О2(г) = 2NO2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция Mn3O4(тв)+4С(графит) = 4СО(г)+3Mn(тв). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, NiO(тв)+2Li(тв) = Li2O(тв)+Ni(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 350 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 8 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 15 г NO(г) с избытком О2(г) с образованием NO2(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования SiH4(тв) SiH4(тв)+2О2(г) = SiO2(тв)+2Н2О(г); ΔrH0298 = –1464,9 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(ж). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2Hg2Cl2(тв) = 2HgCl2(тв)+2Hg(ж); б) PbO(тв)+СО(г) = Pb(тв)+СО2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция Cr2O3(тв)+3С(графит) = 3СО(г)+2Cr(тв). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, NiO(тв)+0,5Si(тв) = 0,5SiO2(тв)+Ni(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 200 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 9 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 30 г SiO2(тв с избытком Н2(г) с образованием Si(тв)+Н2О(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования 2PH3(г) 2PH3(г)+4О2(г) = P2O5(тв)+3H2O(г); ΔrH0298 = –2227,4 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? N2O3(г) = NO(г)+NO2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) NO(г)+NO2(г) = N2O3(г); б) Si(тв)+2Н2О(г) = SiO2(тв)+2Н2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция TiO2(тв)+2С(графит) = 2СО(г)+Ti(тв). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, NiO(тв)+0,5Ti(тв) = 0,5TiO2(тв)+Ni(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 200 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 10 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 55,8 г PbO(тв) с избытком SO3(г) с образованием PbSO4(тв) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования H3PO4(тв) P2O5(тв)+3Н2О(ж) = 2H3PO4(тв); ΔrH0298 = –218,6 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? N2(г)+2О2(г) = 2NO2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) FeО(тв)+H2S(тв) = FeS(тв)+Н2О(г); б) FeS(тв)+Н2(г) = Fe(тв)+H2S(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция MgCO3(тв) = MgО(тв)+СО2(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, NiO(тв)+Н2(г) = Ni(тв)+Н2О(г)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 150 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 11 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 17,96 г FeO(тв) с избытком С(тв) с образованием Fe(тв)+СО(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования ZnCO3(тв) ZnO(тв)+СО2(г) = ZnCO3(тв); ΔrH0298 = 110,0 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? Al2O3(тв)+3SO3(г) = Al2(SO4)3(тв). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) СН4(г)+СО2(г)= 2СО(г)+2Н2(г); б) 2H2S(г)+SО2(г) = 2Н2О(ж)+3S(ромб). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция BaCO3(тв) = BaО(тв)+СО2(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, MoO3(тв)+3Н2(г) = 3Н2О(г)+Mo(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 150 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 12 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 45 г NO(г) с избытком Н2(г) с образованием N2(г)+Н2О(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования MgCl2(тв) MgCO3(тв)+2HCl(г)=MgCl2(тв)+СО2(г)+Н2О(г); ΔrH0298 = 4,5 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? (NH4)2Cr2O7(тв) = Cr2O3(тв)+N2(г)+4Н2О(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) MgCO3(тв) = MgO(тв)+СО2(г); б) Al2O3(тв)+3Н2(г) = 2Al(тв)+3Н2О(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция ZnCO3(тв) = ZnО(тв)+СО2(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, MoO3(тв)+2Al(тв) = Al2O3(тв)+Mo(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 100 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 13 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 47,7 г Cu2O(тв) с избытком О2(г) с образованием CuO(тв) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования К2CO3(тв) К2О(тв)+СО2(г) = К2CO3(тв); ΔrH0298 = –396,0 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? 2H2S(г)+3О2(г) = 2Н2О(ж)+2SO2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) СН4(г)+СО2(г)= 2СО(г)+2Н2(г); б) 2H2S(г)+SО2(г) = 2Н2О(ж)+3S(ромб). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция MnCO3(тв) = MnО(тв)+СО2(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, MoO3(тв)+6Li(тв) = 3Li2O(тв)+Mo(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 100 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 14 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 39,9 г Fe2O3(тв) с избытком СО(г) с образованием FeO(тв)+СО2(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования С6Н12(г) С6Н12(г)+9О2(г) = 6СО2(г)+6Н2О(г); ΔrH0298 = –3655,8 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? 2H2S(г)+SО2(г) = 3S (тв)+2Н2О(ж). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) FeS(тв)+Н2О(г) = FeО(тв)+H2S(г); б) 2СО2(г) = 2СО(г)+О2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция FeCO3(тв) = FeО(тв)+СО2(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, MoO3(тв)+1,5Si(тв) = 1,5SiO2(тв)+Mo(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 50 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 15 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 38,6 г Fe3O4(тв) с избытком СО(г) с образованием FeO(тв)+СО2(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования СН3СОН(г) СН3СОН(г)+2,5О2(г) = 2СО2(г)+2Н2О(г); ΔrH0298 = – 1849,1 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? 2СО(г)+О2(г) = 2СО2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) N2O3(г)+2NH3(г) = 2N2(г)+3Н2О(г); б) 2FeS(тв)+3О2(г) = 2FeО(тв)+2SО2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция Fe(OH)3(тв) = 0,5Fe2О3(тв)+1,5Н2О(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, MoO3(тв)+1,5Ti(тв) = 1,5TiO2(тв)+Mo(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 70 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 16 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 24,9 г NiO(тв) с избытком Al(тв) с образованием Ni(тв)+Al2O3(тв) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования Sb2S3(тв) Sb2S3(тв)+4,5О2(г) = Sb2O3(тв)+3SO2(г); ΔrH0298 = –1444,0 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? 2СН3ОН(г)+3О2(г) = 4Н2О(г)+2СО2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) CuO(тв)+2FeО(тв) = Cu(тв)+Fe2О3(тв); б) С2Н2(г)+Н2(г) = С2Н4(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция Mg(OH)2(тв) = MgО(тв) + Н2О(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, V2O5(тв)+5Н2(г) = 5Н2О(г)+2V(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 230 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 17 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 11,8 г Hg2Cl2(тв) с избытком Cl2(г) с образованием HgCl2(тв) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования 3CaO(тв) 3CaO(тв)+P2O5(тв) = Ca3(PO4)2(тв); ΔrH0298 = –739,0 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? С(графит) = С(алмаз). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) N2O(г)+СО(г) = СО2(г)+N2(г); б) С(графит)+Н2О(г) = СО2(г)+Н2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция SrCO3(тв) = SrО(тв) + СО(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, V2O5(тв)+10Li(тв) = 5Li2O(тв)+2V(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 50 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 18 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 15 г С2Н6(г) с избытком Н2(г) с образованием СН4(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования SrO(тв) SrCO3(тв)=SrO(тв)+СО2(г); ΔrH0298 = 177,5 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? С(графит)+СО2(г) = 2СО(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) BeO(тв)+СО2(г) = BeCO3(тв); б) 2СО2(г)+2Н2О(г) = С2Н4(г)+3О2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция Ba(NO3)2(тв) = BaО(тв)+2NО2(г)+0,5О2(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, V2O5(тв)+2,5Si(тв) = 2,5SiO2(тв)+2V(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 300 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 19 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 39,9 г PbS(тв) с избытком О2(г) с образованием PbО(тв)+SO2(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования Bi2S3(тв) Bi2S3(тв)+4,5О2(г) = Bi2O3(тв) + 3SO2; ΔrH0298 = –1505,2 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? MgО(тв)+Н2(г) = Mg(тв)+Н2О(ж). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2NH3(г) = N2(г)+3Н2(г); б) 4HCl(г)+О2(г) = 2Cl2(г)+2Н2О(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция CuSO4(тв) = CuO(тв)+SO3(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, V2O5(тв)+2,5Ti(тв) = 2,5TiO2(тв)+2V(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 240 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 20 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 20,4 г Al2O3(тв) с избытком SO3(г) с образованием Al2(SO4)3(тв) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования MoS2(тв) MoS2(тв)+3,5О2(г) = MoO3(тв)+2SO2(г); ΔrH0298 = –1112,7 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? 4HCl(г)+О2(г) = 2Cl2(г)+2Н2О(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2H2S(г)+3О2(г) = 2Н2О(г)+2SО2(г); б) PbSO4(тв) = PbO(тв)+SO3(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция MgSO4(тв) = MgO(тв)+SO3(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, Mn3О4(тв)+4Н2(г) = 4Н2О(г)+3Mn(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 400 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 21 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 47,84 г PbO2(тв) с избытком Н2(г) с образованием PbO(тв)+Н2О(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования ZnS(тв) ZnS(тв)+1,5О2(г) = ZnO(тв)+SO2(г); ΔrH0298 = –444,9 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? NH4NO3(тв) = N2O(г)+2Н2О(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) С2Н4(г)+Н2О(г) = С2Н5ОН(ж); б) Al2O3(тв)+3SO3(г) = Al2(SO4)3(тв). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция NiSO4(тв) = NiO(тв)+SO3(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, Mn3О4(тв)+8Li(тв) = 4Li2O(тв)+3Mn(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 280 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 22 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 59,8 г PbO2(тв) с избытком СО(г) с образованием PbO(тв) + СО2(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования Re2O7(тв) 2ReS2(тв)+7,5О2(г) = Re2O7(тв)+4SO2(г); ΔrH0298 = –2069,6 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? CuCO3(тв) = CuO(тв)+СО2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2SО2(г)+О2(г) = 2SO3(г); б) FeО(тв)+Fe2О3(тв) = Fe3О4(тв). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция PbSO4(тв) = PbO(тв)+SO3(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, Mn3О4(тв)+2Si(тв) = 2SiO2(тв)+3Mn(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 500 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 23 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 14 г CS2(г) с избытком О2(г) с образованием СО2(г)+SO2(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования WO3(тв) WO3(тв)+2Al(тв) = W(тв)+Al2O3(тв); ΔrH0298 = –832,0 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? NH3(г)+HCl(г) = NH4Cl(тв). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2NH3(г)+N2O3(г) = 2N2(г)+3Н2О(г); б) 4CuO(тв) = 2Cu2O(тв)+О2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция CoSO4(тв) = CoO(тв)+SO3(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, Mn3О4(тв)+2Ti(тв) = 2TiO2(тв)+3Mn(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 370 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 24 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 25,49 г Al2O3(тв) с избытком Fe(тв) с образованием Fe2O3(тв)+Al(тв) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования UF4(тв) UF4(тв)+2Са(тв) = U(тв)+2CaF2(тв); ΔrH0298 = –543,0 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? Н2О(ж) = Н2О(лед). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2Fe3О4(тв) = 6FeО(тв)+О2(г); б) Al2O3(тв)+3SO3(г) = Al2(SO4)3(тв). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция BaSO4(тв) = BaO(тв)+SO3(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, Fe2O3(тв)+3Н2(г) = 3Н2О(г)+2Fe(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 600 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 25 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 32 г SO2(г) с избытком H2S(г) с образованием S(ромб)+Н2О(ж) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования NaCl(тв) TiCl4(ж)+4Na(тв) = Ti(тв)+4NaCl(тв); ΔrH0298 = –843,0 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? Н2О(ж) = Н2О(лед). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2NH3(г)+3S(ромб) = N2(г)+3H2S(г); б) 2СО(г)+О2(г) = 2СО2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция Al2(SO4)3(тв) = Al2O3(тв)+3SO3(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, Fe2O3(тв)+2Al(тв) = Al2O3(тв)+2Fe(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 430 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 26 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 16 г S(ромб) с избытком О2(г) с образованием SO2(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования Со3О4(тв) 3Со3О4(тв)+8Al(тв) = 9Со(тв)+4Al2O3(тв); ΔrH0298 = –3982,0 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? CaO(тв)+SO3(г) = CaSO4(тв). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) N2O3(г) = NO(г)+NO2(г); б) С2Н4(г)+Н2(г) = С2Н6(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция CaH2(тв) = Ca(тв)+Н2(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, Fe2O3(тв)+6Li(тв) = 3Li2O(тв)+2Fe(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 650 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 27 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 8 г СН4(г) с избытком О2(г) с образованием СО2(г)+Н2О(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования ZrCl4(тв) ZrCl4(тв)+2Mg(тв) = Zr(тв)+2MgCl2(тв); ΔrH0298 = –304,0 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? Cu(OH)2(тв) = CuO(тв)+Н2О(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) ZnSO4(тв) = ZnO(тв)+SO3(г); б) PbO2(тв)+Н2(г) = PbO(тв)+Н2О(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция HBr(г) = 0,5Н2(г)+0,5Br2(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, TiO2(тв)+Si(тв) = SiO2(тв)+Ti(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 570 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 28 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 17,96 г FeO(тв) с избытком СО(г) с образованием Fe(тв)+СО2(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования MgAl2O4(тв) MgО(тв)+Al2O3(тв) = MgAl2O4(тв); ΔrH0298 = –33,8 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? СН4(г)+Н2О(г) = СО(г)+3Н2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2PbS(тв)+3О2(г) = 2PbO(тв)+2SO2(г); б) СО(г)+Н2О(г) = СО2(г)+Н2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция Н2О(г) = Н2(г)+0,5О2(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, TiO2(тв)+4Li(тв) = 2Li2O(тв)+Ti(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 700 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 29 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 59,8 г PbS(тв) с избытком О2(г) с образованием PbО(тв)+SO2(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования MgSiO3(тв) MgО(тв)+SiO2(тв) = MgSiO3(тв); ΔrH0298 = –39,5 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? СН4(г)+ СО2(г) = 2СО(г)+2Н2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) Fe2О3(тв)+3СО(г) = 2Fe(тв)+3СО2(г); б) CuO(тв)+Н2О(г) = Cu(OН)2(тв). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция K2CO3(тв) = K2О(тв)+СО2(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, Al2O3(тв)+6Li(тв) = 3Li2O(тв)+2Al(тв)? 7. Сколько тепла выделится при конденсации 600 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы? Вариант 30 1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 40 г FeS2(тв) с избытком О2(г) с образованием Fe2O3(тв)+SO2(г) в расчёте на стандартные условия. 2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования Cr2O3(тв) Cr2O3(тв)+2Al(тв) = 2Сr(тв)+4Al2O3(тв); ΔrH0298 = –535,0 кДж. 3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS0 процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается? N2O4(г) = 2NO2(г). 4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: а) 2H2S(г)+SО2(г) = 3S(ромб)+2Н2О(ж); б) Fe2О3(тв)+3H2S(г) = 2FeS(тв)+S(ромб)+3Н2О(ж). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. 5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция Al(OH)3(тв) = 0,5Al2O3(тв)+1,5Н2О(г). 6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К, K2O(тв)+2Li(тв) = Li2O(тв)+2K(тв)? 7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 800 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы? жүктеу/скачать 1.47 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|