Тема: Загальна характеристика металів. Розміщення в періодичній системі. Фізична та хімічні властивості металів. Електрохімічний ряд напруг металів. Метали в природі



жүктеу/скачать 316 Kb.
бет3/3
Дата09.07.2016
өлшемі316 Kb.
#188486
1   2   3

А) С6Н5-ОН + Br2  ; Б) С6Н5-ОН + Na  ;

В) С6Н5-ОН + NaOH .

  1. Внаслідок якої з реакцій утвориться 2,4,6-тринітрофенол? Написати рівняння реакцій:

А) С6Н6 + HNO3 ® ; Б) С6Н5CH3 + HNO3® ;

В) С6Н5-ОН + HNO3 ® .


  1. Назвати сполуки:






  1. Скласти хімічні рівняння за схемою:

    Етанол 

    Етилен 

    Поліетилен

    

    




    Етаналь

    Етан




  2. Здійснити хімічні перетворення:



  1. 40%-й водний розчин формальдегіду (формалін) використо­ву­ється як дезінфекційний і дубильний засоби для консервації анато­міч­них препаратів. Який об’єм формальдегіду (це газ за н.у.) треба розчинити у воді, щоб виготовити 200 г формаліну?


лІтературА

1. Ерстенюк А.М., Сиротинська І.Д., Мельник М.В., Романюк А.Л., Леочко Н.С. Хопта Н.С., Сав’як О.Л. Навчально-методичний посібник з хімії. Івано-Франківськ, 2012.

2. Губський Ю.І., Хмелевський Ю.В., Сударикова Л.Г., Усатенко О.К. Біоорганічна хімія. Київ «Вища школа» 2007.

3. Ластухін Ю.О.,Воронов С.А. Органічна хімія. Львів «Центр Європи» 2006.

Підготувала: асистент кафедри Федорів Мар’яна Зіновіївна
Обговорено і затверджено

на засіданні кафедри

протокол №1 від 28.08.20012р.

Зав. Кафедрою біологічної та медичної хімії проф. А.М.Ерстенюк



Методична вказівка для студентів до практичного заняття з хімії

ЗАНЯТТЯ №8

Тема: Карбонові кислоти. Гомологічний ряд одноосновних насичених кислот. Двохосновні карбонові кислоти. Ненасичені карбонові кислоти. Складні ефіри. Жири як естери. Хімічні властивості жирів.

Актуальність теми: Карбонові кислоти є найбільш поширеніші в природі органічні сполу-ки. Вони були вперше виділені з рослинної сировини, де містяться як у вільному стані, так у вигляді сполук. Більшість насичених одноосновних кислот має історичні (тривіальні) назви – за природнім джерелом, в яких ця кислота міститься або з якого була виділена. Більшість з них є біологічно – активними сполука¬ми і використовуються як ліки, або в їх виробництві. Дикарбонові кислоти, як і монокарбонові, є біологічно-активними речовинами, які утво-рюють ряд похідних, використовуються в органічних синтезах, зокре-ма і в організмі людини, а також у виробництві лікарських препаратів.

Естери і жири є функціональними похід¬ними карбонових кислот. Жири виконують в живих організмах ряд важливих функцій. Вони є джерелом енергії основними структурними компонентами клітинних мембран, грають захисну роль і виконують деякі інші функції.



Навчальні цілі:

Знати: гомологічні ряди насичених і ненасичених моно- та дикарбонових кислот, ізомерію і номенклатуру, фізичні і хімічні власти­вості кислот та їх застосування, класифікацію похідних карбонових кислот, загальну фор­мулу естерів, номенклатуру та ізомерію естерів, класифікацію та номенклатуру жирів, склад і будову молекули жирів, фізичні влас­ти­во­сті естерів та жирів, реакції гідролізу в лужному та нейтральному середовищах, реакцію омилення жирів, біологічну роль жирів та процеси їх окиснення в організмі.

Уміти: розпізнавати насичені і ненасичені, одноосновні та дво­х­основні карбонові кислоти проводити ідентифікацію монокарбонових кислот, вирішувати типові задачі, вміти складати структурну формулу естерів та жирів, писати формули ізомерів та давати їм назву за номенклатурою ІЮПАК, складати рівняння реакцій, що характеризують властивості естерів та жирів, проводити ідентифікацію жирів.

Самостійна позааудиторна робота:

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Яку кислоту потрібно використати для утворення пропіл­фор­міату?

а) пропанову; б) етанову;

в) метанову; г) бутанову.

2. Яка сполука утворюється при взаємодії етанолу з металічним натрієм?

а) СН3СООNa; б) CH3CH2ONa;

в) Na2CO3; г) CH3ONa.

3. Яка сполука утворюється при взаємодії оцтової кислоти з Натрій гідроксидом?

а) HCOONa; б) CH3CH2ONa;

в) Na2CO3; г) CH3COONa

4. Високу температуру кипіння карбонових кислот у порівнянні з алканами, що мають близьку до них молекулярну масу можна пояснити:

а) різною просторовою будовою молекул;

б) утворенням водневого зв’язку;

в) наявністю атомів Оксигену;

г) різним співвідношенням атомів Гідрогену і Карбону.

5. Виберіть реагент, за допомогою якого можна отримати із бута­нової кислоти її метиловий ефір.

а) CH3–C(O)–CH3 ; б) H3C–OH;

в) H3C–CHO г) H3C–COOH

6. Загальна формула естерів:

а) CnH2n +1СНО; б) CnH2n +1СООН;

в) CnH2n +1ОН; г) CnH2n +1СООCnH2n +1.

7. Атом Карбону в молекулі диметилового естеру знаходиться в стані:

а) sр3-гібридизації; б) sр2-гібридизації;

в) sр-гібридизації; г) негібридизованому.

8. Естери – це продукти взаємодії:

а) двох спиртів; б) двох кислот;

в) двох альдегідів; г) спирту та кислоти.

9. За допомогою якої реакції можна одержати складний ефір?

а) C2H5OH + C3H7OH →; б) C2H5OH + CH3CHO →;

в) C2H5OH + CH3COOH →; г) C2H5COOH + CH3COOH →.

10. Яку кислоту потрібно використати для утворення пропіл­фор­міату?

а) пропанову; б) етанову;

в) метанову; г) бутанову.

11. Жири – це продукти взаємодії:

а) кислот з гліцерином;

б) вищих ненасичених кислот з одноатомним спиртом;

в) кислот з етиленгліколем;

г) вищих органічних кислот з гліцерином.


Контрольні питання:

1. Які органічні сполуки називаються кислотами?

2. Які функціональні групи входять до складу карбонових кислот?

3. За якими ознаками можна класифікувати карбонові кислоти?

4. Назвати гомологічний ряд монокарбонових насичених кислот.

5. Ізомерія монокарбонових кислот, її види.

6. Як можна одержати карбонові кислоти з альдегідів, спиртів, алканів?

7. Чим зумовлена подібність органічних кислот з неорганічними?

8. Які хімічні реакції мають карбонові кислоти: заміщення, при­єд­нання чи окиснення?

9. Чому мурашина кислота на відмінну від оцтової вступає в реакцію "срібного дзеркала"?

10. За допомогою якої реакції можна відрізнити ненасичені кислоти від насичених?

11. Що таке естери? Умови реакції етерифікації.

12. Знаходження в природі і медико-біологічне значення окремих представників кислот.

13. Чим відрізняються дикарбонові кислоти від монокарбонових?

14. Що таке естери? Який їх склад і номенклатура.

15. Що таке реакція естерифікації? Особливості цієї реакції.

16. Які сполуки вступають в реакцію естерифікації?

17. Які речовини називаються жирами?

18. Які вищі жирні кислоти ви знаєте?

19. Які фізичні властивості мають жири?

20. Які жирні кислоти входять до складу рідких жирів?

21. Як рідкий жир перетворити на твердий?

22. Який хімічні властивості жирів ви знаєте?

23. Які продукти одержують при реакції гідролізу жирів?

24. Що таке мило, як його можна одержати з жиру?

25. Яка біологічна роль жирів? Які функції жирів в людському організмі.


Самостійна робота на занятті

1. Заповнити таблицю, вибравши серед вказаних органічних сполук вуглеводні, спирти, альдегіди та карбонові кислоти: СН3СООН, СН4, С6Н5СOН, C12H22O11, НООС-СООН, С8Н17ОН, С6Н14, CH3-СOН, C4H8, C15H31COOH, C2H2, C2H5OH, HCOH, C17H31COOH, C2H4, С6Н5СOОН, СН3(СН2)3СООН:



вуглеводні

спирти

альдегіди

карбонові кислоти













Дати назви карбоновим кислотам.

2. Написати формули ізомерів валеріанової кислоти. Дати назви одержаним сполукам.

3. Написати формули кислот і естерів складу С4Н8О2. Дати назви одержаним сполукам.

4. Написати формули ізомерів карбонових кислот і естерів складу С5Н10О2.

5. Написати реакцію гідрування метилового естеру олеїнової кислоти. Вкажіть кількість атомів водню в одержаному продукті.

6. Написати реакцію взаємодії гліцерину з надлишком стеаринової кислоти. Вкажіть кількість атомів кисню у молекулі утвореної органічної речовини.

7. Написати формулу жиру, що містить один залишок пальмітинової та два залишки стеаринової кислот. Цей жир є твердим чи рідким?

8. Написати формули твердого і рідкого мила, утвореного реак­цією омилення з тристеарину.

9. На прикладі етилацетату пояснити реакції кислотного і лужного гідролізу естерів карбонових кислот.

10. За допомогою рівнянь реакцій здійснити такі перетворення:

А) СН4 ®…® СН3СООС2Н5;

Б) СаС2 ®…® СН3СООСН3;

В) СаСО3 ®…® С6Н5СООС2Н5;

Г) С2Н4 ®…® СН3СООСН3;

Назвати утворені речовини.

11. Яку масу форміатної кислоти і етанолу необхідні для отримання 2 кг естеру, якщо вихід останнього складає 80%.



лІтературА

1. Ерстенюк А.М., Сиротинська І.Д., Мельник М.В., Романюк А.Л., Леочко Н.С. Хопта Н.С., Сав’як О.Л. Навчально-методичний посібник з хімії. Івано-Франківськ, 2012.

2. Губський Ю.І., Хмелевський Ю.В., Сударикова Л.Г., Усатенко О.К. Біоорганічна хімія. Київ «Вища школа» 2007.

3. Ластухін Ю.О.,Воронов С.А. Органічна хімія. Львів «Центр Європи» 2006.Обговорено і

Підготувала: асистент кафедри Федорів Мар’яна Зіновіївна

Обговорено і затверджено

на засіданні кафедри

протокол №1 від 28.08.20012р.


Зав. Кафедрою біологічної та медичної хімії проф. А.М.Ерстенюк
Методична вказівка для студентів до практичного заняття з хімії

ЗАНЯТТЯ №9

Тема:Вуглеводи. Класифікація вуглеводів. Моносахариди. Ди- і полісахариди.

Актуальність теми: Вуглеводи (сахариди) надзвичайно поширені рослинному і тваринному світі і мають виняткове значення в життєвих процесах, оскільки є джерелом енергії для біологічних систем. Вони є одними з основних компонентів, з яких формуються клітини організмів людей і тварин. У природі приблизно 80% сухої маси рослин і 2 % сухої маси тварин припадає на вуглеводи. Синтез вуглеводів з СО2 і Н2О під дією світла і хлорофілу (фотосинтез) є основою життєдіяльності рослинних організмів. Окремі моносахариди широко застосовуються в медицині.

Складні вуглеводи, або полісахариди, – це вуглеводи, здатні гідролізувати і утворювати прості вуглеводи (моносахариди). Ди і полісахариди, зокрема крохмаль, є основною частиною продуктів харчування і є джерелом глюкози для забезпечення енергією організм людини. Завдяки своїй механічній міцності целюлоза в складі деревини використовується в будівництві, тканин, ниток, паперу тощо.



Навчальні цілі:

Знати:класифікацію вуглеводів, номенклатуру та ізомерію вуглеводів, склад і будову молекули глюкози та фруктози, фізичні властивості моносахаридів, характерні хімічні реакції для глюкози та фруктози, якісну реакцію на глюкозу, проходження процесу фотосинтезу та його значення, біологічну роль моносахаридів та процеси їх окиснення в організмі.

Уміти: складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують властивості глюкози та фруктози, проводити ідентифікацію глюкози.

Самостійна позааудиторна робота:

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Яка загальна формула вуглеводів-моносахаридів?

а) СnH2n-2; б) Cn+1(H2O)n;

в) Cn(H2O)n; г) CnH2n-6.

2. Вказати формулу глюкози:

а) C6H12; в) C6H11OH;

б) C6H12O6; г) C6H14O6.

3. Глюкоза – це:

а) альдегід; б) спиртоальдегід;

в) дисахарид; г) багатоатомний спирт.

4. Загальна формула полісахаридів:

а) CnH2n-6; б) (C6H10О6)n+2;

в) (C6H10O5)n; г) Cn(H2O)n.

5. Вкажіть молярну масу фруктози:

а) 160 а.о.м.; в) 180;

б) 180 г/моль; г) 160 г/моль.

6. Процес фотосинтезу зеленим листям описується рівнянням:

а) С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О;

б) С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2;

в) 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2;

г) 12СО2 + 8Н2О = С12Н16О8 + 12О2.

7. Вкажіть формулу сахарози:

а) С12Н24О12; б) С12Н22О11; в) (C6H10O5)n; г) С6Н12О6.

8. Мальтоза є ізомером сахарози. Отже, її формула:

а) С12Н24О12; б) С12Н22О11; в) (C6H10O5)n; г) С6Н12О6

9. Розчин глюкози можна відрізнити від розчину сахарози за допомогою:

а) КОН; б) КСl; в) [Ag(NH3)2]OH; г) СН3СООН.

10. Основною сировиною для промислового добування сахарози є:

а) сік овочів і фруктів; б) соняшник і картопля;

в) пшениця і рис;

г) корені цукрових буряків і цукрова тростина.

Контрольні питання:

1. Яка класифікація вуглеводів?

2. Яку будову мають моносахариди?

3. Що таке епімери?

4. Які моносахариди відносяться до альдогексоз?

5. Які фізичні властивості мають глюкоза та фруктоза?

6. Які хімічні властивості має глюкоза?

7. Які хімічні властивості має фруктоза?

8. Якими способами можна одержати вуглеводи?

9. Які найважливіші галузі застосування вуглеводів?

10. Які речовини відносять до ди- і полісахаридів?

11. Яку будову мають дисахариди?

12. Які дисахириди називають відновними?

13. З яких моносахаридів складаються лактоза, мальтоза, целобіоза і сахароза?

14. Які фізичні властивості мають: а) сахароза, б) крохмаль і целюлоза?

15. Які хімічні властивості мають: а) сахароза, б) крохмаль і целюлоза?

16. Якими способами можна одержати ди- і полісахариди?

17. Які найважливіші галузі застосування ди- і полісахаридів?


Самостійна робота на занятті

1. Скласти рівняння реакцій за поданими схемами:

А) метан ® гідроген оксид ® фруктоза ® сахароза;

Б) крохмаль ® глюкоза ® молочна кислота ® карбон (ІV) оксид;

B) карбон (ІV) оксид ® глюкоза ® етанол ® оцтова кислота.

2. Скласти рівняння реакцій за поданими схемами:

А) СО2 ® С6Н12О6 ® С2Н5ОН ® СН3СООН ® СН3СООC2H5;

Б) СН4 ® НСОН ® С6Н12О6 ® СН3СH2ОH ® СН3СH2ОСН3.

3. Написати рівняння реакції спиртового бродіння глюкози і вкажіть суму коефіцієнтів біля продуктів реакції.

4. Написати рівняння реакції окислення глюкози в організмі і вкажіть суму коефіцієнтів біля продуктів реакції.

5. При нагріванні 30 г розчину глюкози з купрум (ІІ) гідроксидом виділилось 2,88 г купрум (І) оксиду. Яка масова частка глюкози в розчині.

6. У результаті бродіння глюкози утворилося 115 г спирту. Який об’єм (н.у.) займе вуглекислий газ, що утворився при цьому?

7*. Сік зеленого яблука дає реакцію з йодом. Сік стиглого яблука відновлює аміачний розчин оксиду аргентуму. Як пояснити це явище?

8. Скільки літрів кисню виділяє зелена рослина при утворенні внаслідок фотосинтезу 81 г крохмалю?

9. Картопля масою 2 тони містить 20% крохмалю. Знайти масу глюкози, яку можна одержати з цього крохмалю.

10*. Визначити масу етанолу, який можна добути із 1 т пшениці з масовою часткою крохмалю 65%, якщо масова частка збитків виробництва складає 17%.


лІтературА

1. Ерстенюк А.М., Сиротинська І.Д., Мельник М.В., Романюк А.Л., Леочко Н.С. Хопта Н.С., Сав’як О.Л. Навчально-методичний посібник з хімії. Івано-Франківськ, 2012.

2. Губський Ю.І., Хмелевський Ю.В., Сударикова Л.Г., Усатенко О.К. Біоорганічна хімія. Київ «Вища школа» 2007.

3. Ластухін Ю.О.,Воронов С.А. Органічна хімія. Львів «Центр Європи» 2006.


Підготувала: асистент кафедри Федорів Мар’яна Зіновіївна
Обговорено і затверджено

на засіданні кафедри

протокол №1 від 28.08.20012р.

Зав. Кафедрою біологічної та медичної хімії проф. А.М.Ерстенюк


Методична вказівка для студентів до практичного заняття з хімії

ЗАНЯТТЯ №10

Тема:Азотовмісні сполуки. Аміни. Амінокислоти. Пептиди. Білки.

Актуальність теми: Амінокислоти широко поширені в природі. Вони відіграють важливу роль у процесах життєдіяльності живих організмів. Так, з амінокислотних залишків побудовані молекули біл¬ків. Деякі амінокислоти, необхідні для росту і нормального розвитку живого організму, надходять в організм разом з їжею, оскільки біосинтез їх в організмі дуже незначний або відсутній. Білки – це найважливіша і найпоширеніша група органічних сполук, що містять¬ся у живих організмів.Алкани - найпростіший клас органічних сполук, які складаються лише з атомів Карбону й Гідрогену. Алкани є досить поширеними природними органічними сполуками. Вони містяться в нафті, природних і супутніх газах. Людство споживає близько 7,5 млрд т вуглеводнів щорічно.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію азотовмісних сполук, номенклатуру та ізо­мерію азотовмісних сполук, склад і будову молекули аніліну, мети­ла­міну, фізичні властивості азотовмісних сполук, характерні хімічні реак­ції для нітробензену, метилетилу і аніліну, якісну реакцію на анілін, біологічну роль азотовмісних сполук та процеси їх перетворення в організмі, класифікацію амінокислот, номенклатуру та ізомерію амінокислот, склад і будову молекул амінокислот, фізичні властиво­сті амінокислот, характерні хімічні реакції для амінокислот, склад і будову молекули білка, якісні реакції на білок, структурні організації молекули білка, біологічну роль білків та процеси їх перетворення в організмі.

Уміти: складати структурні формули азотовмісних сполук, писати формули ізомерів та давати їм назву за номенклатурою ІЮПАК, писати структурні формули нітробензолу, аніліну і метиламіну, складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують властивості азо­товмісних сполук, проводити ідентифікацію амінів, , писати структурні формули ди- та трипептиду, складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують властивості амінокислот

Самостійна позааудиторна робота:

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Загальна формула нітровмісних вуглеводнів:

а) CnH2n +1NO2; б) СnH2n+1СООNа; в) CnH2nN; г) CnH2n+1NH2.

2. Загальна формула вторинних амінів:

а) R-NH2; б) R-NH2-R'; в) R-NH-R'; г) NH2-R-NH2.

3. Які хімічні властивості характерні для амінів?

а) основні; б) кислотні; в) амфотерні; г) нейтральні.

4. Вказати формулу аніліну:

а) CH3-NH2; б) (C2H5)2NH; в) C6H11NH2; г) C6H5NH2.

5. Вказати формулу метиламіну:

а) (C2H5)2NH; б) CH3NH2; в) C6H5NH2; г) NH2-CH2-COOH.

6. Які функціональні групи містять молекули амінокислот?

а) альдегідну і карбоксильну групу;

б) нітрогрупу і карбоксильну групу;

в) аміногрупу і карбоксильну групу;

г) гідроксильну і карбоксильну групи.

7. Амінооцтова кислота взаємодіє з …

а) CH3OH, KOH, HCl; б) NaOH, HCl, NaBr;

в) H2O, H2, HBr; г) HCl, KOH, KCl.

8. Білки складаються з:

а) глюкози; б) гліцерину і карбонових кислот;

в) амінокислот; г) ненасичених вуглеводнів.

9. До складу білків входять залишки …

а) β-амінокислот; б) карбонових одноосновних кислот;

в) α-амінокислот; г) γ-амінокислот і спиртів.

10. При утворенні дипептиду залишки амінокислот сполучається між собою …

а) одним пептидним зв’язком; б) двома амідними зв’язками;

в) водневим зв’язком; г) трьома пептидними зв’язками.

11. Первинна структура білка – це …

а) просторова конфігурація, якої набуває поліпептидний ланцюг;

б) послідовність чергування карбоксильних груп;

в) послідовність чергування аміногруп;

г) послідовність, у якій залишки α-амінокислот сполучені у мо­ле­кулі білка.

12. Денатурація - це

а) оборотний процес зсідання білка;

б) втрата природних якостей білка при його розчиненні у воді;

в) розщеплення полімерної білкової молекули на амінокислоти;

г) руйнування складної структури білка, що призводить до втрати ним біологічної активності.



Контрольні питання:

1. Які речовини відносять до нітросполук?

2. Які речовини відносять до аміносполук?

3. Класифікація та номенклатура азотовмісних сполук.

4. Які сполуки називаються первинними, вторинними і третинними?

5. Якими способами можна одержати нітросполуки?

6. Якими способами можна одержати аміносполуки?

7. Чим зумовлені основні властивості амінів?

8. Які фізичні властивості мають: а) метиламін, б) анілін?

9. Які хімічні властивості проявляють нітросполуки? Показати на прикладі нітробензену.

10. Які хімічні властивості проявляють аміносполуки? Показати на прикладі метиламіну.

11. Які специфічні властивості проявляє анілін?

12. Які найважливіші галузі нітро- і аміносполук?

13. Які органічні речовини називають амінокислотами?

14. Як класифікують амінокислоти?

15. Які амінокислоти входять до складу білків людського орга­ніз­му?

16. Які амінокислоти називаються незамінними?

17. Які види ізомерії властиві амінокислотам?

18. Які фізичні властивості мають амінокислоти?

19. Якими способами можна одержати амінокислоти?

20. Яким чином синтезуються білки в людському організмі?

21. Які специфічні хімічні властивості проявляють амінокислоти? Пояснити чому.

22. Що таке пептиди та білки?

23. Яка класифікація білків?

24. Що таке пептидний зв'язок і як він утворюється?

25. Що таке первинна структура білка?

26. Як утворюються вторинна і третинна структури білка?

27. Назвати приклад сполуки з четвертинною структурою білка.


Самостійна робота на занятті

1. Написати рівняння реакцій утворення дипептиду з А) аспар­гінової кислоти (2-амінобутанової кислоти), Б) з амінооцтової кислоти.

2. Написати рівняння реакцій утворення трипептиду з амінооц­то­вої кислоти, алініну і цистеїну.

3. Визначити формулу ефіру амінооцтової кислоти, масова частка кисню в якому становить 36 % та вкажіть його молекулярну масу.

4. За допомогою яких реакцій можна розрізнити такі речовини: розчин білка, розчин оцтової кислоти, бензол, розчин фенолу? Скласти рівняння реакцій.

5. Яку масу калій гідроксиду з масовою часткою лугу 20% необ­хідно використати для нейтралізації 75 г гліцину?

6. Визначити молярну масу ароматичного аміну, на спалювання 0,1 моля якого витрачається 24,08 л кисню. Відповідь дати у вигляді цілого числа.
лІтературА

1. Ерстенюк А.М., Сиротинська І.Д., Мельник М.В., Романюк А.Л., Леочко Н.С. Хопта Н.С., Сав’як О.Л. Навчально-методичний посібник з хімії. Івано-Франківськ, 2012.

2. Губський Ю.І., Хмелевський Ю.В., Сударикова Л.Г., Усатенко О.К. Біоорганічна хімія. Київ «Вища школа» 2007.

3. Ластухін Ю.О.,Воронов С.А. Органічна хімія. Львів «Центр Європи» 2006.


Підготувала: асистент кафедри Федорів Мар’яна Зіновіївна

Обговорено і затверджено

на засіданні кафедри

протокол №1 від 28.08.20012р.

Зав. Кафедрою біологічної та медичної хімії проф. А.М.Ерстенюк

Методична вказівка для студентів до практичного заняття з хімії

ЗАНЯТТЯ №11

Тема: Диференційований залік.

Актуальність теми: Диференційований залік має своєю метою оцінити якість знання студентів із розділів хімії, які вивчають біогенні елементи, комплексні сполуки, кислотно-основні рівноваги в розчинах, структуру і властивості основні класи біоорганічних сполук, їх реакційну здатність..

Навчальні цілі:

Знати: біогенні елементи, кислотно-основні рівноваги в розчинах, основні класи біоорганічних сполук, їх реакційну здатність

Вміти: дати відповіді на питання тестового контролю, розв’язувати задачі ІІ рівня.

Самостійна позааудиторна робота

При підготовці до підсумкового контролю необхідно:

1) повторити теоретичні питання до практичних занять.

2) перевірити свої знання за тестовими завданнями з банку тестових завдань до підготовки модульного контролю першого рівня.

3) вирішувати задачі до завдань другого рівня в банку тестових завдань.

4) вирішувати ситуаційні задачі із банку тестових завдань третього рівня.

Перевірка знань здійснюється при відповіді на питання І, ІІ.

Література:

1. Ерстенюк А.М., Сиротинська І.Д., Мельник М.В., Романюк А.Л., Леочко Н.С. Хопта Н.С., Сав’як О.Л. Навчально-методичний посібник з хімії. Івано-Франківськ, 2012.

2. Губський Ю.І. Біоорганічна хімія/ Видання 2-ге. допрацьоване і доповнене. – Київ – Вінниця. Нова книга. 2007.

3. Ластухін Ю.О.,Воронов С.А. Органічна хімія. Львів «Центр Європи» 2006.

4. Березан О.В. Хімія: тести для школярів та вступників у ВНЗ. – Тернопіль.: Підручники і посібники, 2009.
Підготував: асистент кафедри Селепій А.О.

Обговорено і затверджено

на засіданні кафедри

протокол №1 від 28.08.2012р.



Зав. кафедрою біологічної та медичної хімії проф. А.М.Ерстенюк
жүктеу/скачать 316 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3



©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет