Дәрістер Химия пәні және мақсаттары. Химияның негізгі түсініктері мен стехиометриялық заңдары

жүктеу/скачать 2.16 Mb.

Pdf көрінісі

бет	33/71
Дата	22.02.2024
өлшемі	2.16 Mb.
	#492785
түрі	Құрамы

1 ... 29 30 31 32 33 34 35 36 ... 71

лекции химия

Диссоциациялану дәрежесі. Диссоциация қайтымды процесс болғандықтан ерітіндіде
иондармен қатар диссоциацияланбаған молекулалар да болады. Иондарға ыдыраған молекулалар
санының жалпы еріген молекулалар санына қатанысы диссоциациялану дәрежесі (α) деп
аталады:
α =
N
n

осындағы: n – диссоциацияланған молекулалар саны; N – еріген молекулалардың жалпы саны.
Электролиттің диссоциациялану дәрежесі бөлшек санмен немесе процентпен көрсетіледі.
Диссоциациялану дәрежесі электролиттің күшін сипаттайды. Диссоциациялану дәрежесінің
мәні бойынша электролиттер үш топқа бөлінеді:
1. Күшті электролиттер. Олардың α >30% болады. Күшті электролиттерге суда жақсы
еритін тұздар, күшті қышқылдар, күшті негіздер (сілтілер) жатады.
2. Әлсіз электролиттер. Олардың α < 3 % болады. Әлсіз электролиттерге әлсіз қышқылдар,
әлсіз негіздер (аммоний гидроксиді және суда ерімейтін гидроксидтер), суда нашар еритін тұздар
жатады.
3. Күші орташа электролиттер. Олардың диссоциациялану дәрежесі 3 %< α< 30 % болады.
Мұндай электролиттерге жатады: фосфор қышқылы, магний гидроксиді, фторлы сутек қышқылы,
күкіртті қышқыл және т.б.
Электролиттің диссоциациялану дәрежесіне мына факторлар әсер етеді:
1 Еріткіштің табиғаты. 2. Еріген зат табиғаты. 3. Температура. 4. Ерітінді концентрациясы.
5. Бір текті ион.

Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия
ұлттық университеті

Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus)

Басылым: екінші

Ф ЕНУ 703-08-21. Оқу (модульдік) жұмыс бағдарламасы (Syllabus). Екінші басылым

жүктеу/скачать 2.16 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 29 30 31 32 33 34 35 36 ... 71