Практикалық сабақта және білім алушының оқытушы басшылығымен орындайтын (БӨЖО) есептер мен жаттығулар

1.0,0125 моль затты 125г бензолда еріткенде оның кристалдану температурасы 0,512 төмендеген, бензолдың криоскопиялық константасын есептеу керек. Жауабы 5,12.

2.15г хлороформды 400г эфирде еріткен, оның эбуллиоскопиялық константасы 2,12, сонда қайнау температурасы 0,665 - қа көтерілген. Хлороформның молекулалық массасын анықтау керек. Жауабы 119,5.

3.155,18г ерітіндеде 5,18г зат ерігенде оның кристалдануы – 1,39С-та. Судың криоскопиялық константасы 1,86. Еріген заттың молекулалық массасын есептеу керек. Жауабы 46.

4.Сірке қышқылының кристалдану температурасы 16,65С , ал криоскопиялық константасы 3,9. 0,1 моль зат 125г сірке қышқылында еріген болса, ерітіндінің кристалдану температурасын есептеу керек.

Жауабы 13,53С.

5.Егер 0,6г затты 40г эфирде ерітсе, ол 36,13С градуста қайнайды. Эфирдің қайнау температурасы 35,6С , ал эбуллиоскопиялық константасы 2,12. Еріген заттың молекулалық массасын анықтау керек. Жауабы 60.

6.Еріткіштің эбуллиоскопиялық және криоскопиялық константасы деген не?

7.100С - де су буының қысымы 1,0132510⁵ Па. 4% - ті мочевина ерітіндісі бетіндегі буының осы температурадағы қысымын есептеу керек. Жауабы 1,0008510⁵ Па.

8.100С температурада 10% - ті қант ерітіндісінің буының қысымын есептеу керек. Жауабы 100,7кПа.

9.25С температурада су буының қысымы 3167 Па. Осы температурадағы 90г глюкозасы бар 450г ерітінді буының қысымын анықтаукерек.

Жауабы 3090Па.

10.20С температурада су буының қысымы 2338 Па. Буының қысымы су буы қысымынан 18,7 Па кем болатын ерітінді дайындау үшін 720г суда неше грамм қант еріту керек және ерітіндідегі қанттың пайыздық мөлшері қанша екенін есептеу керек. Жауабы 109г; 13,15%.

11.10С температурада су буының қысымы 1228 Па. Осы температурада буының қысымы 1200Па болатын ерітінді дайындау үшін 23г глициринді судың қандай мөлшерінде еріту керек. Ерітіндідегі глицириннің пайыздық мөлшерін есептеу керек. Жауабы 193г және 10,65%.

12.Екі ерітіндіден тұратын жүйеде қандай жағдайларда осмос пайда болады және оның интенсивтігі мен бағыты немен анықталады? Жүйе осмостық тепе-теңдікке қалай келеді?

13.Осмостық қысым деген не және оны қандай құралдарда анықтайды?

14.Осмостық қысым қандай факторларға тәуелді және бұл тәуелділік қандай теңдеумен көрсетіледі?

15.Қай жағдайда бірдей температурада бейэлектролиттер ерітінділері бірдей осмостық қысым көрсетеді және ондай ерітінділер қалай аталады? Қай ерітінді екіншісіне қатысты а) гипертонды; б) гипотонды деп аталады? Қай ерітінді жағына қарай осмос бағытталады?

16.Өсімдіктер осмос арқылы суды жұтқанда ішкі клеткаларда (жасушаларда) осмос қысымы пайда болады, сондықтан өсімдік ұлпалары (ткани) тығыз болады ( тургор). Қай жағдайларда осы тығыздық азая бастайды және өсімдіктер семеді ? Тургор ненің арқасында қайта орнына келеді?

17.Молярлы концентрациялары 0,1; 0,8; 0,025 моль/л болатын бейэлектролит ерітінділерінің 0С температурадағы осмостық қысымдары нешеге тең? Жауабы 2,26910⁵ ; 1,81510⁵ ; 5,67210⁴ Па.

18.Бейэлектролит ерітінділерінің 27С температурадағы осмостық қысымдары, егер V және n а) 0,5л және 0,16 моль ; б)125 мл және 0,05 моль тең болса, қанша болады? Жауабы 7,9810⁵ және 9,97 10⁵ Па.

19.Көлемдері 1 л 23г этил спирті не 36г глюкозасы бар бейэлектролит ерітінділерінің 27С температурадағы осмостық қысымдары қанша болады? Жауабы 1,246 10⁵ және 4,986 10⁶ Па.

20.0С температурада мочевина ерітіндісінің осмостық қысымы 6,8 10⁵ Па болса, 1 л ерітіндідегі оның массасы қанша? Жауабы 18,0г.

Практикалық сабақта және білім алушының оқытушы басшылығымен орындайтын (БӨЖО) есептер мен жаттығулар

10. Электролиттер. Электролиттік диссоциация. Диссоциация дәрежесі және константасы 11. Күшті электролиттер теориясы туралы түсінік. Активтілік 12. Судың диссоциациялануы. Судың иондық көбейтіндісі. Сутектік, гидроксидтік көрсеткіштер: рН, рОН. Ерігіштік көбейтіндісі. Электролиттер ерітіндісіндегі алмасу реакциясы.
1. Май қышқылының диссоциация константасы 1,510^5 болса, оның 0,005М ерітіндісінде диссоциация дәрежесі қанша? Жауабы 0,055.

2. Құмырсқа қышқылындағы сутегі ионы концентрациясын есептеу керек, егер  = 0,03. Жауабы 6 10^3.

3. Көмір қышқылының бірінші саты бойынша 0,1н. ерітіндідегі диссоциация дәрежесі 2,1110^3. Диссоциация константасы мен рК мәнін анықтау керек.

Жауабы 4,510^7.

4. 0,1н. сірке қышқылының диссоциация дәрежесі 1,3210^2 . Азотты қышқылдың қай концентрациясында оның диссоциация дәрежесі де сондай мәнге тең болады? Жауабы 2,3 моль/л.

5. 2,1г КОН 250г суда ерітілсе, онда ол ерітінді 0,519С қатады. Осы ерітіндінің изотонды коэффициентін анықтау керек. Жауабы 1,86.

6. 200г суда 0,53г натрий карбонаты бар ерітінді 0,13С кристалданса, тұздың диссоциация дәрежесі қанша болады? Жауабы 0,9.

7.450г суда 0,05моль натрий сульфаты ерітілген, осы ерітіндінің 100С температурадағы бу қысымы 100,8 кПа ( 756,2 мм сын.бағ.). Натрий сульфатының диссоциация дәрежесі қанша болады? Жауабы 0,75.

8. 1л 0,01М сірке қышқылында 6,2610²¹ оның молекуласы мен иондары бар. Сірке қышқылының диссоциация дәрежесі қанша болады? Жауабы 0,04.

9. 0,1н. калий хлориді ерітіндісінде диссоциация дәрежесі 0,80. 17С температурада оның осмостық қысымы қанша? Жауабы 434 кПа.

10. 0С температурада 0,04 моль/л ерітіндінің осмостық қысымы 2,17810⁵ Па. Эксперимент бойынша табылған диссоциация дәрежесі 0,7. Электролит неше иондарға ыдырайды? Жауабы 3.

11. Мыс сульфатының диссоциация дәрежесін анықтау керек, егер оның изотонды коэффициенті 1,7болса. Жауабы 70%.

12. 200 мл ерітіндіде 11,2г кальций хлориді бар, оның изотонды коэффициенті 2,5. 17С температурада оның осмостық қысымы қанша?

Жауабы 3,04 МПа.

13. 12г натрий гидроксидін 100г суда еріткенде оның қайнау температурасы 2,65С көтерілді. Осы мәндерге натрий гидроксидінің қандай диссоциация дәрежесі сәйкес болады? Жауабы 70%.

14. Эквивалентінің молярлы концентрациясы 1,0моль/л болатын қымыз қышқылының І саты бойынша диссоциациясының диссоциация дәрежесі 23,3%. Қышқылдың қандай концентрациясында  = 0,9 болады?

Жауабы 0,06моль/л.

15. 1л ( =1,0013г/мл) ерітіндіде 1,78г кальций хлориді бар. Молярлы және моляльды концентрацияларын тауып, салыстырып, қорытынды жасау керек. Егер f( Ca²⁺) =0,57 және f(Cl^) = 0,87 болса, осы ерітіндінің иондық күші мен иондардың активтілігін есептеу керек.

Жауабы 0,016моль/кг және 0,016моль/л; 0,048;

16. Егер f( Cu²⁺) =0,675, f(SO₄^2) = 0,660 болса, мыс сульфаты ерітіндісінің концентрациясы 0,02 моль/л болса, сонда ерітіндінің иондық күші және иондардың активтігі қанша болады ? Жауабы 0,08; 0,0135; 0,0132.

17. Активті концентрация деп не активтілік деп қандай шамаларды айтады? Олар аналитикалық канцентрациялармен қандай қатынаста?

18. Бір зарядты иондары бар бинар электролиттер үшін Дебай және Гюккель формулалары қалай жазылады?

19. Ерітіндінің иондық күші деген не және ол қалай анықталады? Ерітіндіде болатын басқа иондар санына, әр ионның концентрациясы мен зарядына байланысты иондық күштің мәні қалай өзгереді?

20. Ерітіндіде кальций нитраты және хлориді болса, олардың концентрациялары сәйкесінше 0,01 және 0,05 моль/л болса, осы ерітіндінің иондық күші қанша болады? Жауабы 0,16.

21. Гидроксид-иондарының концентрациялары (моль/л): а)10^4 ; б)3,210^4; в) 3,210^-11 болатын сулы ерітінділерде сутегі ионының концентрациясы және ерітінді рН – ы нешеге тең?

22.Н⁺ иондарының концентрациялары (моль/л): а)10^4 ; б)3,210^4 ;

в) 3,210^-11 болатын сулы ерітінділерде ерітінді рН – ы нешеге тең?

23. Сутегі иондарының концентрациясы ( моль/л): а)10^4 ; б)3,210^4 ;

в) 3,210^-11 болса, гидроксид иондарының концентрациясы және рОН мәні қанша болады?

24.0,01н. сірке қышқылының диссоциация дәрежесі 0,042 болса, рН мәні қанша болады?

25. Егер рН мәні 6,2 болса, ерітіндінің H⁺ және ОН^- мәндері қанша болады?

26. Қандай жағдайларда әлсіз электролиттер де күшті электролиттер сияқты әрекеттесуші массалар заңына бағынбайды? Бұл жағдайларда да ол заң қолданылытындай болу үшін диссоциация константасын К_D қалай түрлендіруге болады?

27. Егер с (Н⁺) 0,1; 0,001; 10^7 және 10^10 моль/л; с(ОН^ ) 0,01; 10^11 моль/л болса, ерітінділердің рН қанша болады?

28. Ерігіштік көбейтіндісі деген не? Оның мәні заттардың қандай қасиеттерін сипаттайды? Қандай жағдайларда тұнба түзіледі, ериді және ерітіндімен тепе-теңдікте тұрады?

29. Қиын еритін бинарлы, үш ионды, төрт ионды , бес ионды электролиттерде ерігіштік көбейтіндісі (ЕК) мен ерігіштік (S) өзара қалай байланысты? Егер заттың қанық ерітіндісіне біртекті ион енгізсе, ол оның ерігіштігіне қалай әсер етеді? Қандай жағдайларда тұнба комплекс қосылыс түзіп, ериді?

30. Мына заттардың қанық ерітіндісін бір-біріне қосса, тұнба түзіле ме: SrCl₂ және CaSO₄ ; CaCl₂ және SrSO₄ ; Мына тұздардың қайсысы көбірек ерігіш және неше есе ерігіштігі бір-бірінен көп: CaSO₄ не BaSO₄; CaCO₃ не BaCO₃ ; PbI₂ не PbCl₂ . PbCl₂ тұнбасына КІ ерітіндісін қосса, PbI₂ тұнбасы түзіле ме?

31. Егер PbI₂ қанық ерітіндісінде иодид ионының концентрациясы 1,310^3 моль/л болса, осы ерітіндідегі қорғасын ионының концентрациясы қанша болады? Жауабы 0,6510^3 моль/л.

32. 250 мл PbCl₂ қанық ерітіндісінде қорғасын ионының мөлшері 410^3 моль болса, сонда хлор ионының осы ерітіндідегі концентрациясы және PbCl₂ ерігіштігі қанша? Жауабы 3,210^2 моль/л; 1,610^2 моль/л.

35. Егер ЕК_Ag2CO3 = 6,1510^12 болса, қанық ерітіндіде әр ионның концентрациясы қанша болады? Жауабы 2,3010^4 моль/л; 1,1510^4 моль/л.

36. 10л Mg₃(PO₄)₂ қанық ерітіндісінде 3г тұз болса, оның ерігіштігі және ерітіндідегі әр ионның молярлы концентрациясы қанша болады?

Жауабы 1,1410^3; 3,4210^3 моль/л және 2,2810^3 моль/л.

37. СаСО₃ (г/л) тұзының таза судағы және концентрациясы 0,1моль/л болатын соды ерітіндісіндегі ерігіштігін есептеп, салыстырыңдар.

Жауабы 710^3 және 4,810^6 г/л.

38. Көлемдері бірдей және эквиваленттерінің молярлы концентрациялары 0,001моль/л болатын SrCl₂ және K₂SO₄ ерітінділерін араластырғанда SrSO₄ тұнбасы түзіле ме?

1.Қай тұздар гидролизге ұшырайды? Олардың гидролиз теңдеулерін жазу керек: K₂SO₄, Na₂Se, BaS, LiCl, NH₄NO₃, ZnCl₂, K₂SO₃, Na₃PO₄, HCOOK, NH₄ClO₄, KBrO, CuSO₄, Bi(NO₃)₃ .

2.Мына тұздар ерітінділерін бір- бірінен индикатор арқылы ажыратуға бола ма: NaClO₄ және NaClO; KClO₃ және NaAsO₃; BeCl₂ және BaCl₂; KJ және NH₄J; Na₂CO₃ және Zn(NO₃)₂ ?

3.Орта тұздарға қарағанда гидро- не гидроксотұздар гидролизге көбірек ұшырауы мүмкін бе? Мысал келтіріп,түсіндіріңдер.

4.Қандай тұздар гидролизге сатылап түседі? Саты саны неге байланысты және гидролиз интенсивтігі бірінші сатыдан соңғы сатыға қарай қалай өзгереді?

5.Гидролиз дәрежесі деген не, оған қандай факторлар әсер етеді? Оның мәнін қалай көтеруге не азайтуға болады?

6,Концентрациялары бірдей және бірдей температурада жүрген мына тұздар гидролизін гидролиз дәрежесі өсу ретімен орналастыру қажет:

CH₃COONa, HCOOK, NaCN, KNO₂

6.Висмут және сурьма тұздарының ерітіндісін дайындағанда қышқыл қосады. Неге?

7.Гидролиз константасы (К_г) деген не? Оның мәні тұздар табиғатына, ерітінді концентрациясына, температураға тәуелді ме? Әр түрлі тұздар үшін К_г мәнінің көп не аз болуы неге байланысты?

8.Екі тұздың ерітіндісін араластырғанда неге өзара бір-бірінің гидролизін күшейтеді? Кез келген тұздар жұбы осындай эффект бере ме?

9.Молярлы концентрациялары 0,1 моль/л NaNO₂ және HCOOK ерітінділерінің гидролиз дәрежелерін есептеу керек.

Жауабы 1,610^-5 және 2,410^-5 .

10.0,1 моль/л NH₄Cl тұзы ерітіндісінің гидролиз дәрежесі және гидролизденген тұз концентрациясын есептеу керек.

Жауабы 7,4510-⁵ және 7,4510^-6 моль/л.

11.Бір негізді қышқыл мен сілтілік металл тұзының 0,1 моль/л ерітіндісінің гидролиз дәрежесі 0,04% тең. Осы тұздың гидролиз константасы мен тұз түзген қышқылдың диссоциация дәрежесін есептеу керек.

Жауабы 1,9610^-11; 510^-4.

12.0,5 моль/л ZnCl₂ тұзының I саты бойынша жүрген гидролиз процесі үшін гидролиз дәрежесін h (ZnCl₂) есептеу керек, егер К_D(ZnOH+) = 1,510^-9.

Жауабы 3,710^-3.

13.0,1 моль/л NH₄Br тұзының гидролиз дәрежесін және рН мәнін есептеу керек. Жауабы 7,4510^-5 және 5,13.

14.0,1М натрий ацетаты ерітіндісінің дисоциация дәрежесі және осы ерітіндінің рН қанша? Жауабы 5,510^-10 және 8,9.

15.0,02н Na₂CO₃ тұзының I саты бойынша жүрген гидролизі үшін ерітінді рН-ын есептеу керек. Жауабы 11,66.

16.0,01М КF ерітіндісі үшін гидролиз константасын, гидролиз дәрежесін және рН анықтау керек. Жауабы К_г = 1,510^-11; h = 3,910^-5; рН = 7,59.

17.0,1М және 0,001М KCN ерітінділерінің гидролиз дәрежесін және рН есептеу керек. Жауабы h = 1,1210^-2; рН = 11,05; және h = 0,107; рН = 10,03.

18.0,1М бір негізді органикалық қышқылдың натрий тұзының гидролизінің рН = 10 болса, осы қышқылдың диссоциация константасы. Жауабы К_d = 10^-7.

19.Мына тұздардың NaCN, NaNO₂, Cr(NO₃)₃ гидролизінің ионды-молекулалық теңдеулерің жазып, ортасын көрсетіңдер.

20.0,1М натрий карбонаты ерітіндісінің гидролиз константасын мен дәрежесін және ерітіндісінің рН-ын еспетеу керек.

Жауабы К_г = 2,110^-4; h = 4,710^-4; рН =11,7.

1. Тотықтырғыштар – жай заттар болса:

Мына реакциялар үшін электрондық кестені құрып, теңдеулерді аяқтау керек:

1. SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + …

2. Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH → MnO₂ + …

3. FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + …

4. S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + …

5. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + …

6. NH₃ + O₂ → NO + …

7. MnO₂ + O₂ + KOH → K₂MnO₄ + …

8. K₂MnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + …

2. Тотықтырғыштар - оттекті қышқылдар және олардың тұздары болса:

Тотықтырғыш ретінде көбінесе жоғарғы тотығу дәрежесіне сәйкес не жоғарырақ тотығу дәрежесіне сәйкес элементтер атомдары кіретін қышқылдары мен тұздары болады. Мысалы, KМnO₄, K₂Сr₂O₇, K₂СrO₄, HСlO₄, H₂SO₄, НNO₃, сонымен бірге HClО₃, HBrО₃, HJО₃. Азот қышқылы азот оксидтеріне дейін тотықсызданады.

1. S + HNO₃ → H₂SO₄ + …

2. Р + HNO₃ → Н₃РO₄ + …

3. С + HNO₃ → СO₂ + …

4. Н₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + …

5. Ag + HNO₃ → AgNO₃+ …

6. Au + HNO₃ + HCl → H[AuCl₄] + …

7. Sn + HNO₃ → H₂SnO₃ + …

8. As₂S₃ + HNO₃ → H₂SO₄ + H₃AsO₄ + …

9. KМnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → K₂SO₄ + …

10. KМnO₄ + HJ + H₂SO₄ → J₂ + …

11. KМnO₄ + HCl → Cl₂ + …

12. H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + …

13. Na₂CrO₄ + NaJ + H₂SO₄ → J₂ + …

14. HJО₃ + HJ → J₂ + …

15. KClO₃ + MnO₂ + KOH → K₂MnO₄ + …

Бұл топқа металдар және сутегі, көміртегі жатады. Электрондық кестелерді құрып, теңдеулерді аяқтау керек:

1. AgCl + H₂SO₄ + Zn → Ag + HCl + …

2. Zn + HNO₃ → N₂О + …

3. Zn + HNO₃ → NH₄NO₃ + …

4. Al + КNO₃ + КОН→ NH₃ + …

5. Zn + H₂SO₄ → H₂S + …

6. C + Na₂SO₄ → Na₂S + CO + …

Бұл тотықсыздандырғыштарға төменгі және ортадағы тотығу

дәрежелеріне сәйкес келетін элементтер атомдары кіретін қышқылдар ,тұздар

жатады. Электрондық кестелерін құрып, теңдеулері аяқтау керек:

1. SО₂ + NаJO₃ + Н₂О → J₂ + …

2. SО₂ + H₃AsO₄ + Н₂О → H₃AsO₃ + …

3. К₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → …

4. КNO₂ + KClO₃ → …

5. Н₂SО₃ + NO₂ → …

3.Тотықсыздандырғыштар – оң зарядты металл иондары және теріс

зарядты элементар иондар.

Электрондық кестелерді құрып, теңдеулерді аяқтау керек:

1. CuCl + K₂CrO₇ + HCl (сұйық) → CuCl₂ + …

2. FeCl₂ + KMnO₄ + HCl (сұйық) → FeCl₃ + …

3. SnCl₂ + HCl + HNO₃ → NO + H₂[SnCl₆] + …

4. FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄ → …

5. HJ + SbCl₅ → SbCl₃ + …

6. H₂SO₄ + KJ → H₂S + J₂ + …

7. KJO₃ + KJ + H₂SO₄ → J₂ + …

8. NaH + Н₂О → …

Мына тотығу-тотықсыздану реакцияларын аяқтау керек:

1. 
   NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃
   
2. 
   KClO₃ → KClO₄ + KCl
   
3. 
   S + KOH → K₂SO₃ + …
   
4. 
   P + Н₂О → H₃PO₃ + PH₃
   
5. 
   K₂SO₃ → K₂SO₄ + K₂S
   
6. 
   HNO₂ → HNO₃ + NO + Н₂О
   
7. 
   N₂H₄ → N₂ + NH₃
   

Мына теңдеулерді аяқтап, тотықтырғыштарды, тотықсыздандырғыштарды көрсету керек:

1. 
   NH₄NO₃ → N₂ + …
   
2. 
   (NH₄)₂ CrO₇ → N₂ + …
   
3. 
   NaNO₃ → NaNO₂ + …
   
4. 
   KClO₄ → KCl + …
   
5. 
   KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + …
   

Жауабы: 0,015 экв.

2.H₂SO₄ қатысында 100 мл 0,25н K₂CrO₄ ерітіндісі неше грамм FeSO₄-ті тотықтырады? Жауабы 3,8г FeSO₄.

3.Молекулалық массасына сүйеніп, мына тотықтырғыштардың эквивалент массаларын анықтау керек, моль/л:

а) KClO₃ – 20,42; б) K₂Cr₂O₇ -49,0; в) NaClO – 37,22.

4.1М KNO₂ ерітіндісінің нормальдылығы: а) егер тотықсыздандырғыш болса, KNO₂ → KNO₃ (2н.); б) егер тотықтырғыш болса, KNO₂ → NO (1н.).

5.10% KJO₃ ерітіндісінің (=1,09) тотықтырғыш ретінде (KJO₃→J₂) нормальдылығын есептеу керек. Жауабы 2,55н.

6.KJ ерітіндісінен 0,01 моль иод атомын бөліп шығару үшін 0,25н K₂Cr₂O₇-нің күкірт қышқылымен қышқылданған ерітіндісінен қанша миллилитр қосу керек? Жауабы 40мл.

7.KJ-тың қышқыл ерітіндісіне 80мл 0,15н KMnO₄ ерітіндісін қосқан, бөлінген иодтың массасын есептеу керек. Жауабы 1,52г.

8.H₂SO₄ қатысында 30мл 0,09н KMnO₄ ерітіндісі неше грамм KNO₂-ні тотықтырады? Жауабы 0,115г.

1.Екі гальваникалық элементтің кестесінде біреуінде мыс катод болса, біреуінде мыс анод болуы керек. Осы элементтердің жұмыс кезіндегі реакциялар теңдеулерін жазып, стандартты э.қ.к мәнін есептеңдер.

2.Мына гальваникалық элементтерде: а) Mg|Mg²⁺||Pb²⁺|Pb; б)Pb|Pb²⁺|Сu²⁺|Сu; в) Сu|Сu²⁺||Аg⁺|Аg сыртқы тізбек бойынша электрондар қай бағытта жылжиды? Электролиттер ерітінділері бір молярлы, әр жағдайда қай металл ериді?

3.Марганец электродын оның тұзының ерітіндісіне батырғанда, потенциалы - 1,1 в болса, марганец ионының (Мn²⁺) концентрациясы (моль/л) қанша болғаны? Жауабы 2, 0410^-2 моль/л.

4.Күміс электродының потенциалы оның стандартты электрод потенциалының 95%-не тең болғанда күміс ионының (Аg⁺) концентрациясы нешеге тең болған? Жауабы 0,21 моль/л.

5.Сутекті электрод потенциалы -236 мВ болса, сутегі ионының концентрациясы қанша? Жауабы 110^-4 моль/л.

6.Егер сутекті электрод потенциалы (мВ) мына сандарға а)-201; б)-431 тең болса, ерітінді рН- ы қанша? Жауабы а) 3,4; б)7,3.

7.AgI қанық ерітіндісіне батырылған күміс электродының потенциалын есептеу керек, егер ЕК_AgI = 8,310^-17 . Электрод потенциалы нольге тең болғанда Аg⁺ концентрациясы қанша болады?

Жауабы: 0,326 В; 2,8^.10^-14 моль/л.

8.Концентрационды гальваникалық элементтің (мВ) э.қ.к. есептеу керек. Мырыш электродтары концентрациялары 210^-2 және 3,210^-3 моль/л ZnSO₄ ерітінділеріне батырылған. Жауабы 24 мВ.

9.Күміс мырыш гальваникалық элементінің э.қ.к.-ін есептеу керек. Бұл электродтар катиондарының концентрациясы 0,01 моль/л болатын тұздарының ерітіндісіне батырылған. Жауабы 1,50 в.

10.PbBr₂ қанық ерітіндісіне батырылған қорғасын электродының потенциалын есептеу керек. [Br^-]=1 моль/л, ал ЕК _PbBr2 =9,110^-6 .

Жауабы - 0,28В.

11.Егер мыс және қорғасын электродтарын осы металдардың 1 М ерітінділеріне батырылғанда түзілген гальваникалық элементтің э.қ.к.= 0,47В болса, электродтарды 0,001 М ерітінділеріне батырғанда, э.қ.к. өзгере ме? Түсініктеме беру керек.

15.Егер магний ионының концентрациясы а) 0,1;б)0,01;в) 0,001 моль/л болса, оның электродтық потенциалдары мына сандарға тең болады:

Жауабы -2,39В; -2,42В; 2,45В.

16.Мына жүйе үшін Zn+CdSO₄=Cd+ZnSO₄ тепе-теңдік константасын есептеу керек. Егер мырыш ионының концентрациясы 1 моль/л болса, кадмий ионының концентрациясы қанша болады? Жауабы 12,2; 10^-12.

17.Мына реакцияның KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄ → тепе-теңдік константасын есептеу керек. Жауабы 310⁶³ .

18.Өздігінен қай бағытта мына реакциялар жүреді: а)H₂O₂+HOCl=HCl+O₂+H₂O; б)2HJO₃+5H₂O₂=J₂+5O₂+6H₂O; в)J₂+5H₂O₂=2HJO₃+4H₂O . Жауабы тура.

19.Сулы ортада темір (Ш) тұзын темір (ІІ) тұзына дейін а)KBr б) KJ ерітінділерімен тотықсыздандыруға бола ма? Жауабы а)жоқ; б) иа.

20.а)Кадмий-мырыш гальваникалық элементінде б)мыс-қорғасын гальваникалық элементінде жүретін реакциялардың тепе-теңдік константасын есептеу керек. Жауабы а)1,610¹²; б)8,610¹⁵.