Д.П.Билибин, Н.А.Ходорович
АЛГОРИТМЫ И ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ КЛИНИЧЕСКИХ ЗАДАЧ
ПО ПАТОФИЗИОЛОГИИ НАРУШЕНИЙ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ И
ПАТОФИЗИОЛОГИИ СИСТЕМЫ КРОВИ
Учебно-методические материалы к практическим занятиям
по темам:
«Патофизиология кислотно-основного состояния»,
«Патофизиология системы крови»
Москва, 2007
ПАТОФИЗИОЛОГИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ
ВВЕДЕНИЕ
Как известно, рН (pover Hydrogen – «сила водорода») представляет собой отрицательный десятичный логарифм от концентрации водородных ионов в растворе. Так, например, если рН = 7.0, то это означает, что концентрация водородных ионов равна 1/10000000 (10-7) эквивалента в литре. В случае водорода, один грамм равен одному эквиваленту и таким образом при рН = 7.0 в литре раствора содержится 0.0000001 г. водорода. Соответственно, например, при рН =8.0 в литре раствора содержится 0.00000001 г. водорода и т.д.
pH крови – одна из самых жестких физиологических констант. В норме этот показатель может меняться в пределах от 7.36 – 7.42. Сдвиг pH на 0.1 по сравнению с физиологической нормой уже способен привести к тяжелой патологии. При сдвиге рН крови на 0.2 может развиться коматозное состояние, на 0.3 – организм гибнет.
ОСНОВНЫЕ ПОКАЗАТЕЛИ КОС.
-
Актуальный (истинный pH) – это значение pH артериальной крови, определенное без доступа воздуха при температуре 37о С.
-
Актуальное (истинное) парциальное напряжение углекислого газа (рСО2) – это значение рСО2 артериальной крови, определенное без доступа воздуха при температуре 37о С.
-
Стандартный бикарбонат (SB – “Standart Bicarbonat”) – это содержание бикарбонатов в плазме крови (ммоль/л) при полном насыщении ее кислородом и при рСО2, равном 40 мм ртутного столба, определяемое при температуре 37о С.
-
Актуальный (истинный) бикарбонат (АВ – “Actual Bicarbonat”) – концентрация бикарбоната в плазме крови (в ммоль/л) при истинном рСО2 , определяемом при температуре 37о С.
-
Избыток (недостаток) буферных оснований (ВЕ – “Base Excess”) – разность между средним нормальным содержанием буферных оснований (в цельной крови при pH = 7.40 и рСО2 , равном 40 мм.рт.ст.) и найденным значением концентрации буферных оснований.
НОРМАЛЬНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ ОСНОВНЫХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ КОС АРТЕРИАЛЬНОЙ КРОВИ.
ПОКАЗАТЕЛИ
|
ЗНАЧЕНИЯ
|
pH
|
Муж. 7.36-7.42; женщ. 7.37-7.42
|
pСО2 (мм.рт.ст.)
|
Муж. 35.8- 46.6; женщ. 32.5-43.7
|
SB
|
21.3-24.8 ммоль/л
|
AB
|
18.8-24.0 ммоль/л
|
BE
|
Муж.-2.4-+2.3; женщ. –3.3 - +1.2
|
НОРМАЛЬНЫЕ ЗНАЧЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ДОПОЛНИТЕЛЬНЫХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ КРОВИ И МОЧИ, ОТРАЖАЮЩИХ КОС.
ПОКАЗАТЕЛИ
|
ЗНАЧЕНИЯ
|
Молочная кислота крови
|
0.9 – 1.75 ммоль/л
|
Кетоновые тела крови
|
0.4 – 1.72 ммоль/л
|
ТК (титрационная кислотность суточной мочи)
|
10-30 мл щелочи
|
Аммиак мочи (NH4+)
|
20-50 ммоль/л
|
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА.
Карбонатная буферная система. Она определяется постоянством соотношения угольной кислоты и ее кислой соли, например: H2CO3/NaHCO3. Данное соотношение постоянно поддерживается в пропорции 1/20. В том случае, если в организме образуется или в него поступает сильная кислота (рассмотрим такую ситуацию с участием HCI) происходит следующая реакция:
NaHCO3 + HCI NaCI + Н2СО3
При этом избыток хлористого натрия легко выделяется почками, а угольная кислота под влиянием фермента карбоангидразы распадается на воду и углекислый газ, избыток которого быстро выводится легкими.
При поступлении во внутреннюю среду организма избытка щелочных продуктов (рассмотрим на примере с NaOH) реакция идет по-другому:
Н2СО3 + NaOH NaHCO3 + Н2О
Уменьшение концентрации угольной кислоты компенсируется снижением выведения углекислого газа легкими.
Фосфатная буферная система действует за счет поддержания постоянтства соотношения одно- и двуметаллической соли фосфорной кислоты. В случае натриевых солей (дигидрофосфата и гидрофосфата натрия) это соотношение выглядит следующим образом: NaH2PO4 / Na2HPO4 . Данное соотношение поддерживается в пропорции 1/4.
При взаимодействии этой системы с кислыми продуктами образуется дигидрофосфат натрия и хлористый натрий:
Na2HPO4 + HCI NaH2PO4+NaCI
А при реакции со щелочными продуктами образуется однозамещенный гидрофосфат натрия и вода.
Na2HPO4+ NaOH Na2HPO4+ Н2О
Избытки продуктов обоих реакций удаляются почками.
Белковая буферная система способна проявлять свои свойства за счет амфотерности белков, которые в одном случае реагируют со щелочами как кислоты (в результате реакции образуются щелочные альбумины), а в другом – с кислотами как щелочи (с образованием кислых альбуминов) В целом, во весьма схематичном виде, эту закономерность можно проиллюстрировать следующим образом:
СООН + NaOH СООNa + Н2О
БЕЛОК
NН2 + HCI NН4 CI
Гемоглобиновая буферная система в значительной степени обеспечивает буферную емкость крови. Это связано с тем, что оксигемоглобин (HbО2) является гораздо более сильной кислотой, чем восстановленный гемоглобин (Hb). В венозных капиллярах в кровь поступает большое количество кислых продуктов распада, она обогащается углекислым газом, что сдвигает ее реакцию в кислую сторону. Но одновременно в этих же участках микроциркуляторного русла происходит восстановление гемоглобина, который, становясь при этом более слабой кислотой, отдает значительную часть связанных с ним щелочных продуктов. Последние, реагируя с угольной кислотой, образуют бикарбонаты.
СВЯЗЬ МЕХАНИЗМОВ ПОДДЕРЖАНИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ
(по Майкл А. Гриппи, 1997)
Схема, иллюстрирующая транспорт углекислого газа, образование бикарбонатов, хлорный сдвиг и связывание ионов водорода в тканевых капиллярах (в легочных капиллярах при поглощении кислорода и выделении углекислого газа данная реакция протекает в обратном порядке).
Т К А Н И
Достарыңызбен бөлісу: |