Тесты экзаменационные тестовые задания по органической химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета

1. Радикал бензола называется:

   
   

1. +Фенил
   

2. Бензил
   

3. о-толил
   

4. п-толил
   

5. м-толил
   

2. Радикал этилена называется:

   
   

1. Фенил
   

2. Бензил
   

3. +Винил
   

4. Аллил
   

5. Метил
   

3. Радикал толуола называется:

   
   

1. Фенил
   

2. +Бензил
   

3. Винил
   

4. Аллил
   

5. Метил
   

4. По теории Бренстеда-Лоури фенолы относятся к :

   
   

1. +ОН-кислот

   
   

2. SH-кислот

   
   

3. NH-кислот

   
   

4. CH-кислот

   
   

5. Карбоновых кислот

   
   

5. Циклопропан образуется при взаимодействии с цинком:

   
   

1. 1, 2-дихлорпропана

   
   

2. 1, 1-дихлорпропана

   
   

3. 1-хлорпропана

   
   

4. +1, 3-дихлорпропана

   
   

5. 1, 2,3-трихлорпропана

   
   

6. С цинком образует циклобутан:

   
   

1. 1, 2-дихлорбутан

   
   

2. 1, 3-дихлорбутан

   
   

3. +1, 4-дихлорбутан

   
   

4. 2, 3-дихлорбутан

   
   

5. 1-хлорбутан

   
   

7. Из метилхлорида по реакции Вюрца образуется:

   
   

1. Метан
   

2. +Этан
   

3. Пропан
   

4. Этилен
   

5. Ацетилен
   

8. Из этилхлорида по реакции Вюрца образуется:

   
   

1. Метан
   

2. Этан
   

3. Пропан
   

4. +Бутан
   

5. Этилен
   

9. Реакция гидратации этилена идет по механизму:

   
   

1. +A_E

   
   

2. S_E

   
   

3. A_N

   
   

4. S_N

   
   

5. S_R

   
   

10. Реакция бромирования ацетилена идет по механизму:

    
    

1. +A_E

   
   

2. S_E

   
   

3. A_N

   
   

4. S_N

   
   

5. S_R

   
   

11. Реакция гидрохлорирования бутадиена-1, 3идет по механизму:

    
    

1. +A_E

   
   

2. S_E

   
   

3. A_N

   
   

4. S_R

   
   

5. S_N

   
   

12. При мягком окислении этилена образуется:

    
    

1. Уксусный альдегид.

   
   

2. Уксусная кислота

   
   

3. Щавелевая кислота

   
   

4. + Этиленгликоль.

   
   

5. Этанол.
   

13. Механизм реакции взаимодействия метана с хлором при облучении УФ-светом:

    
    

1. Нуклеофильное замещение

   
   

2. Электрофильное присоединение

   
   

3. Радикальное присоединение

   
   

4. +Радикальное замещение

   
   

5. Электрофильное замещение

   
   

14. Для атома углерода в состоянии Sp³ –гибридизации характерны валентный угол и пространственное строение:

    
    

1. 120⁰ и плоскостное тригональное строение

   
   

2. 120⁰ и линейное строение

   
   

3. +109⁰ 28' и тетраэдрическое строение

   
   

4. 180⁰ и линейное строение

   
   

5. 109⁰ 28' и плоскостное тригональное строение

   
   

15. Углеводород образующийся при взаимодействии двух молекул бромэтана в присутствии металлического натрия:

    
    

1. CH₃-CH(CH)-CH₃

   
   

2. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

   
   

3. CH₃-CH=CH-CH₃

   
   

4. +CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

   
   

5. CH₂=CH-CH₂-CH₃

   
   

16. Для качественной реакции на двойную связь можно использовать:

    
    

1. Вода
   

2. +Br₂/H₂O
   

3. Хлороводородная кислота

   
   

4. Водород
   

5. Cl₂/H₂O
   

17. Образуется в результате реакции: CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HCl ~:

    
    

1. 1-хлорбутан

   
   

2. +2-хлорбутан

   
   

3. 1,2-дихлорбутан

   
   

4. 2,2-дихлорбутан

   
   

5. 1,1-дихлорбутан

   
   

18. Механизм реакции: CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HBr ~:

    
    

1. Нуклеофильное замещение

   
   

2. Окисление-восстановление

   
   

3. + Электрофильное присоединение

   
   

4. Радикальное присоединение

   
   

5. Нуклеофильное присоединение

   
   

19. Для непредельных углеводородов с двойной связью характерны валентный угол и простанственное строение:

    
    

1. +120⁰ и плоскостно-тригональное строение

   
   

2. 180⁰ и плоскостно-тригональное строение

   
   

3. 120⁰ и линейное строение

   
   

4. 109⁰ 28' и тетраэдрическое строение

   
   

5. 180⁰ С и линейное строение

   
   

20. Способно взаимодействовать с 1 моль хлороводорода:

    
    

1. Бензол
   

2. +Пропен
   

3. Пропан
   

4. Циклопентан
   

5. Бутан
   

21. Используется для отличия этилена от ацетилена:

    
    

1. Бромная вода

   
   

2. Раствор перманганата калия

   
   

3. +Аммиачный раствор гидроксида серебра

   
   

4. Водород
   

5. HCl
   

22. Тип реакции ацетилена с гидроксидом меди (1):

    
    

1. Присоединение

   
   

2. +Замещение

   
   

3. Окисление

   
   

4. Отщепление

   
   

5. Восстановление

   
   

23. Механизм реакции бромирования этилена:

    
    

1. Нуклеофильное присоединение

   
   

2. +Электрофильное присоединение

   
   

3. Нуклеофильное замещение

   
   

4. Электрофильное замещение

   
   

5. Радикальное замещение

   
   

24. Механизм реакции взаимодействия бензола с бромистым метилом в присутствии АlBr₃:

    
    

1. +Электрофильное замещение

   
   

2. Нуклеофильное замещение

   
   

3. Радикальное присоединение

   
   

4. Радикальное замещение

   
   

5. Электрофильное присоединение

   
   

25. Механизм реакции бромирования анилина:

    
    

1. Радикальное замещение

   
   

2. +Электрофильное замещение

   
   

3. Нуклеофильное замещение

   
   

4. Нуклеофильное присоединение

   
   

5. Электрофильное присоединение

   
   

26. При взаимодействии пропина с 2 моль бромоводорода образуется:

    
    

1. 1,1-дибромпропан

   
   

2. 1,2-дибромпропан

   
   

3. +2,2-дибромпропан

   
   

4. 1-бромпропен

   
   

5. 2-бромпропен

   
   

27. Относятся к ароматическим соединениям:

    
    

1. Циклопропан

   
   

2. Циклобутан

   
   

3. Циклогексан

   
   

4. +Фенантрен

   
   

5. Бутан
   

28. Тип химической связи в алканах:

    
    

1. Двойная
   

2. π-связь
   

3. Водородная

   
   

4. +σ-связь
   

5. Ионная
   

29. Можно доказать наличие двойной связи с помощью:

    
    

1. Раствора щелочи

   
   

2. Раствора хлорного железа

   
   

3. Гидроксида меди

   
   

4. +Бромной воды

   
   

5. Аммиачного раствора гидроксида серебра

   
   

30. Химическая связь в этилене:

    
    

1. Семиполярная

   
   

2. +π-связь

   
   

3. Водородная

   
   

4. Донорно-акцепторная

   
   

5. Ионная
   

31. Количество первичных атомов углерода в 2-метилбутане:

    
    

1. 1
   

2. 2
   

3. +3
   

4. 4
   

5. 5
   

32. Радикал C₆H₅CH₂ – называется

    
    

1. Фенил
   

2. м-толил
   

3. п-толил
   

4. Бензил+
   

5. Циклогексил

   
   

33. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимодействием противостоящих связей называется:

    
    

1. Вандерваальсовым

   
   

2. Торсионным+

   
   

3. Байеровским

   
   

4. Угловым
   

5. Аномерным
   

34. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимным отталкиванием объемистых заместителей при их близком расположении называется:

    
    

1. Вандерваальсовым+

   
   

2. Торсионным

   
   

3. Байеровским

   
   

4. Угловым
   

5. Аномерным
   

35. Механизм и продукт реакции гидратации пропена:

    
    

1. пропанол-1, электрофильное присоединение - А_Е

   
   

2. +пропанол-2, электрофильное присоединение - А_Е

   
   

3. пропанол-1, радикальное присоединение - А_R

   
   

4. пропанол-2, радикальное присоединение - А_R

   
   

5. пропанол-1, нуклеофильное замещение S_N

   
   

36. Бутен-2 можно получить дегидратацией:

    
    

1. +Бутанол-2

   
   

2. Бутанол-1

   
   

3. Бутандиол-2, 3

   
   

4. Бутандиол-1, 3

   
   

5. Бутандиол 1, 2

   
   

37. Используется для получения пентен-2:

    
    

1. 2-метил-1, 2-дихлорпентан

   
   

2. 2-метил-2, 3-дихлорпентан

   
   

3. 2, 3-дихлорпентан+

   
   

4. 2, 4-дихлорпентан

   
   

5. 2, 2-дихлорпентан

   
   

38. Конечным продуктом взаимодействия пропина с водой в присутствии солей двухвалентной ртути является:

    
    

1. Пропенол-2

   
   

2. Пропенол-1

   
   

3. Пропанол-2

   
   

4. Пропанол-1

   
   

5. +Ацетон
   

39. Обесцвечивают бромную воду Br₂/H₂O:

    
    

1. 2-метилпропан

   
   

2. Бензол
   

3. +Циклогексен
   

4. Пропанон
   

5. Этан
   

40. Обесцвечивают бромную воду:

    
    

1. Циклогексан

   
   

2. Нафталин
   

3. +Ацетилен
   

4. Ацетон
   

5. Пропан
   

41. Используется для отличия двойной связи от тройной:

    
    

1. Br₂/H₂O

   
   

2. KMnO₄/H₂O

   
   

3. Хлорид натрия

   
   

4. +Аммиачный раствор гидроксида серебра

   
   

5. Ацетон
   

42. Можно различить друг от друга с помощью реактива [Ag(NH₃)₂]OH :

    
    

1. Этан и этен

   
   

2. Циклогексан и бензол

   
   

3. +Этилен и ацетилен

   
   

4. Бензол и нафталин

   
   

5. Циклобутан и циклопентан

   
   

43. Определите механизм и продукт реакции нитрования нафталина:

    
    

1. +α-нитронафталин, электрофильное замещение S_E

   
   

2. β-нитронафталин, нуклеофильное замещение S_N

   
   

3. α-нитронафталин, радикальное замещение S_R

   
   

4. β-нитронафталин, радикальное замещение S_R

   
   

5. α-нитронафталин, нуклеофильное замещение S_N

   
   

44. Механизм и продукт реакции взаимодействия бензола с хлором при облучении УФ-светом:

    
    

1. Хлорбензол, электрофильное замещение S_E

   
   

2. Дихлорбензол, нуклеофильное замещение S_N

   
   

3. +Гексахлорциклогексан. радикальное присоединение А_R

   
   

4. Гексахлорбензол, электрофильное замещение S_E

   
   

5. Гексахлорбензол, радикальное замещение S_R

   
   

45. При полном гидрировании нафталина образуется:

    
    

1. Тетралин
   

2. Пергидрофенантрен
   

3. 1, 4-дигидронафталин

   
   

4. 1, 2-дигидронафталин

   
   

5. +Декалин
   

46. Продуктом реакции циклопропана с бромом является:

    
    

1. +1,3-дибромпропан

   
   

2. 2-бромпропан

   
   

3. Бромциклопропан

   
   

4. Дибромциклопропан

   
   

5. Трибромциклопропан

   
   

47. Имеют общую формулу С_nН_2n+2:

    
    

1. Циклопарафины

   
   

2. Этиленовые углеводороды

   
   

3. Ацетиленовые углеводороды

   
   

4. +Предельные углеводороды

   
   

5. Ароматические углеводороды

   
   

48. Имеют общую формулу С_nН_2n-6:

    
    

1. Этиленовые углеводороды

   
   

2. Циклопарафины

   
   

3. Ацетиленовые углеводороды

   
   

4. +Ароматические углеводороды

   
   

5. Алканы
   

49. Имеют общую формулу С_nН_2n:

    
    

1. +Этиленовые углеводороды

   
   

2. Предельные углеводороды

   
   

3. Ацетиленовые углеводороды

   
   

4. Ароматические углеводороды

   
   

5. Алкадиены

   
   

50. Гибридное состояние атомов углерода в этилене:

    
    

1. Sp³

   
   

2. Sp²+

   
   

3. Sp
   

4. S²p
   

5. Sp⁴

   
   

51. Гибридное состояние атомов углерода в этане:

    
    

1. +Sp³

   
   

2. Sp²

   
   

3. Sp
   

4. S²p
   

5. Sp⁴

   
   

52. Гибридное состояние атомов углерода в бензоле:

    
    

1. Sp³

   
   

2. +Sp²

   
   

3. Sp
   

4. S²p
   

5. Sp⁴

   
   

53. Механизм реакции взаимодействия толуола с хлором при облучении УФ-светом:

    
    

1. Нуклеофильное замещение

   
   

2. Электрофильное присоединение

   
   

3. Радикальное присоединение

   
   

4. +Радикальное замещение

   
   

5. Электрофильное замещение

   
   

54. Образуется в результате взаимодействия толуола с азотной кислотой:

    
    

1. м-нитротолуол

   
   

2. +п-нитротолуол

   
   

3. Нитробензол

   
   

4. 3,5-динитротолуол

   
   

5. 2,3-динитротолуол

   
   

55. При хлорировании толуола на свету образуется:

    
    

1. +Бензилхлорид

   
   

2. Мета-хлортолуол

   
   

3. Пара-хлортолуол

   
   

4. Орто-хлортолуол

   
   

5. Смесь орто- и пара-хлортолуолов

   
   

56. Продукт и механизм реакции метилирования бензола:

    
    

1. +Толуол, S_E

   
   

2. М-ксилол, S_E

   
   

3. О-ксилол, S_N

   
   

4. П-ксилол, S_N

   
   

5. М-ксилол, S_R

   
   

57. Продукт и механизм реакции метилирования толуола:

    
    

1. Эилбензол, S_R

   
   

2. м-ксилол, S_E

   
   

3. +п-ксилол, S_E

   
   

4. м-ксилол, S_N

   
   

5. Этилбензол, S_Е

   
   

58. В результате окисления толуола образуется:

    
    

1. Фенол
   

2. +Бензойная кислота
   

3. Салициловая кислота

   
   

4. Нитробензол

   
   

5. Фталевая кислота

   
   

59. В результате окисления нафталина образуются:

    
    

1. Бензол
   

2. Терефталевая кислота
   

3. +Фталевая кислота

   
   

4. Бензойная кислота

   
   

5. α-нафтол
   

60. В результате восстановления нафталина образуется:

    
    

1. Нафтионовая кислота

   
   

2. +Декагидронафталин

   
   

3. Фталевая кислота

   
   

4. Бензойная кислота

   
   

5. Циклогексан

   
   

61. В результате восстановления бензола образуется:

    
    

1. Бензальдегид

   
   

2. Бензойная кислота

   
   

3. Толуол
   

4. +Циклогексан
   

5. Метилциклогексан

   
   

62. В результате восстановления толуола образуется:

    
    

1. Бензальдегид

   
   

2. Бензойная кислота

   
   

3. Циклогексан

   
   

4. Бензол
   

5. +Метилциклогексан
   

63. В результате восстановления этилбензола образуется:

    
    

1. Этилбензальдегид

   
   

2. Бензойная кислота

   
   

3. Бензол
   

4. Этилбензойная кислота
   

5. +Этилциклогексан

   
   

64. При полном гидрировании ацетилена образуется:

    
    

1. Этилен
   

2. Ацетон
   

3. +Этан
   

4. Циклогексан
   

5. Бензол
   

65. При полном гидрировании бутадиен-1, 3 образуется:

    
    

1. Бутен-1
   

2. Бутен-2
   

3. +Бутан
   

4. Циклобутан
   

5. Бутин-1
   

66. В результате гидрирования пропена образуется:

    
    

1. Пропин
   

2. +Пропан
   

3. Циклопропан

   
   

4. Пропанол-1

   
   

5. Пропаналь

   
   

67. Продукт гидрирования пропина:

    
    

1. Пропанол-2

   
   

2. +Пропен
   

3. Ацетон
   

4. Пропанол-1

   
   

5. Пропаналь

   
   

68. В результате гидрирования этилена образуется:

    
    

1. Этаналь
   

2. Этанол
   

3. +Этан
   

4. Ацетилен
   

5. Этановая кислота

   
   

69. Обладает наибольшей основностью

    
    

А. С₂Н₅ОН

Б. С₂Н₅NH₂

В. ОН

О

Г. СН₃ С = О

Н

Д. С₂Н₆

1. А
   

2. Б+
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д
   

70. Наибольшими основными свойствами обладает:

    
    

А. СH₃ – SH

Б. СH₃ – OH

B. CH₂ – (OH) – CH(OH) – CH₂(OH)

Г. CH₃NH₂

Д. С₃Н₆

1. А
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г+
   

5. Д
   

71. Декарбоксилируется легче других:

    
    

1. НОСН₂СН₂СООН

   
   

2. СН₃СООН

   
   

3. +НООС-СООН

   
   

4. СН₃СНОНСООН

   
   

5. НООССН₂СН₂СООН

   
   

72. Является продуктом мягкого окисления этилена:

    
    

А. С₂Н₅ – С = О

Н
Б. СН₃ОСН₃

Н
Г. СН₂(ОН) – СН­­₂(ОН)

Н

1. А
   

2. Б
   

3. А
   

4. Г+
   

5. Д
   

73. Применяется для качественной реакции на двойную связь:

    
    

1. Гидроксид меди (II)

   
   

2. + Бромная вода

   
   

3. Гидроксид натрия

   
   

4. Гидроксид меди (I)

   
   

5. Гидроксид калия

   
   

74. Продукт взаимодействия бензола с серной кислотой:

    
    

1. Сложный эфир

   
   

2. +Сульфоновая кислота

   
   

3. Простой эфир

   
   

4. Ангидрид
   

5. Соль
   

75. Наибольшую кислотность имеет:

    
    

1. Уксусная кислота

   
   

2. Бутановая кислота

   
   

3. Пропионовая кислота

   
   

4. +Муравьиная кислота

   
   

5. Пентановая кислота

   
   

76. Наиболее сильная из кислот:

    
    

1. Бензойная

   
   

2. n-аминобензойная

   
   

3. +n-нитробензойная

   
   

4. n-метилбензойная

   
   

5. n-метоксибензойная

   
   

77. Механизм и конечный продукт реакции гидратации этилена:

    
    

1. Нуклеофильное присоединение, этан

   
   

2. +Электрофильное присоединение, этанол

   
   

3. Радикальное замещение, ацетилен

   
   

4. Нуклеофильное замещение, этаналь

   
   

5. Электрофильное замещение, этиленгликоль

   
   

78. Механизм и конечный продукт реакции гидратации ацетилена:

    
    

1. Нуклеофильное присоединение, этанол

   
   

2. +Электрофильное присоединение, этаналь

   
   

3. Радикальное замещение, этан

   
   

4. Нуклеофильное замещение, этилен

   
   

5. Электрофильное замещение, этиленгликоль

   
   

79. Механизм и конечный продукт реакции бромирования этилена:

    
    

1. Нуклеофильное присоединение, бромэтан

   
   

2. +Электрофильное присоединение, 1,2-дибромэтан

   
   

3. Радикальное замещение, 1,1-дибромэтан

   
   

4. Нуклеофильное замещение, 1,1,2-трибромэтан

   
   

5. Электрофильное замещение, 1,1,2,2-тетрабромэтан

   
   

80. Продукт и механизм реакции сульфирования бензола:

    
    

1. Бензолсульфоновая кислота, S_N

   
   

2. о-бензолдисульфоновая кислота, S_E

   
   

3. м-бензолдисульфоновая кислота, S_N

   
   

4. +бензолсульфоновая кислота, S_E

   
   

5. о-бензолдисульфоновая кислота, S_N

   
   

81. Функциональная группа альдегидов:

    
    

1. -ОН
   

2. -СО-
   

3. + -СНО
   

4. -СООН
   

5. -СОО-
   

82. Хлорангидрид карбоновой кислоты:

    
    

1. СlСН₂СООН.

   
   

2. Сl₃ССООН.

   
   

3. С₄Н₉СООН.

   
   

4. С₄Н₉СONH.

   
   

5. +С₄Н₉СOСl

   
   

83. Электронные эффекты аминогруппы в анилине:

    
    

1. +М, +J.
   

2. -М.
   

3. -I, -М.
   

4. -I, +М +
   

5. -I.
   

84. Электронные эффекты брома в бромбензоле:

    
    

1. -I, +М +
   

2. -I, -М.
   

3. -М,+J
   

4. +М, +J.
   

5. +I.
   

85. В молекуле СH₂ = СНNО₂ нитрогруппа оказывает влияние:

    
    

1. +М.
   

2. -М.
   

3. -J, +М.
   

4. +J, +М.
   

5. + -I, -М
   

86. Мезомерный эффект возникает при передаче влияния заместителей по:

    
    

1. σ-связям углеродной цепи.

   
   

2. + π -связям сопряженной системы

   
   

3. σ- и π -связям углеродной цепи.

   
   

4. системе σ-связи.

   
   

5. σ-связям замкнутого цикла

   
   

87. Соединение, в котором имеется р, π-сопряженная система:

    
    

1. Бензол.
   

2. Толуол.
   

3. +Винилхлорид.

   
   

4. Бутадиен-1,3

   
   

5. Изопрен.
   

88. Функциональная группа карбоновых кислот:

    
    

1. -ОН
   

2. -СО-
   

3. -СНО
   

4. + -СООН
   

5. -СОО-
   

89. В молекуле СН₃СН(NH₂)СООН встречается изомерия:

    
    

1. Таутомерия.

   
   

2. +Энантиомерия

   
   

3. Диастереомерия.

   
   

4. Цис-, транс-изомерия.

   
   

5. Е,Z-изомерия.

   
   

90. Вид изомерии между малеиновой и фумаровой кислотами:

    
    

1. +Цис-, транс-изомерия

   
   

2. Энантиомерия.

   
   

3. Диастереомерия.

   
   

4. Таутомерия.

   
   

5. Структурная изомерия.

   
   

91. По теории Бренстеда-Лоури кислотами являются

    
    

1. Акцепторы протона

   
   

2. Доноры электронной пары.

   
   

3. +Доноры протона

   
   

4. Акцепторы электронной пары.

   
   

5. Доноры катионов

   
   

92. По теории Бренстеда-Лоури основаниями являются

    
    

1. Доноры протона

   
   

2. Доноры электронной пары.

   
   

3. Акцепторы электронной пары.

   
   

4. Акцепторы катионов

   
   

5. +Акцепторы протона

   
   

93. По теории Бренстеда-Лоури соединения присоединяющие протон за счет электронной пары атома азота:

    
    

1. π-основания.

   
   

2. Сульфониевые основания.

   
   

3. Оксониевые основания.

   
   

4. +Аммониевые основания

   
   

5. NH - кислоты.

   
   

94. По теории Льюиса кислотами являются:

    
    

1. Доноры электронной пары.

   
   

2. +Акцепторы электронной пары.

   
   

3. Акцепторы протона

   
   

4. Доноры протона

   
   

5. Акцепторы катионов

   
   

95. Наиболее сильная кислота:

    
    

1. СН₃ - СООН.

   
   

2. СН₃ - СН₂ - СООН.

   
   

3. СlН₂С - СООН.

   
   

4. Сl₂СН - СООН.

   
   

5. +Сl₃С - СООН.

   
   

96. Наибольшую основность имеет:

    
    

1. Диметиламин.

   
   

2. +Триметиламин

   
   

3. Анилин.
   

4. Дифениламин.
   

5. Трифениламин.

   
   

97. Наиболее сильную кислотность имеет:

    
    

1. Этанол.
   

2. Этиламин.
   

3. +Этантиол

   
   

4. Этан.
   

5. Этилен.
   

98. Общая формула алканов:

    
    

1. С_nН_2n.

   
   

2. С_nН_2n-2

   
   

3. С_nН_2n-6.

   
   

4. +С_nН_2n+2

   
   

5. С_nН_2n+3

   
   

99. (СН₃)₂СН - СН(СН₃) - СН₂ - СН₃ называется по международной номенклатуре:

    
    

1. 2,3-диметилпентан.+

   
   

2. 2,2-диметилпентан.

   
   

3. 2,2,3-триметилбутан.

   
   

4. 2,3-диметилбутан.

   
   

5. 3,3-диметилпентан.

   
   

100. Для алканов характерны реакции:

     
     

1. S_N.

   
   

2. S_E.

   
   

3. +S_R

   
   

4. А_R.

   
   

5. А_E.

   
   

101. Взаимодействие алканов с молекулярным кислородом относится к реакциям:

     
     

1. Нуклеофильного замещения.

   
   

2. Электрофильного замещения.

   
   

3. Радикального присоединения.

   
   

4. Электрофильного присоединения.

   
   

5. + Радикального замещения

   
   

102. СН₄ + Сl₂ --> СН₃Сl + НСl взаимодействие относится к реакциям:

     
     

1. А_R.

   
   

2. S_N.

   
   

3. S_E.

   
   

4. +S_R

   
   

5. А_E.

   
   

103. Реагенты, взаимодействующие с алканами:

     
     

1. НСl
   

2. +НNО₃
   

3. NаОН;
   

4. Вr₂(НОН);
   

5. Н₂О

   
   

104. По реакции Вюрца бутан образуется из:

     
     

1. Бромметана

   
   

2. 2-бромпропана

   
   

3. +Бромэтана

   
   

4. 1-бромпропана

   
   

5. 2-бромбутана

   
   

105. Общая формула алкенов:

     
     

1. С_nН_2n+2

   
   

2. +С_nН_2n

   
   

3. С_nН_2n-6

   
   

4. С_nН_2n-4

   
   

5. С_nН_2n-2

   
   

106. Характерны для алкенов реакции:

     
     

1. А_N

   
   

2. А_R

   
   

3. S_N

   
   

4. +А_E

   
   

5. S_E.

   
   

107. СН₂ = СН₂ + НСl → СН₃СН₂Сl механизм реакции:

     
     

1. +А_E.

   
   

2. А_N.

   
   

3. А_R.

   
   

4. S_E

   
   


S_N.

108. СН₃ - СН = СН₂ при присоединений НСl образует:

     
     

1. 1-хлорпропан.

   
   

2. 3-хлорпропан.

   
   

3. 1-хлорпропен.

   
   

4. 2-хлорпропен.

   
   

5. +2-хлорпропан

   
   

109. Из алкенов под действием водного раствора КМnО₄ образуются:

     
     

1. +Диолы.
   

2. Одноатомные спирты.
   

3. Альдегиды.

   
   

4. Кетоны.
   

5. Диены.
   

110. При внутримолекулярной дегидратации бутанола-2 образуется:

     
     

1. Бутен-1
   

2. +Бутен-2
   

3. Бутин2
   

4. Бутин-1
   

5. Дивинил.
   

111. Общая формула алкадиенов:

     
     

1. С_2nН_2n+2

   
   

2. С_nН_2n+6

   
   

3. +С_nН_2n-2

   
   

4. С_nН_2n`.

   
   

5. С_nН_2n+6.

   
   

112. Является мономером природного каучука:

     
     

1. Метилакрилат.

   
   

2. +Изопрен.

   
   

3. Хлоропрен.

   
   

4. Изобутилен.

   
   

5. Бутадиен-1,3

   
   

113. При взаимодействии ацетилена с хлоридом меди (1) образуется:

     
     

1. Хлорэтан.

   
   

2. +Ацетиленид меди

   
   

3. Щавелевая кислота

   
   

4. Формальдегид.

   
   

5. Этиленгликоль.

   
   

114. Ацетилен получают действием воды на:

     
     

1. Карбид алюминия.

   
   

2. +Карбид кальция

   
   

3. Карбид натрия.

   
   

4. Карбонат кальция.

   
   

5. Ацетат натрия.

   
   

115. По правилу Хюккеля в ароматических соединениях число электронов в π- системе определяет формула:

     
     

1. +4n + 2
   

2. 2n + 4
   

3. 2n +6!
   

4. 4n + 6
   

5. 2n + 6.
   

116. Реакции характерные для ароматических соединений:

     
     

1. S_R.

   
   

2. А_E.

   
   

3. +S_E.

   
   

4. А_N.

   
   

5. S_N.

   
   

117. При бромировании нитробензола (в присутствии FeBr₃) образуется:

     
     

1. о - бромнитробензол.

   
   

2. п - бромнитробензол.

   
   

3. 2,4,6 – трибромнитробензол

   
   

4. 3,5 – дибромбензол

   
   

5. +м – бромнитробензол

   
   

118. При хлорировании бензола на свету образуется:

     
     

1. Дихлорциклогексадиен.

   
   

2. Тетрахлорциклогексан.

   
   

3. Хлорбензол.

   
   

4. +Гексахлорциклогексан

   
   

5. Дихлорбензол.

   
   

119. Общая формула простейших аренов:

     
     

1. С_nН_2n+6

   
   

2. С_nН_2n+2

   
   

3. С_nН_2n.

   
   

4. С_nН_2n-2

   
   

5. +С_nН_2n-6.

   
   

120. Альдегиды и кетоны содержат в своем составе функциональную:

     
     

1. Аминогруппу.

   
   

2. Нитрогруппу.

   
   

3. Карбоксильную группу.

   
   

4. + Карбонильную группу.

   
   

5. Гидроксильную группу.

   
   

121. Гетерофункциональными называются:

     
     

1. Соединения, содержащие в молекулах 2 одинаковые функциональные группы.

   
   

2. Соединения, содержащие в молекулах 3 одинаковые функциональные группы.

   
   

3. Соединения, содержащие в молекулах 4 одинаковые функциональные группы.

   
   

4. +Соединения, содержащие в молекулах различные функциональные группы.

   
   

5. Соединения, содержащие в молекулах 1 функциональную группу.

   
   

122. Изомеры - это:

     
     

1. +Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение

   
   

2. Вещества, имеющие одинаковое строение, но различный количественный и качественный состав

   
   

3. Вещества, имеющие сходное строение, образующие гомологический ряд.

   
   

4. Вещества, имеющие в состав несколько одинаковых функциональных групп.

   
   

5. Вещества, имеющие в составе различные функциональные группы.

   
   

123. Цис-транс изомерия относится к изомерии:

     
     

1. Конформационной.

   
   

2. Структурной.

   
   

3. +Конфигурационной

   
   

4. Положения.

   
   

5. Функциональных групп.

   
   

124. π,π-сопряжение осуществляется в:

     
     

1. +Бутадиене-1,3

   
   

2. Винилметиловом эфире

   
   

3. Ацетамиде

   
   

4. Винилхлориде

   
   

5. Аллил-радикале

   
   

125. Стереоизомеры - это:

     
     

1. Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение

   
   

2. +Вещества, имеющие одинаковое строение, т.е. с одним и тем же порядком соединения атомов, отличающиеся расположением тех же атомов в пространстве

   
   

3. Вещества, имеющие сходное строение, образующие гомологический ряд.

   
   

4. Вещества, имеющие в состав несколько одинаковых функциональных групп.

   
   

5. Вещества, имеющие одинаковое строение, но различный качественный и количественный состав

   
   

126. Энантиомеры - это:

     
     

1. +Стереоизомеры, молекулы которых относятся друг к другу как предмет и совместимое с ним зеркальное изображение

   
   

2. Стереоизомеры, молекулы которых не относятся друг к другу как пред-мет и несовместимое с ним зеркальное изображение

   
   

3. Изомеры строения

   
   

4. Изомеры функциональных групп.

   
   

5. Изомеры положения.

   
   

127. Энантиомеры отличаются друг от друга:

     
     

1. Химическими свойствами.

   
   

2. Температурой плавления.

   
   

3. Температурой кипения.

   
   

4. Плотностью.

   
   

5. +Знаком оптической активности.

   
   

128. n в формуле N = 2ⁿ является:

     
     

1. +Числом центров хиральности

   
   

2. Числом общего числа атомов С

   
   

3. Числом стереоизомеров

   
   

4. Числом общего числа атомов Н.

   
   

5. Числом функциональных групп.

   
   

129. Кислоты Бренстеда:

     
     

1. Способны присоединять протон.

   
   

2. +Способны отдавать протон.

   
   

3. Способны присоединять положительные частицы.

   
   

4. Имеют вакантную орбиталь.

   
   

5. Имеют отрицательный заряд.

   
   

130. Наибольшими кислотными свойствами обладает:

     
     

1. НСООН.
   

2. СН₃СООН.
   

3. СН₂FСООН.

   
   

4. СНF₂СООН.

   
   

5. +СF₃СООН.

   
   

131. Наиболее слабое основание:

     
     

1. (СН₃)₃N.

   
   

2. NН₃

   
   

3. (СН₃)₂NН.

   
   

4. +(С₆Н₅)₃N.

   
   

5. СН₃NН₂

   
   

132. Наибольшими кислотными свойствами обладает:

     
     

1. +СН₃SН.

   
   

2. СН₃ОН.

   
   

3. С₂Н₅NН₂

   
   

4. СН₃ - СН₂ – СН₃

   
   

5. СН₃ - СН = СН – СН₃

   
   

133. Наибольшими основными свойствами обладает:

     
     

1. NН₃

   
   

2. Н₂О.

   
   

3. +СН₃NН₂

   
   

4. СН₃ОН.

   
   

5. СН₃SН.

   
   

134. Даны следующие соединения: С₇Н₁₄, С₈Н₁₈, С₂Н₂, С₆Н₆, С₁₀Н₂₂ Количество соединений, являющихся предельными углеводородами равно:

     
     

1. 1
   

2. 4
   

3. 3
   

4. +2
   

5. 1
   

135. Изомерия в ряду алканов начинается с:

     
     

1. Метана
   

2. +Бутана
   

3. Этана
   

4. Пентана
   

5. Гексана
   

136. Реакция галогенирования метана идет по механизму:

     
     

1. Нуклеофильного присоединения.

   
   

2. +Радикального замещения.

   
   

3. Электрофильного замещения.

   
   

4. Элиминирования.

   
   

5. Электрофильного присоединения.

   
   

137. Для атома С в состоянии sp³ - гибридизации характерен валентный угол:

     
     

1. +109 градусов

   
   

2. 120 градусов

   
   

3. 180 градусов

   
   

4. 108 градусов

   
   

5. 45 градусов

   
   

138. Молекула метана СН₄ имеет геометрическую форму:

     
     

1. Треугольную.

   
   

2. Линейную.

   
   

3. Кубическую.

   
   

4. Прямоугольную.

   
   

5. +Тетраэдрическую

   
   

139. При осуществлении реакции Вюрца происходит:

     
     

1. Галогенирование

   
   

2. Гидрирование

   
   

3. Окисление

   
   

4. +Удвоение числа атомов углерода

   
   

5. Нитрование

   
   

140. При нитровании пропана по Коновалову образуется:

     
     

1. 1- нитропропан.

   
   

2. +2- нитропропан

   
   

3. Нитрэтан.

   
   

4. Нитрометан.

   
   

5. Смесь нитросоединений.

   
   

141. Циклопропан можно получить из:

     
     

1. 1,1-дихлорпропана

   
   

2. 1,2- дихлорбутана

   
   

3. +1,3-дихлорпропана

   
   

4. 2,2-дихлорпропана

   
   

5. 1,4-дихлорбутана

   
   

142. При взаимодействии циклопропана с бромом образуется:

     
     

1. 1,2-дибромпропан.

   
   

2. 1,1-дибромпропан.

   
   

3. 2,2-дибромпропан.

   
   

4. +1,3-дибромпропан.

   
   

5. 1-бромпропан.

   
   

143. Даны следующие соединения: С₃Н₆, С₅Н₁₀, С₆Н₁₄, С₄Н₁₀, С₄Н₈ Число углеводородов, являющихся алкенами равно:

     
     

1. 1
   

2. 2
   

3. +3
   

4. 4
   

5. 5
   

144. К алкенам относится:

     
     

1. Гексан.
   

2. +Пропилен.
   

3. Пропан.
   

4. Циклогексан.
   

5. Бензол.
   

145. Для алкенов наиболее характерны реакции:

     
     

1. Радикального замещения.

   
   

2. +Электрофильного присоединения

   
   

3. Элиминирования.

   
   

4. Электрофильного замещения.

   
   

5. Нуклеофильного замещения.

   
   

146. В результате присоединения воды к алкенам (реакция гидратации) получается:

     
     

1. Алкан.
   

2. +Спирт
   

3. Кислота
   

4. Алкин.
   

5. Альдегид.

   
   

147. При присоединении к пропену по правилу Марковникова йодоводородной кислоты получается:

     
     

1. +2-йодпропан

   
   

2. 1-йодпропан.

   
   

3. 1-йодбутан.

   
   

4. 1-йодпропин.

   
   

5. 1-йодбутин.

   
   

148. В результате реакции гидратации 2-метилпропена получится:

     
     

1. Пропанол.

   
   

2. +2-метилпропанол-2

   
   

3. Этанол.
   

4. Бутанол-2
   

5. Метанол.
   

149. При взаимодействии воды с карбидом кальция СаС₂ образуется:

     
     

1. Этилен.
   

2. Этан.
   

3. Пропан.
   

4. Бутан.
   

5. +Ацетилен.

   
   

150. Образуется при гидрировании алкена:

     
     

1. +Алкан
   

2. Алкин.
   

3. Спирт.
   

4. Кислота
   

5. Альдегид.

   
   

151. При гидратации ацетилена по реакции Кучерова образуется:

     
     

1. Этиловый спирт.

   
   

2. Этан.
   

3. Этилен.
   

4. +Ацетальдегид.

   
   

5. Ацетон.
   

152. При взаимодействии этилена с хлороводородом образуется:

     
     

1. +Хлорэтан

   
   

2. 1,2-дихлорэтан.

   
   

3. 1,1-дихлорэтан.

   
   

4. 1,1,2,2-тетрахлорэтан.

   
   

5. Этан.
   

153. Для аренов наиболее характерны реакции:

     
     

1. Радикального замещения.

   
   

2. Электрофильного присоединения.

   
   

3. Элиминирования.

   
   

4. +Электрофильного замещения

   
   

5. Нуклеофильного присоединения.

   
   

154. При нитровании бензойной кислоты образуется продукт

     
     

1. о-нитробензойная кислота

   
   

2. +мета-нитробензойная кислота

   
   

3. п-нитробензойная кислота

   
   

4. смесь орто и пара-нитробензойной кислот.

   
   

5. п-аминобензойная кислота

   
   

155. При алкилировании бензола бромметаном в присутствии катализатора образуется продукт:

     
     

1. Бромэтилбензол.

   
   

2. Бромбензол.

   
   

3. Этилбензол.

   
   

4. +Толуол
   

5. Стирол.
   

156. При алкилировании бензола хлорметаном в присутствии катализатора образуется продукт:

     
     

1. Хлорэтилбензол.

   
   

2. Хлорбензол.

   
   

3. Этилбензол.

   
   

4. +Толуол
   

5. Фенол.
   

157. Наиболее старшая группа:

     
     

1. - С ≡ N.
   

2. + - СООН.
   

3. - ОН.
   

4. - СНО.
   

5. - NН₂

   
   

158. Радикал:
     

1. Дивинил.
   

2. Нафталин.

   
   

3. Этан.
   

4. +Бензил.
   

5. Фенол.
   

159. Гомологи:

     
     

1. Этан, этен, этин.

   
   

2. Пропанол-1, пропанол-2

   
   

3. +Метанол, этанол, пропанол

   
   

4. Хлор, бром, йод, фтор.

   
   

5. Пропаналь, пропанон-2

   
   

160. Количество первичных атомов углерода в н. пентане

     
     

1. 1
   

2. +2
   

3. 3
   

4. 4
   

5. 5
   

161. Частицы метил, этил, винил - это:

     
     

1. Изомеры.
   

2. +Радикалы
   

3. Гомологи.

   
   

4. Функциональные группы.

   
   

5. Характеристическая группа

   
   

1. Изомеры.
   

2. Радикалы.
   

3. +Гомологи.

   
   

4. Функциональные группы.

   
   

5. Характеристическая группа

   
   

163. Пентан и неопентан - это:

     
     

1. +Изомеры
   

2. Радикалы.
   

3. Гомологи.

   
   

4. Функциональные группы.

   
   

5. Характеристическая группа

   
   

164. Бензол, нафталин, фенантрен - это:

     
     

1. Спирты.
   

2. +Арены
   

3. Кетоны.
   

4. Кислоты.
   

5. Тиолы.
   

165. Укажите полифункциональное соединение:

     
     

1. Этанол.
   

2. Коламин.
   

3. +Глицерин

   
   

4. Анилин.
   

5. Фенол.
   

166. Укажите гетерофункциональное соединение:

     
     

1. Этанол.
   

2. Глицерин.
   

3. Фенол.
   

4. +Этаноламин.
   

5. Этиленгликоль.

   
   

167. Углеводородный радикал СН₂ = СН - :

     
     

1. Аллил.
   

2. Фенил.
   

3. Этил.
   

4. Этинил.
   

5. +Винил
   

168. Углеводородный радикал СН₂ = СН - СН₂ - :

     
     

1. +Аллил
   

2. Фенил.
   

3. Этил.
   

4. Этинил.
   

5. Винил.
   

169. Радикал С₆Н₅ - называется:

     
     

1. Аллил.
   

2. +Фенил
   

3. Этил.
   

4. Этинил.
   

5. Винил.
   

170. Радикал С₆Н₅ - СН₂ - называется:

     
     

1. Аллил.
   

2. Фенил.
   

3. + Бензил
   

4. Этинил.
   

5. Винил.
   

171. Функциональная группа - карбоксил:

     
     

1. - С ≡ N.
   

2. + - СООН
   

3. - ОН.
   

4. - СНО.
   

5. - NН₂

   
   

172. Глицин (аминоуксусная кислотa) имеет формулу:

     
     

1. СН₃ - СН(NН₂) - СООН.

   
   

2. NН₂ - СН₂ - СН₂ - ОН.

   
   

3. NН₂ - СН₂ - СН₂ - СООН.

   
   

4. СН₃ - СНОН - СН₂ - NН_!

   
   

5. + NН₂ - СН₂ - СООН.

   
   

173. Изопрен СН₂ = С(СН₃) - СН = СН₂ по номенклатуре ИЮПАК называется:

     
     

1. +2-метилбутадиен-1,3

   
   

2. 2-аминоэтанол.

   
   

3. 2-метилпропаналь.

   
   

4. 3-метилбутадиен-1,3

   
   

5. 2-гидроксипропановая кислота

   
   

174. Коламин СН₂NН₂ - СН₂ОН по номенклатуре ИЮПАК называется:

     
     

1. 2-метилбутадиен-1,3

   
   

2. +2-аминоэтанол

   
   

3. 2-метилпропаналь.

   
   

4. 3-метилбутадиен-1,3

   
   

5. 2-гидроксипропановая кислота

   
   

175. Дивинил СН₂ = СН - СН = СН₂ по номенклатуре ИЮПАК называется:

     
     

1. Бутен-1
   

2. Бутадиен-2,3
   

3. Бутен-2
   

4. +Бутадиен-1,3
   

5. Бутадиен-1,2

   
   

176. Ковалентная р_х - р_х связь осуществляется между атомами:

     
     

1. Н - Н.
   

2. Н - С ≡.
   

3. += С - С =

   
   

4. ≡ С - NН
   

5. Н - Сl.
   

177. Электронодонорный заместитель:

     
     

1. - СООН.
   

2. - NО₂
   

3. - ОН.
   

4. - SО₃Н.
   

5. + - СН₃

   
   

178. Способность атома оттягивать валентные электроны связи в свою сторону называется:

     
     

1. Энергия связи.

   
   

2. Длина связи.

   
   

3. Полярность связи.

   
   

4. Поляризуемость связи.

   
   

5. +Электроотрицательность.

   
   

179. Типы гибридизации валентных АО углерода:

     
     

1. s²р³, sр², sр

   
   

2. +sр³, sр², sр

   
   

3. sр, s²р, sр²

   
   

4. s²р, s²р⁴, sр²

   
   

5. s²р⁶, sр, sр²

   
   

180. Передача электронного влияния заместителя по системе π - связей называется:

     
     

1. Индуктивным эффектом.

   
   

2. +Мезомерным эффектом

   
   

3. Поляризуемостью.

   
   

4. Ароматичностью.

   
   

5. Кислотностью.

   
   

181. Мерой прочности химической связи является:

     
     

1. +Энергия связи.

   
   

2. Длина связи.

   
   

3. Электроотрицательность элементов

   
   

4. Ковалентность связи.

   
   

5. Полярность молекулы.

   
   

182. Передача электронного влияния заместителей по сопряженной системе σ- связей называется:

     
     

1. +Индуктивным эффектом

   
   

2. Мезомерным эффектом.

   
   

3. Поляризуемостью.

   
   

4. Ароматичностью.

   
   

5. Основностью.

   
   

183. Только положительный индуктивный эффект проявляет заместитель::

     
     

1. -ОН
   

2. +-СН₃
   

3. -СООН
   

4. -NH₂
   

5. Циклопропан.

   
   

184. Укажите соединение, в котором имеется π,π - сопряженная система:

     
     

1. Уксусная кислота

   
   

2. Этанол.
   

3. н-бутан.
   

4. +Бензол
   

5. Циклопропан.
   

185. Кумулированный диен:

     
     

1. СН₂ = СН - СН = СН₂

   
   

2. СН₂ = СН - СН = СН - СН = СН₂

   
   

3. СН₂ = СН - СН₂ - СН = СН₂

   
   

4. +СН₂ = С = СН₂

   
   

5. СН₂ = СН - СН₂ - СН₂ - СН = СН₂

   
   

186. Сопряженный диен:

     
     

1. +СН₂ = СН - СН = СН₂

   
   

2. СН₂ = С = СН - СН = СН₂

   
   

3. СН₂ = СН - СН₂ - СН = СН₂

   
   

4. СН₂ = С = СН₂

   
   

5. СН₂ = СН - СН₂ - СН₂ - СН = СН₂

   
   

187. Укажите электронные эффекты нитро - группы в нитробензоле:

     
     

1. + I, - М.

   
   

2. + - I, - М

   
   

3. - I.
   

4. - I, + М.
   

5. + I, + М.

   
   

188. sр гибридизация характерна для:

     
     

1. Алканов
   

2. Алкенов
   

3. +Алкинов

   
   

4. Алкадиенов

   
   

5. Аренов
   

189. Структурные изомеры:

     
     

1. Бутен-2 и пентен-2

   
   

2. 2-метилбутан и 2-метилбутен-2

   
   

3. +Бутен-1 и бутен-2

   
   

4. Пропен и бутен-2

   
   

5. Пропен и пропин

   
   

190. Для изображения конформации на плоскости используют проекционные формулы:

     
     

1. Вант - Гоффа

   
   

2. Хеуорса
   

3. +Ньюмена
   

4. Байера Фишера

   
   

191. Оптически не активная смесь равных количеств энантиомеров называется:

     
     

1. +Рацематом

   
   

2. Эпимером.

   
   

3. Антиподом.

   
   

4. Мезоформой.

   
   

5. Диастереоизомером.

   
   

192. Энантиомерами являются:

     
     

1. D - глюкоза и D - фруктоза

   
   

2. L - фруктоза и L - глюкоза

   
   

3. D - глюкоза и L – фруктоза

   
   

4. +D - глюкоза и L - глюкоза

   
   

5. D - фруктоза и L - манноза

   
   

193. Оптически активное соединение:

     
     

1. +2-аминопропановая кислота

   
   

2. Пропановая кислота

   
   

3. Пропантриол-1,2,3

   
   

4. 2-аминоэтановая кислота

   
   

5. Этаналь.
   

194. Укажите соединение, существующее в виде антиподов:

     
     

1. Гидрохинон.

   
   

2. +α-аминомасляная кислота

   
   

3. Уксусная кислота

   
   

4. Этандиол-1,2

   
   

5. 2-метилпропаналь

   
   

195. π - Диастереомерия характерна для:

     
     

1. Алканов
   

2. +Алкенов
   

3. Спиртов
   

4. Аренов
   

5. Циклоалканов

   
   

196. Число ассиметрических атомов углерода в фруктозе:

     
     

1. 1
   

2. 2
   

3. +3
   

4. 4
   

5. 5
   

197. Фенол относится к:

     
     

1. Карбновым кислотам.

   
   

2. SH-кислотам.

   
   

3. NH-кислотам.

   
   

4. СH-кислотам.

   
   

5. +ОH-кислотам

   
   

198. Ацетилен относится к:

     
     

1. Оксониевым основаниям

   
   

2. SH-кислотам.

   
   

3. NH-кислотам.

   
   

4. +СH-кислотам

   
   

5. ОH-кислотам.

   
   

199. Этиловый спирт относится к:

     
     

1. Карбоновым кислотам.

   
   

2. SH-кислотам.

   
   

3. NH-кислотам.

   
   

4. СH-кислотам.

   
   

5. +ОH-кислотам

   
   

200. Наибольшую кислотность имеет:

     
     

1. Пропионовая кислота

   
   

2. Уксусная кислота

   
   

3. +Трихлоруксусная кислота

   
   

4. Монохлоруксусная кислота

   
   

5. Дихлоруксусная кислота

   
   

201. Из этана в двух стадиях образуется:

     
     

1. +Бутан.
   

2. Пентан.
   

3. Пропан.
   

4. 2,3-диметилпропан.
   

5. Метан.
   

202. Наибольшую кислотность имеет:

     
     

1. n-Нитроанилин.

   
   

2. Анилин.
   

3. о-Крезол.
   

4. +n-Нитрофенол

   
   

5. Фенол.
   

203. Свободные атомы или частицы с неспаренным электроном называются:

     
     

1. Электрофилы.

   
   

2. Реагенты.

   
   

3. Субстрат.

   
   

4. Нуклеофилы.

   
   

5. +Радикалы.

   
   

204. Для насыщенных углеводородов характерны реакции:

     
     

1. Электрофильного присоединения, А_E.

   
   

2. Нуклеофильного присоединения, А_N.

   
   

3. Электрофильного замещения, S_E.

   
   

4. Нуклеофильного замещения, S_N.

   
   

5. +Радикального замещения, S_R

   
   

205. Соединение СН₃ - СН (СН₃) - СН₂ - СН₃ по рациональной номенклатуре называется:

     
     

1. +Диметилэтилметан.

   
   

2. Этилизопропилметан.

   
   

3. Метилизопропилметан.

   
   

4. Пропилэтилметан.

   
   

5. Метилдиэтилметан.

   
   

206. Автор реакции:

     
     

СН₃ – СН₂ – Br + 2Na + Br – CH₂ – CH₃ → CH₃ – CH₂ – CH₃ + 2 NaBr

1. Коновалов

   
   

2. +Вюрц.
   

3. Гофман.
   

4. Зинин.
   

5. Кучеров
   

207. В результате гидрирования бутена - 2 образуется:

     
     

1. +Бутан
   

2. Пропан.
   

3. Бутен - 2

   
   

4. Бутин - 2

   
   

5. Бутин - 1

   
   

208. Реакция хлорирования метана при УФ - облучении идет по механизму:

     
     

1. Нуклеофильного замещения.

   
   

2. Радикального замещения +

   
   

3. Электрофильного замещения.

   
   

4. Нуклеофильного присоединения.

   
   

5. Электрофильного присоединения.

   
   

209. Наиболее легко радикальной атаке подвергается:

     
     

1. Метил.
   

2. Первичный углеродный атом.
   

3. Вторичный углеродный атом.

   
   

4. +Третичный углеродный атом.

   
   

5. Пропил.
   

210. Характерны для алкадиенов реакции:

     
     

1. А_N.

   
   

2. Е
   

3. S_N
   

4. S_Е

   
   

5. +А_Е

   
   

211. В результате бромирования этилена образуется:

     
     

1. 1,2 - дибромэтен.

   
   

2. 1,1 - дибромэтен.

   
   

3. 1,1 – дибромэтан

   
   

4. +1,2 – дибромэтан

   
   

5. Бромэтан
   

212. Бутен - 1, бутен - 2 и 2 - метилпропен являются:

     
     

1. Гомологами.

   
   

2. Радикалами.

   
   

3. Карбкатионами.

   
   

4. +Изомерами.

   
   

5. Эпимерами.

   
   

213. Третичный бутиловый спирт

     
     

А. CH₃ – CH₂ – CH₂OH

Б. CH₃ – CH₂ – CH – CH₃

׀

OH

В. CH₂ – CH – CH₃

OH OH

OH

Д. CH₃

CH₃ – C – CH₃

OH

1. А
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д+
   

214. При восстановлении уксусного альдегида образуется:

     
     

1. Метаналь.

   
   

2. Уксусная кислота

   
   

3. Метанол.
   

4. +Этанол.
   

5. Ацетон.
   

215. Карбинолом называется:

     
     

1. Фенол.
   

2. Этанол.
   

3. Пропанол-2

   
   

4. Бутанол-2

   
   

5. +Метанол.

   
   

216. Наивысшая реакционная способность у:

     
     

1. +Метаналя

   
   

2. Пропаналя.

   
   

3. Этаналя.
   

4. Пропанона
   

5. Метилэтилкетона

   
   

217. В результате реакции образуется пропиловый спирт:

     
     

А. СH₃CH = CH₂ + HOH + KMnO₄ →

Б. CH₃CH₂CH = O + H₂ →

В. CH₃COCH₃ + H₂ →

Г. CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + [O] →

Д. CH₃CH(OH)CH₃ + [O] →

1. А
   

2. Б+
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д
   

218. В результате реакции образуется изопропиловый спирт:

     
     

А. СH₃CH = CH₂ + HOH + KMnO₄ →

Б. CH₃CH₂CH = O + H₂ →

В. CH₃COCH₃ + H₂ →

Г. CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + [O] →

Д. CH₃CH(OH)CH₃ + [O] →

1. А
   

2. Б
   

3. В+
   

4. Г
   

5. Д
   

219. В результате реакции образуется двухатомный спирт:

     
     

А. СH₃CH = CH₂ + HOH + KMnO₄ →

Б. CH₃CH₂CH = O + H₂ →

В. CH₃COCH₃ + H₂ →

Г. CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + [O] →

Д. CH₃CH(OH)CH₃ + [O] →

1. А+
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д
   

220. Применяется для качественной реакции на диольный фрагмент:

     
     

1. Гидроксид меди (П) +

   
   

2. Уксусная кислота

   
   

3. Гидроксид натрия

   
   

4. Гидроксид меди (1)

   
   

5. Бромная вода

   
   

221. Механизм реакции алкилирования аммиака и аминов:

     
     

1. +Нуклеофильное замещение

   
   

2. Нуклеофильное присоединение

   
   

3. Электрофильное замещение

   
   

4. Электрофильное присоединение

   
   

5. Радикальное замещение

   
   

222. Реакция дезаминирования с образованием свободного азота характерно для аминов:

     
     

1. Первичных ароматических

   
   

2. Вторичных ароматических.

   
   

3. +Первичных алифатических.

   
   

4. Вторичных алифатических.

   
   

5. Третичных алифатических.

   
   

223. Реакция первичного ароматического амина с азотистой кислотой в кислой среде при охлаждении приводит к образованию:

     
     

1. Азосоединения.

   
   

2. +Диазосоединения

   
   

3. Нитрозоамин

   
   

4. Нитросоединения.

   
   

5. Аммиака и фенол

   
   

224. Взаимодействие анилина с азотистой кислотой в кислой среде приводит к образованию:

     
     

1. Фенола и азот

   
   

2. +Диазосоединения

   
   

3. Нитрозоамин

   
   

4. Нитробензол

   
   

5. Аммиака и спирт

   
   

225. В результате реакции окисления бензальдегида образуется:

     
     

1. 
   +Бензойная кислота
   
2. 
   Бензиловый спирт
   
3. 
   Бензонитрил
   
4. 
   п-бензохинон
   
5. 
   Бензол
   

226. Диметиламин с азотистой кислотой образует:

     
     

1. Метанол и азот.

   
   

2. +Нитрозоамин

   
   

3. Диазосоединения

   
   

4. Диметиламмония нитрит.

   
   

5. Аммиак и спирт.

   
   

227. Можно получить полуацеталь:

     
     

1. 
   Реакцией альдольного присоединения в кислой среде
   
2. 
   +При взаимодействии альдегида со спиртом (в равном соотношении) в кислой среде
   
3. 
   При взаимодействии альдегида с избытком спирта в кислой среде
   
4. 
   При взаимодействии спирта и кислоты в кислой среде
   
5. 
   При взаимодействии двух молекул альдегида
   

228. Можно получить сложный эфир при взаимодействии:

     
     

1. 
   Карбоновых кислот с аммиаком.
   
2. 
   Карбоновых кислот с тионилхлоридом.
   
3. 
   Карбоновых кислот с аминами.
   
4. 
   + Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде
   
5. 
   Двух молекул кислоты
   

229. Можно получить ангидрид при взаимодествии:

     
     

1. Карбоновых кислот с пентахлоридом фосфора

   
   

2. Карбоновых кислот с тионилхлоридом.

   
   

3. Карбоновых кислот с аминами.

   
   

4. Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде

   
   

5. +Двух молекул кислоты

   
   

230. Можно получить хлорангидрид при взаимодействии:

     
     

1. Карбоновых кислот с гидроксидом натрия

   
   

2. + Карбоновых кислот с тионилхлоридом.

   
   

3. Карбоновых кислот с аминами.

   
   

4. Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде

   
   

5. +Карбоновых кислот с галогенидами фосфора

   
   

231. Метилацетат:

     
     

А. CH₃CH₂COOCH₂CH₃

Б. CH₃COOCH₂CH₂CH₃

В. CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃

Г. CH₃COCH₂CH₂CH₃

Д. CH₃COOCH₃

1. А
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д+
   

232. Ароматическое соединение:

     
     

1. +Фенантрен.

   
   

2. Бутадиен.

   
   

3. Пергидрофенантрен.

   
   

4. Циклогексан.

   
   

5. Бутан.
   

233. Труднее нитруется нитрующей смесью:

     
     

1. 
   Толуол.
   
2. 
   Этилбензол.
   
3. 
   Метоксибензол.
   
4. 
   +Бензойная кислота
   
5. 
   Пропилбензол.
   

234. Продукты гидролиза метилацетата:

     
     

А. СH₃COOH + CH₃OH

Б. HOOC – COOH + C₂H₅OH

В. HCOOH + C₂H₅OH

Г. CH₃CH = O + C₂H₅OH

Д. HCOOH + CH₃OH

1. А+
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д
   

235. Продукты гидролиза метилформиата:

     
     

А. СH₃COOH + CH₃OH

Б. HOOC – COOH + C₂H₅OH

В. HCOOH + C₂H₅OH

Г. CH₃CH = O + C₂H₅OH

Д. HCOOH + CH₃OH

1. А
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д+
   

236. Стеариновая кислота:

     
     

А. С₁₇H₃₅COOH

Б. C₁₇H₃₃COOH

В. C₁₅H₃₅COOH

Г. C₁₇H₂₉COOH

Д. C₁₃H₂₇COOH

1. А+
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д
   

237. Пальмитиновая кислота:

     
     

А. С₁₇H₃₅COOH

Б. C₁₇H₃₃COOH

В. C₁₅H₃₁COOH

Г. C₁₇H₂₉COOH

Д. C₁₃H₂₇COOH

1. А
   

2. Б
   

3. В+
   

4. Г
   

5. Д
   

238. Реакция, идущая по механизму нуклеофильного замещения у SP²-гибридизированного атома углерода:

     
     

А. C₂H₅Cl + NH₃ →

Б. CH₃CH = O + CH₃OH →

В. C₆H₆ + HNO₃ →

Г. CH₃CH = CH₂ + HOH →

Д. CH₃ – C = O + NH₃

OH

1. А
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д+
   

239. Реакция, идущая по механизму нуклеофильного присоединения у SP²-гибридизированного атома углерода:

     
     

А. C₂H₅Cl + NH₃ →

Б. CH₃CH = O + CH₃OH →

В. C₆H₆ + HNO₃ →

Г. CH₃CH = CH₂ + HOH →

Д. CH₃ – C = O + NH₃

OH

1. А
   

2. Б+
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д
   

240. Продукт гидролиза нитрила:

     
     

1. 
   +Карбоновая кислота
   
2. 
   Нитросоединения
   
3. 
   Аминокислота
   
4. 
   Углеводород.
   
5. 
   Амин.
   

241. Продукт гидролиза амида:

     
     

1. 
   +Карбоновая кислота
   
2. 
   Нитросоединения
   
3. 
   Аминокислоты
   
4. 
   Имин.
   
5. 
   Амин.
   

242. Взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием ангидрида:

     
     

1. Этанол.
   

2. Глицерин.
   

3. +Уксусная кислота

   
   

4. Уксусный альдегид.

   
   

5. Фенол.
   

243. Гидроксиэтановая кислота:

     
     

А. CH₂ – C = O

OH OH
Б. CH₂ – CH₂ – C = O

OH OH
В. CH₃ – CH – COOH

OH
Г. O = C – CH – CH₂ – C = O

OH OH OH

NH₂

1. А+
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д
   

244. 2-гидроксипропановая кислота:

     
     

А. CH₂ – C = O

OH OH
Б. CH₂ – CH₂ – C = O

OH OH
В. CH₃ – CH – COOH

OH
Г. O = C – CH – CH₂ – C = O

OH OH OH

NH₂

1. А
   

2. Б
   

3. В+
   

4. Г
   

5. Д
   

245. При нагревании превращается в лактид:

     
     

1. +2-гидроксибутановая кислота

   
   

2. 4-гидроксибутановая кислота

   
   

3. 3-гидроксибутановая кислота

   
   

4. 3-гидроксипропановая кислота

   
   

5. 2-аминобутановая кислота

   
   

246. При нагревании превращается в лактам:

     
     

1. 2-гидроксибутановая кислота

   
   

2. 4-гидроксибутановая кислота

   
   

3. 3-гидроксибутановая кислота

   
   

4. 3-гидроксипропановая кислота

   
   

5. +4-аминобутановая кислота

   
   

247. 2-аминоэтанол:

     
     

А. CH₂ – CH₂OH

NH₂

N⁺(CH₃)₃

NH₂

N⁺(CH₃)₃

N⁺(CH₃)₃

1. А+
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д
   

248. При нагревании превращается в лактон:

     
     

1. 2-гидроксипропановая кислота

   
   

2. 3-гидроксипропановая кислота

   
   

3. +4-гидроксибутановая кислота

   
   

4. 2,3-дигидроксибутановая кислота

   
   

5. 4-аминбутановая кислота

   
   

249. Образуется при мягком окислении пропантиола-1:

     
     

1. CH₃-CH₂-CH₂-SO₂-CH₂CH₂CH₃

   
   

2. +CH₃CH₂CH₂-S-S-CH₂CH₂CH₃

   
   

3. CH₃CH₂CH₂SO₃H

   
   

4. СН₃-CH₂-S-S-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

   
   

5. СН₃-CH₂-CH₂- SO-CH2-CH₂-CH₃

   
   

250. Образуется при жестком окислении пропантиола-1:

     
     

1. CH₃-CH₂-CH₂-SO₂-CH₂CH₂CH₃

   
   

2. +CH₃CH₂CH₂SO₃H

   
   

3. CH₃CH₂CH₂-S-S-CH₂CH₂CH₃

   
   

4. CH₃CH₂-SO₂-CH₂CH₂CH₃

   
   

5. CH₃-CH₂CH₂-SO₂-CH₂CH₂CH₃

   
   

251. В результате реакции этерификации этилового спирта с пропановой кислотой образуется:

     
     

1. СН₃СН₂СН₂СООСН₃

   
   

2. СН₃СООСН₂СН₂СН₃

   
   

3. СН₃СН₂СН₂ОСН₂СН₃

   
   

4. +СН₃СН₂СООСН₂СН₃

   
   

5. СН₃СН₂СОСН₂СН₃

   
   

252. Можно получить пропанамин-1:

     
     

1. CH₃CH=O + CH₃NH₂

   
   

2. +CH₃CH₂CH₂NO₂ + H₂

   
   

3. CH₃-CH₂-J + CH₃NH₂

   
   

4. CH₃-O-C₃H₇ + NH₃

   
   

5. C₂H₅J + NH₃

   
   

253. Продукт реакции взаимодействия метиламина с избытком метилхлорида:

     
     

1. (CH₃)₂NH

   
   

2. CH₃CH₂NH₂

   
   

3. (CH₃)₃N

   
   

4. +[(CH₃)₄N⁺]Cl^-

   
   

5. CH₃NHC₂H₅

   
   

254. Этиламин с азотистой кислотой образует:

     
     

1. +Этанол и азот

   
   

2. Нитрозоамин.

   
   

3. Диазосоединение

   
   

4. Этиламмония нитрит.

   
   

5. Аммиак и этанол.

   
   

255. В результате реакции диазотирования может образовать соль диазония:

     
     

1. N-метилфениламин

   
   

2. Триметиламин

   
   

3. +n-метиланилин

   
   

4. Диэтиламин

   
   

5. Дифениламин

   
   

256. При диазотировании образует соль диазония:

     
     

1. Трифениламин

   
   

2. Триэтиламин

   
   

3. +β-нафтиламин

   
   

4. n-нитротолуол

   
   

5. N-метилнафтиламин

   
   

257. Основные свойства аминов проявляется при взаимодействии с:

     
     

1. +Минеральными кислотами

   
   

2. Щелочными металлами.

   
   

3. Гидроксидами щелочных металлов

   
   

4. Алкаголятами щелочных металлов

   
   

5. Азотистой кислотой.

   
   

258. Взаимодействует с реактивом Толленса [Ag(NH₃)₂]OH:

     
     

1. Малеиновая кислота

   
   

2. Уксусная кислота

   
   

3. Бензойная кислота

   
   

4. Ацетон
   

5. +Муравьиная кислота
   

259. Механизм реакции:

     
     

CCl₃CHO + H₂O ∕ H⁺ → CCl₃CH(OH)₃

1. Электрофильное замещение

   
   

2. +Нуклеофильное присоединение

   
   

3. Нуклеофильное замещение

   
   

4. Радикальное замещение

   
   

5. Электрофильное присоединение

   
   

260. В результате альдольного просоединения образуется:

     
     

CH₃CH₂CH(OH)CH(CH₃)CH = O

1. +Пропаналь

   
   

2. Бутаналь
   

3. Пентаналь
   

4. 2-метилпропаналь

   
   

5. 2, 2-диметилпропаналь

   
   

261. В результате реакции C₆H₅ – CH₂NH₂ + CH₃CH = O

     
     

образуется:

1. +С₆Н₅ -СН₂N=СН-СН₃

   
   

2. СН₃СН₂ СОNHСН₂С₆Н₅

   
   

3. СН₃СН₂NHСН₂С₆Н₅

   
   

4. С₆Н₅СН=N-СН₂СН₃

   
   

5. С₆Н₅-СОNHСН₂СН₃

   
   

262. Продукт гидрирования нитрила:

     
     

1. Карбоновая кислота

   
   

2. Амид.
   

3. Непредельная кислота
   

4. Углеводород.

   
   

5. +Амин.
   

263. Вступает в реакцию серебрянного зеркала кислота:

     
     

1. +Муравьиная

   
   

2. Уксусная
   

3. Бензойная
   

4. Пропионовая

   
   

5. Масляная
   

264. Условия и механизм реакции этерификации:

     
     

1. Кислая среда, нуклеофильное присоединение

   
   

2. +Кислая среда, нуклеофильное замещение

   
   

3. Щелочная среда, электроофильное замещение

   
   

4. Щелочная среда, нуклеофильное присоединение

   
   

5. Кислая среда, электрофильное замещение

   
   

265. Хлорангидрид органической кислоты образуется в результате действия на кислоту:

     
     

1. Хлором
   

2. Хлороводородом
   

3. +Треххлористым фосфором

   
   

4. Четыреххлористым углеродом

   
   

5. Хлороформом

   
   

266. В результате образуется ацетамид:

     
     

1. +СН₃СООН + NH₃

   
   

2. CH₃COОН + СH₃ОН

   
   

3. C₂H₅COOCOC₂H₅ + NH₃

   
   

4. СН₃СООН + NH₂CH₃

   
   

5. CH₃COOCH₃ + NH₃

   
   

267. Наиболее активный ацилирующий реагент:

     
     

1. Уксусная кислота

   
   

2. Ацетатамид

   
   

3. Ацетангидрид

   
   

4. +Ацетилхлорид

   
   

5. Этилацетат

   
   

268. Муравьиную кислоту можно получить гидролизом:

     
     

1. Ацетамида

   
   

2. Метилацетата

   
   

3. +Хлороформа

   
   

4. Дихлорметана

   
   

5. Метоксиметана

   
   

269. Уреид уксусной кислоты:

     
     

1. +CH₃CONHCONH₂

   
   

2. NH₂NHCH₂COOH

   
   

3. NH₂CОNHCH₂COOH

   
   

4. NH₂CH₂COOH

   
   

5. CН₃CONH₂

   
   

270. Легко декарбоксилируется кислота:

     
     

1. Этановая
   

2. Ацетоуксусная кислота+
   

3. Бензойная

   
   

4. Бутановая

   
   

5. Пропановая

   
   

271. Легче декарбоксилируется кислота

     
     

1. Бутандиовая

   
   

2. Терефталевая

   
   

3. Пропановая

   
   

4. +Щавелевая

   
   

5. Бутановая

   
   

272. Продукт взаимодействия аланина с азотистой кислотой:

     
     

1. N₂O

   
   

2. NH₃

   
   

3. NO
   

4. НNO₃
   

5. +N₂

   
   

273. При нагревании превращается в дипептид:

     
     

1. 2-гидроксипропановая кислота

   
   

2. 3-гидроксипропановая кислота

   
   

3. 4-гидроксибутановая кислота

   
   

4. 3-гидрокси-2-метилпропановая кислота

   
   

5. +Аминоуксусная кислота

   
   

274. Какая енольная форма находится в равновесии с 3-оксо бутановой кислотой:

     
     

А. HOOCC(OH) = CH − COOH

Б. HO – CH = CH – CH₂ COOH

В. HOOCC(OH) = CHCH₂ – COOH

Г. CH₃C(OH) = CHCOOH

Д. HOOC – C(OH) = CH – COOH

1. А
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г+
   

5. Д
   

275. Число изомеров двухатомных фенолов:

     
     

1. +3
   

2. 4
   

3. 5
   

4. 6
   

5. 2
   

276. При каталитическом дегидрировании бензилового спирта образуется:

     
     

1. Толуол.
   

2. Бензол.
   

3. +Бензальдегид

   
   

4. Бензойная кислота

   
   

5. Фенол.
   

277. Резорцин:

     
     

1. 1,2-дигидроксибензол.

   
   

2. +1,3-дигидроксибензол

   
   

3. 1,4-дигидроксибензол.

   
   

4. 1,2,3-тригидроксибензол.

   
   

5. 1,3,5-тригидроксибензол.

   
   

278. Пирокатехин:

     
     

1. +1,2-дигидроксибензол:

   
   

2. 1,3-дигидроксибензол.

   
   

3. 1,4-дигидроксибензол.

   
   

4. 1,2,3-тригидроксибензол.

   
   

5. 1,3,5-тригидроксибензол.

   
   

279. Гидрохинон:

     
     

1. 1,2-дигидроксибензол.

   
   

2. 1,3-дигидроксибензол.

   
   

3. 1,2,3-тригидроксибензол.

   
   

4. 1,2,5-тригидроксибензол.

   
   

5. +1,4-дигидроксибензол.

   
   

280. В результате реакции восстановления бензальдегида образуется:

     
     

1. Бензойная кислота

   
   

2. +Бензиловый спирт

   
   

3. Фенол.
   

4. Гидрохинон.
   

5. Толуол.
   

281. Определите класс соединения: CH₃-CH₂-CHО

     
     

1. Сложный эфир.

   
   

2. Кислота
   

3. Кетон.
   

4. +Альдегид.

   
   

5. Простой эфир.

   
   

282. Можно доказать наличие фенольного гидроксила с помощью:

     
     

1. Бромной воды

   
   

2. Раствора щелочи

   
   

3. +Хлорного железа

   
   

4. Сульфата меди

   
   

5. Гидроксида меди

   
   

283. При окислении первичного спирта образуется:

     
     

1. Кетон
   

2. +Альдегид
   

3. Гликозид
   

4. Простой эфир
   

5. Ацеталь
   

284. При окислении вторичного спирта образуется:

     
     

1. +Кетон
   

2. Альдегид
   

3. Полуацеталь

   
   

4. Простой эфир

   
   

5. Сложный эфир

   
   

285. Наиболее сильная кислота:

     
     

1. +СН₃CH(OH)COOH

   
   

2. СН₂(OH)CH₂COOH

   
   

3. СН₂(NH₂)CH₂CH₂COOH

   
   

4. СН₂(OH)CH₂CH₂COOH

   
   

5. СН₃CH₂COOH

   
   

286. При окислении образует дисульфидную связь:

     
     

1. Метионин.

   
   

2. Триптофан.

   
   

3. +Цистеин.

   
   

4. Аланин.
   

5. Аспарагиновая кислота
   

287. Образуется при неокислительном дезаминировании α-аминокислоты:

     
     

1. +NН₃

   
   

2. N₂

   
   

3. NО
   

4. NО₂
   

5. НNО₂

   
   

288. Образует бензол в результате циклической тримеризации:

     
     

1. Гексин-2
   

2. Пропин.
   

3. Гексин-1
   

4. Этилен.
   

5. +Этин.
   

289. Образуется при окислении пропена:

     
     

А. CH₂ – CH = CH₂

O – O – H

OH
В. CH₃ – CH – CH₃

OH
Г. CH₂ – CH = CH₂

OH

Д. CH₃ – CH₂ – C = O

OH

1. А
   

2. Б+
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д
   

290. Образуется при окислении бутена-1:

     
     

А. СH₃ – CH₂ – CH – CH₃

OH
Б. CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH

OH OH
Г. CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂

OH OH
Д. CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

OH

1. А
   

2. Б
   

3. В+
   

4. Г
   

5. Д
   

291. Образуется при восстановлении бутанона:

     
     

А. СH₃ – CH₂ – CH – CH₃

OH
Б. CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH

OH OH
Г. CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂

OH OH
Д. CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

OH

1. А+
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г
   

5. Д
   

292. Имеет основные свойства:

     
     

А. С₂Н₅ОН

О

Г. СН₃ С = О

Н
Д. С₂Н₆

1. А
   

2. Б+
   

3. А
   

4. Г
   

5. Д
   

293. Имеет основные свойства:

     
     

А. СH₃ – SH

Б. СH₃ – OH

B. CH₂ – (OH) – CH(OH) – CH₂(OH)

Г. CH₃NH₂

Д. С₃Н₆

1. А
   

2. Б
   

3. В
   

4. Г+
   

5. Д
   

294. Электронные эффекты метильной группы в толуоле:

     
     

1. +М, -I
   

2. -М, +I
   

3. -М, -I
   

4. +М, +I
   

5. +I +
   

295. Индуктивный эффект всегда направлен в сторону:

     
     

1. Заместителей.

   
   

2. Углеродной цепи.

   
   

3. +Более электроотрицательного атома

   
   

4. Наиболее длинной углеродной цепи.

   
   

5. π-связи.